1、第29课时盐类的水解及其应用A组基础题组1.(2016北京西城期中)已知一种c(H+)=110-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)=110-3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是()A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能2.(2016北京海淀重点中学期中)关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+)c(C)=213.(2015福建莆田模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种
2、离子,下列说法不正确的是()A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC.若溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl4.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(N
3、a+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)5.(2015湖北武汉调研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c(S)=c(HS-)=c(K+)c(OH-)=c(H+)B.c(Na+)c(K+)c()c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c()+c(H2S)+c(HS-)+c(S)D.c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(
4、)+c(HS-)+c(OH-)6.(2015浙江湖州一模,10)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N前c(F)c(H+)D.0.1 molL-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中:c(HX-)c(H2X)c()7.(2015山东济南模拟)碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)向0.01 molL-1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方
5、向分别为、。(2)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+)=。(3)常温下,0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中H2CO3(填“”“=”或“”)C,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。B组提升题组8.(2016北京石景山重点中学期中)常温下,下列各组数据中比值为21的是()
6、A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(C)之比B.0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的盐酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(N)与c(S)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比9.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)10.(2015四川成都诊断)下列物质的量浓度关系错误的是()A.等物质的量浓度的HA溶
7、液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)c(OH-)c(HC)c(H+)11.(2015广西南宁模拟)已知某温度下,0.1 molL-1强电解质NaHB的溶液中,c(H+)c(OH-),下列判断中一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-)C.c(H+)c(OH-)=1.010-14D.c(H2B)c(B2-)12.(2015山东济南模拟)NH4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加
8、剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中c(N)。(2)图1是0.1 molL-1某溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填写字母);20 时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)molL-1。(3)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1
9、molL-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。(4)已知Al(OH)3为难溶物常温下,KspAl(OH)3=2.010-33。常温下当溶液pH=5时,某溶液中的Al3+(填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时,沉淀完全)。答案全解全析A组基础题组1.Bc(H+)=110-3 mol/L的一元酸溶液和c(OH-)=110-3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是
10、碱为弱碱、酸为强酸,生成的盐可能是强酸弱碱盐,故选B。2.CA项,溶液中粒子种类多于5种,错误;B项,加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大,错误;C项,盐类水解吸热,升高温度,促进盐类水解,正确;D项,向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c(Na+)c(C)21,错误。3.DA项,若溶液中c(N)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或NH4Cl和HCl;若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),D项错误。4.BNH3H2O发生微
11、弱电离,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A项不正确;加入10 mL 0.1 molL-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C项不正确;加入20 mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(N),C项错误;NaHX溶液pH=3,说明HX-电离程度大于其水解程度,c()c(H2X),D项错误。7.
12、答案(1)右移左移左移右移(2)c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)c(H+)+c(HC)2c(C)+c(HC)+c(OH-)(3)既存在HC C+H+,也存在HC+H2O H2CO3+OH-,而HC的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有Al3+,Al3+水解显酸性,HC水解显碱性,两个水解反应相互促进,Al3+3HC Al(OH)3+3CO2解析(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,HCl电离出的H+、FeSO4水解生成的H+均与OH-反应,使平衡右移;NaOH电离出的OH-、Na2CO3水解生成的OH-均使溶液中OH-浓度增大,平衡左移。(2)两者正
13、好完全反应生成Na2CO3,依据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),依据物料守恒有c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3),依据质子守恒有c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-)。B组提升题组8.CA项,C水解,使c(Na+)与c(C)之比大于21,错误;B项,CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离,0.2 mol L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol L-1的盐酸中c(H+)之比小于21,错误;C项,根据电荷守恒有c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),常温下pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),所以
14、c(N)=2c(S),c(N)与c(S)之比等于21,正确;D项,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度均为0.01 molL-1,溶质的物质的量浓度之比=0.005 molL-10.01 molL-1=12,错误。9.C根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c(OH-),滤液pH7,则c(OH-)1.010-7 mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电荷守恒有c(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),而c(Cl-)c(Na+),故错误。10.D利用
15、电荷守恒即可得出A项正确;由于HC的酸性比CH3COOH的酸性弱,所以C水解的程度大,则c(Na2CO3)c(OH-),D项不正确。11.B0.1 molL-1强电解质NaHB的溶液中,有两种可能:HB-为强酸的酸式酸根离子,则溶液中存在Na+、H+、B2-、OH-,HB-为弱酸的酸式酸根离子,则溶液中存在Na+、H+、B2-、OH-、HB-和H2B。电荷守恒式可能是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)或c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-),故A项错误;物料守恒式可能是c(Na+)=c(B2-)或c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H
16、2B),c(Na+)肯定等于0.1 molL-1,c(B2-)0.1 molL-1,故B项正确;因温度不确定,故溶液中c(H+)c(OH-)不一定是1.010-14,C项错误;若H2B是二元强酸,则c(H2B)为0,c(B2-)c(H2B),故D项错误。12.答案(1)小于(2)A10-3(3)ac(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)(4)能解析(1)相同条件下,铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子,故0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)小于0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中c(N)。(2)NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性,则pHc(S),故c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)。(4)常温下pH=5的溶液中c(OH-)=10-9 molL-1,c(Al3+)= molL-1=2.010-6 molL-1110-5 molL-1,所以能完全沉淀。
