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四川省巴中市巴州区茶坝中学新人教版高中化学选修四周考试题:4.doc

上传人:高**** 文档编号:253891 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:9 大小:160.50KB
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资源描述

1、第四章电化学基础第一节原电池时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每小题4分,每小题有12个正确选项)1某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则可能是下列情况中的()AX是负极,电解质溶液为CuSO4溶液BX是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液CX是正极,电解质溶液为稀CuSO4溶液DX是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液解析:Y电极质量增加,可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极(正极)上析出金属形成的。故只有A符合题意。答案:A2根据下列事实:(1)AB2=A2B;(2)D2H2O=D(OH)2H2;(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,

2、电极反应为E22e=E,B2e=B2,由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D2解析:由题意可判断金属的活泼性顺序是DABE,而金属单质的还原性越弱,其阳离子的氧化性越强,故D正确。答案:D3下图所示装置中,属于原电池的是()解析:根据原电池的构成条件:两个活泼性不同的电极;电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);形成闭合回路(或在溶液中接触)。对装置逐一判断,不能仅凭装置的外形下结论。答案:A、D4有A、B、C、D四种金属,做如下实验:将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分

3、别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AABCD BCDABCDABC DABDC解析:A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池,B不易腐蚀,说明B为原电池的正极,金属活动性AB;A、D与盐酸反应,D比A反应剧烈,可判断金属活动性DA;根据置换反应规律可判断,Cu不能置换出B,说明活动性BCu;Cu能置换出C,说明活动性CuC。综合可知四种金属活动性的排列顺序是DABC。答案:C5对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

4、()锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和解析:负极:Zn2e=Zn2,正极:2H2e=H2,当有1mol电子通过时负极Zn溶解65g32.5g,正极放出1g H2。答案:A6将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是()A氯化铝 B硫酸铜 C硝酸银 D稀硫酸解析:当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时,Zn为负极:Zn2e=Zn2,溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子守恒原理,则:A项:1mol65g Zn22mol2g H溶液质量63g变化mB项:1mol65g Zn21mol64

5、g Cu2溶液质量1g变化mC项:1mol65g Zn22mol216g Ag溶液质量151g变化mD项:1mol65g Zn22mol2g H溶液质量变化m63g答案:C7.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液答案:C8镁条和铝片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是()A镁条作负极,电极反应:Mg2e=Mg2B铝片作负极,电极反应:Al4OH3e=AlO2H2OC电子从Mg电极沿导线流向A

6、l电极D镁条上有气泡产生解析:Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,所以Al作负极,Mg作正极。答案:B、D9.如上图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下的()AAAg;BFe;CHClBACu;BZn;CCuSO4CAZn;B石墨; CH2SO4DA石墨;BZn;CH2SO4答案:C10将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置,下列各叙述中正确的是()A构成原电池,锌片作正极B锌片上有铜析出,铜片上没有C铜片附近Cu2离子浓度减

7、小D导线中电流的方向是由锌片流向铜片答案:C11(2010全国高考卷)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时,是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极答案:A二、非选择题(共56分)12利用反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,设计一个原

8、电池装置。(1)在下面左边方框中画出简易装置图,标明电极材料和电解质溶液。(2)上述简易装置的效率不高,电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题,常将原电池设计成带盐桥的装置,请在下面右边方框中画出该原电池装置,标明电极材料和电解质溶液。简易装置图带盐桥的装置图 (3)在下面横线上写出电极反应式。负极:_。正极:_。答案:(1)(2)(3)Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe213.上图是一个原电池装置,请按要求填空。(1)正极材料是_,负极材料是_;(2)电流的方向是:由_经外电路流向_;(3)反应过程中,铁片质量_,铜片质量_;(4)写出电极反应式:负极:_,正极_;(5)该原电池中发生的总

9、反应方程式为_ _。答案:(1)CuFe (2)CuFe (3)减小增大(4)Fe2e=Fe2Cu22e=Cu (5)FeCu2=Fe2Cu14.如图是CuZn原电池的示意图,试在图中标出电流的方向,并回答有关问题。锌极是_极,电极反应式是_,发生_反应;铜极是_极,电极反应式是_,发生_反应,电池的总反应式是_。若锌电极质量变化了3.25g,则铜电极_(填“增加”或“减少”)_g,电路中转移的电子数为_mol。答案:负Zn2e=Zn2氧化正Cu22e=Cu还原ZnCu2=CuZn2增加3.20.115如上图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极,甲、乙两同学为确定

10、电池的正负极发生了争执。甲认为Fe比Pb活泼应为负极;乙认为Fe在浓硝酸中钝化,Pb为负极;丙同学认为只要将浓HNO3换成另一种溶液,根据电流计指针的情况可判断甲与乙谁的观点对,则换成的另一种溶液可以是_,若指针_,则甲的观点对,若Pb都有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了_(填“甲”或“乙”)的观点,电流计指针反方向偏转的原因是_。解析:此题需进行对比实验证明原电池的正、负极,先根据确定的正、负极原电池,判断出电流计指针的偏转方向,再将本装置与其对照。答案:稀硫酸或稀盐酸与浓HNO3时偏转方向相同乙开始时,Pb是负极:Pb2ePb2(氧化反应);后来,浓HNO3变成稀硝酸Pb是正极:2NO8H6e=2NO4H2O(还原反应)16由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:(1)锌片质量减轻了多少克?(2)共有多少个电子流过外电路?(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?答案:(1)13g(2)2.4081023(3)2molL1

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