1、 2006江苏高考化学辅导中心十三大压题卷之-南通卷（根据江苏最新大纲编写）本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。第一卷（选择题 共60分）注意事项：1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目
2、的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ti49 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是( )
3、.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，p不变.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH)的浓度降低.2、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1 Ct时，HA的溶解度S = DHA的质量分数w(HA) =3分类方
4、法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D4.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振
5、谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ）A1，2，3，三甲基苯 B丙烷 C异丙醇 D醋酸叔丁酯5A、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（ ）AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、
6、联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，我国缺铁性贫血发生率达到15至20，为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa（化学名：乙二胺四乙酸铁钠，通常带三个结晶水，分子式为：C10H12FeN2NaO8.3H2O），EDTAFe是一种其中络合铁，EDTAFeNa 的结构式为：EDTA的结构简式为：(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是AEDTAFeNa中铁为+2价BEDTAFeNa中铁为+3价CEDTA属于有机物 D人体血
7、液中血红蛋白中铁为+3价7在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为
8、8NA C6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA9、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。NCH2CH2HOOCCH2 HOOCCH2HOOCCH2 HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2N下列说法正确的是A、1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应B、可用分液漏斗
9、从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC、EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应D、X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸10某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A1X/Y3； B1/4X/Y2/3 C3 X/Y 4； D1/4 X/Y 3/211向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是：A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2
10、CO3 6.9gC原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD此白色固体为KHCO312 下列有关实验的叙述中，不正确的有：蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中
11、立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句13将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH14将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液
12、等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是Ac(K)c(Na) c(H)c(OH)Bc(Na) c(K) c(H) c(SO42) c(HS) c(OH)c(S2)Cc(SO42) c(HS) c(OH) c(H)Dc(K)=c(S2) c(H2S)c(HS)c(SO42)15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B
13、硝酸的浓度为4mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=8960第二卷（非选择题 共90分）注意事项：1请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。2作图题可先用2B铅笔作答，确认后，再用0.5毫米的黑色签字笔描写清楚。三、（本题包括3小题，共36分）16（10分）请按要求填空(一) 16、(8分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。(1)利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法： 。 。(2)甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成下图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内
14、的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有 (填二种)。(3)乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行? 理由是 。 （二）已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN形成络离子：Fe(CN)63、Fe(CN)64，其中Fe（CN）63在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：（1）写出HCN分子的结构式_。（2）Fe(CN)63在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有
15、_、_。（3）有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFebFec(CN)d(H2O)e，其中Fe、Fe分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：（如图）Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；CN离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，（成键方式为Fe2+CNFe3+）每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈 形；此晶体组成中abcde =_ 。 17(12分)烟草制品燃烧时，所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油、烟碱(如尼古丁)、CO、烟草生物碱、丙烯醛类、芳香胺、脂肪
16、烯、酚类等一千多种有害物质。下图是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法：用于检验的试剂有：乙醇，澄清石灰水，饱和NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，银氨液，氯化汞溶液，氧化铜。(1)将香烟燃烧后的产物进行吸收分析，使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇后面的药品顺序由你排定用序号填入空格A ，B ，C ，D ，E ,F (尼古丁和丙烯醛成分要单独取样分析)。(2)要使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭，怎样操作能得到保证 ：这是依据什么原理使香烟继续燃烧的?(3)当更换第三支烟后，取出 中的略带黄色的样液5mL于试管中，后加入2mL银氨液放在水浴中加热，写出发生的银镜反应方程式 ；(4)当燃尽
17、第七支烟后，再取出 中的褐色样液5mL于试管，后向其中滴加数滴HgCl2溶液，产生白色溶液说明有尼古丁。(5)通过观察硬质试管中的氧化铜颜色是否变化，来证明燃着的香烟产物中有无CO?有人认为不行，他的理由是 。但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的，是通过 置中实验现象 得以证明18（10分）下面是有关氢硫酸存放的诸多实验事实：在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效，但没有明显变浑浊的现象产生；如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不浑浊，也不失效。在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月，不会有浑浊现象发生
18、；当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。如果在普通自来水中通入H2S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。对以上事实和现象，回答下列问题：1制氢硫酸的重要方法方法是 ；贮存氢硫酸的一个重要诀窍是 。2氢硫酸失效的主要因素是 。因这种因素失效的常用试剂还有 、 等3为什么用自来水配制氢硫酸溶液有浑浊？ 4写出氢硫酸溶液与Cl2、HClO、Fe3反应的方程式。四、（本题包括2小题，共18分）19（18分）环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在
19、共轭键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。1画出环硼氮烷的结构式：所有12个原子是 （共or不共）平面的。2Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50。写出总反应方程式。 3Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80。写出这两步反应方程式。 后来，Geanangel研究发现用氯化铵和
20、硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90。写出反应方程式。 4自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48。写出这两步反应方程式。 若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。写出反应方程式。 5环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95。写出反应方程式。6溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。写出A、B的结构简式。7除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。写出C、D的结构简式。A B C
21、D20（9分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：A与乙反应的离子方程式为： 。C与丙反应的离子方程式为： 。当A与甲的物质的量之
22、比为23时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。五、（本题包括2小题，共18分）21（8分）某有机化合物A的结构简式如下：（1）A分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： ，C： 。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号） 。 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。化合物是1，3，5三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟
23、基和含有O结构的基团22（10分）早在1874年就合成了有机物DDT，1944年后广泛用作杀虫剂，后因具有高残毒被禁止使用。从某些方面看，氯苯与苯酚具有相似的化学性质，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反应制得。DDT的化学式为C14H9Cl5。1写出DDT的结构式，并命名；写出制备DDT的反应方程式。2DDT已影响到全球的生态，它可以在动物的脂肪中富集，影响遗传物质DNA的结构，在南极的企鹅体内发现了DDT。请说明企鹅体内存在DDT的原因。 3三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的一种杀螨剂。从结构上看，它是DDT的醇体，可看成DDT上的一个氢原子被羟基取代后所得到的醇。则三氯杀螨醇的结构式
24、为：系统命名三氯杀螨醇 。4合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种途径：请写出A和B的结构简式：A ，B ，反应（2）的条件是 。反应（3）的类型是 。完成（4）的反应方程式 。六、（本题包括2小题，共18分）23（6分）用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022 moL/L盐酸标准溶液滴定至终点（MoO
25、42、HPO42），耗去15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。（P2O5的摩尔质量：142 gmol1）24(12分)由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的质量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01105Pa，120收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。 (1)若a=1，则y=_(用含x代数式表示)。(2)若a=2，x=0.3时，y=_。(3) 若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。x的取值范围反应后所得气体成份y的表达式(4)若a=1.25，
26、试作图表示y与x的关系。1015202530y/g50 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x2006江苏高考恩祈化学辅导中心十三大压题卷之-南通卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。） 1C 2C 3B 4D 5 B 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共42分。） 6BC 7D 8C 9AD 10B 11BC 12B 13C 14CD 15BD三、（本题包括3小题，共36分）16、(一)广口瓶中盛满水，NO从B管通入；广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通人 (2)H2 CO2 H2S ， ， (3)否 由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的
27、排入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。 （二）（1）HCN（3分）（2）HCN、CN（2分）（3）正八面体（3分）11161 （3分） 181在蒸馏水中充H2S至饱和（1分） 密闭存放（1分）。2H2S的挥发性（2分） 氢卤酸（1分） 氨水（1分）敞口置放在空气中的氢硫酸因空气的氧化性而变质的趋势是极其微弱的，或者说是微不足道的；因H2S的挥发性损失导致氢硫酸失效才是绝对主要的。从这个角度讲，氢硫酸跟氢卤酸、氨水很相似：本身很稳定，极易挥发失效。可见，氢硫酸的变质与失效是既有联系又有区别的两个不同的概念：变质，一定会
28、失效（或减效），但失效不一定是变质的结果。这一点似乎是最为容易忽视的。3自来水中的氧化剂的氧化（1分）密闭存放的氢硫酸置放它十天半月，甚至一个月不会有明显失效本身，说明氢硫酸有它相对的稳定性；那种用自来水配备成的氢硫酸迅速变质的原因，主要不是由于空气中的O2，而是来自水中的其他氧化剂。如给自来水消毒用的Cl2、HClO，以及净化水用的FeCl3所残余的Fe3等氧化剂所致。4H2SCl2S2HCl（1分）；H2SHClOSHClH2O（1分）；H2S2Fe3S2Fe22H（1分）四、（本题包括2小题，共18分）191 或 （1分） 共（1分）23B2H66NH32B3N3H612H2（1分）33
29、NH4Cl3BCl3Cl3B3N3H39HCl（1分）2Cl3B3N3H36NaBH42B3N3H63B2H66NaCl（1分）3NH4Cl3LiBH4B3N3H63LiCl9H2（1分）43RNH3Cl3BCl3Cl3B3N3R39HCl（1分）2Cl3B3N3R36NaBH42H3B3N3R33B2H66NaCl（1分）Cl3B3N3R33LiRR3B3N3R33LiCl（1分）5（2分，产物正确得1分）6A：（1分） B：（1分）7C：（1分） D：（1分）本题根据化学世界中一篇环硼氮烷的研究进展改编而成。20（1）OCO Mg2+2 2MgCO22MgOC （各1分）（2）2Fe2+B
30、r22Fe3+2Br Fe2Fe3+3Fe2+2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl （各2分）五、（本题包括2小题，共18分）21（1）C16H21O4N（1分）（2）B：（1分） C：（1分）（3） （1分）（4）（有4个符合要求的E的同分异构体，每个1分） 221（2分，写邻位取代物给1分）2,2二（对氯苯基）1,1,1三氯乙烷（1分）（1分）2DDT脂溶性好（1分），通过物质的循环以及食物链在企鹅体内富集（1分）。3（2分）1,1二（对氯苯基）2,2,2三氯乙醇（1分）4A （1分） B （1分）KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）OHCl（1分）六、（本题包括2小题，共18
31、分）23(NH4)3H4PMo12O42H2O26NaOH12Na2MoO4Na2HPO43NH317H2ONH3HClNH4Cl计量关系P2O5(NH4)3H4PMo12O42H2ONaOH 1246P2O5%：（1.026 moldm30.04000 dm30.1022 moldm30.01520 dm3）142 gmol1 /（460.385 g）0.31731.7（方程式正确得2分，计量关系正确得1分，计算合理得2，结果正确1分，有效数字错不得此1分）24（10分） （1）y=26x+2（2分）（2）y=17.6（2分）x的取值范围反应后所得气体成份y的表达式0x0.5H2O、O252x+2X=0.5H2O、O2280.5x1H2O、CO2、O228（3）（每一组答案2分。每组3项正确得2分，2项正确得1分，仅1项正确不得分，一、二两组答案合表达也可）（6分）50 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x1015202530y/g228(4)(2分)我为人人 人人为我 共 12 页 第 12 页
