1、大姚一中2019届高三第一次月考化学一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色BNa2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红
2、棕色9下列反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH10下列有关说法中正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molCKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11设NA
3、为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA D标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA12500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A蒸干、灼烧FeCl3溶液和明
4、矾溶液会得到对应的固体盐B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是ASO2发生氧化反应B氧化性：SO42- Fe3 ”“”“”或“”)0.2 molL1。 (4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密
5、度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。27（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五种阴离子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀
6、中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BCH3COO CSO DHCO(3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_。28（15分）酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原
7、性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)取300 mL 0.2 molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴
8、定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式： MnO4-+ S2O32-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是.35.化学选修3:物质结构与性质（15分）根据以下背景资料，回答下列问题：、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。、砷化
9、镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_。（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含键与键的数目之比为_。（3）AsCl3分子的立体构型为_，铁原子中有_个未成对电子。（4）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的原子是_。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分
10、析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm36化学选修5: 有机化学基础（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是；BC的反应类型是（2）G中含有的官能团名称是；F的化学式为（3）DE的化学方程式是 （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是 （5）由C通过加聚反应合
11、成的高分子化合物M的化学方程式为（6）下列说法正确的是aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有2个键c1mol G完全燃烧生成8mol H2O dF能发生加成反应、取代反应、氧化反应大姚一中2019届高三第一次月考化学参考答案7、D8、B9、D10、B11、C12、C13、D26、(14分) (1)AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）(2) BCD（2分） (3) 4.0（1分）（1分）(4) 13.6（2分）15（1分）将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）27、（14分）(每空2分)(1)K2CO3（2分）Ba(OH)2（2分）(2) C （2分）(3) )NO
12、（2分） 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（2分） 0.8 mol（2分）(4)2Fe32I=2Fe2I2（2分）28.（15分） (1)Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） 12（2分）(2)0.16（2分）(3) Fe3+被还原成Fe2+（2分） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）(4) 碱式（1分）8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O（2分） 1.9210-3 mol（2分）35、物质结构与性质15分（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 （1分）（2）OCH （1分） sp3和sp2 （2分） 7:1（1分）（3）三角锥形（1分），4（1分）（4）配位键（1分） N（1分）（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）（6）3:1（2分） （2分）36 有机化学基础（1）HCCCH=CH2（2分）， 加成反应；（1分）（2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分）（3）HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O；（2分）（4）；（2分）（5）；（2分）（6）ad（2分）
