1、云南省广南县第三中学校2019-2020学年上学期期末考试 高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 112 B 111 C 421 D 1242.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A 1.75 molL1 B 3.5 molL1 C 0.
2、85 molL1 D 无法确定3.下列说法正确的是()A 1 mol氢气约含有6.021023个氢原子B 1 mol水含有的氧原子数为2NAC 2NA个水分子的质量是36 gmol1D 硫酸的摩尔质量为98 gmol14.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C 最后变成碳酸钠粉末D 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应5.甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是()A 甲烷是无色、无味
3、，密度比空气小，极难溶于水的气体B 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应C 进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度D 燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧气多6.下列不属于可逆反应的是()A 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C 电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2OD SO2溶于水和H2SO3分解7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
4、C 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是161D 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA8.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机 D 有固定的熔点和沸点9.下列物质，属于酚类的是（）A B C D10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A C2H4 B （C6H10O5）n C C6H12O6 D C12H22O1111.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性
5、，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y1213.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）A C2H2 B CO2 C NH3 D C6H614.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A 苯、酒精 B 汽油、甘油C 四氯化碳、汽油 D 二硫化碳、乙醇15.某元素的原子核外有三个电子层，
6、其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl16.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()17.下列有机物属于多羟基醛的是()18.做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是（）A NaOH溶液 B 酒精 C 65以上的水 D 冷水19.下列对某烷烃的命名正确的是（）A 2，3-二甲基戊烷 B 3，4-二甲基戊烷C 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D 2-甲基-3-乙基丁烷20.若n3，以下能级符号错误的是()Anp Bnf Cnd Dns21.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A
7、B C D 22.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大23.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。24.橡胶属于重要的工业原料它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差为了增加某些橡胶制品的强度
8、，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差，下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（）A 橡皮筋 B 汽车外胎 C 普通气球 D 医用乳胶手套25.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其
9、合成路线如图1所示。回答下列问题：(1)写出下列物质的官能团名称：B_；D._。(2)反应的化学方程式为_，反应类型：_。(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。ANa2O2BKClCNa2CO3DMnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。27.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_ ，该能层具有的原子轨道数为_、电子数
10、为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 _。(6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、
11、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。Si与O的原子数之比为 _ 化学式为_.28.化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切：（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。油脂在酸性条件下水解的最终产物是_和_；上述三种物质不属高分子化合物的是_，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴_，应观察到出现蓝色；蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸写出氨基酸共同含有的官能团的
12、结构简式分别为_和COOH；（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久它能长期使用的原因是_，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_分子结构可增大强度和弹性；（3）聚丙烯腈合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_而表现出强氧化性；（4）_形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，
13、长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_（填写该物质的名称）；（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：_。 29.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述
14、配合物中，中心离子的配位数都是（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：30.已知某种燃料含有碳、
15、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为 g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。(2)生成的水中氢元素的质量为 g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g。(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 。(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为 。 31.已知烃B分子内C，H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且
16、有如下的转化关系：（1）B的结构简式是 ；（2）A可能属于下列哪类物质；a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸（3）反应是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是，反应可表示为：G+NH3F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：；化合物E（HOCH2CH2Cl）和 FHN（CH2CH3）2是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（4）甲的结构简式是，由甲苯生成甲的反应类型是；（5）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是：；（6）丙中官能团的名称是；（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
17、；戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是；D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 。 答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.A 24.B 25.C26.(1)羟基羧基(2)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O取代反应(或酯化反应)(3)AD2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O产生砖红色沉淀2
18、7.（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2（5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。 （6）sp313 SiO3 n2n-(或SiO32-)28.（1）高级脂肪酸、甘油油脂；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水NH2（2）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性；体型网状分子（3）；OO或过氧基（4）钛（5）氡（6）Al（OH
19、）3+3H+=Al3+3H2O MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO229.（1）Co（NH3）6Cl3，Co（NH3）5（Cl）Cl2，Co（NH3）4（Cl）2Cl，Co（NH3）4（Cl）2Cl；空间构型不同；6；（2） 空轨道，孤对电子； Fe（SCN）Cl2； FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl30.(1)1.85(2)0.2(3)0.6(4)31 (5)CH4OCH3OH31.（1）CH2=CH2（2）ab（3）C2H4O 2CH3CH2Cl+NH3NH（CH2CH3）2+2HCl（4）取代反应（5）+HOCH2CH2Cl+H2O（6）酯基、氯原子、氨基（7）
