1、12020 年浙江省普通高校招生统一考试(模拟)化学试题卷姓名：准考证：全卷共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。2.答题不能答在试题卷上。选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，字体要工整，笔迹要清楚。可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:14 O:16F:19 P:31 S:32Na:23Fe:56Cu:64 Ba:137 Pb:207一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个
2、备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质水溶液呈中性的是A.C17H35COONaB.NH4NO3C.CH3COONH4D.NaClO2下列仪器不可直接加热的是ABCD3下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体ABCD4下列物质的名称正确的是A.BaSO3 重晶石B.FeSO46H2O 绿矾C.2CaSO4H2O 石膏D.CH3OH 木精（木醇）5下列有关化学用语表示不正确的是A蔗糖的分子式：C12H22O11BHClO
3、 的结构式 H-O-ClC氯化钠的电子式：D二氧化碳分子的比例模型：6下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的小，水在 4时密度最大，这都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施绝密考试结束前27下列说法不正确的是A.红磷与白磷互为同素异形体B.CH4和 C15H32不一定互为同系物C.CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3为同分异构体D.H、D、T 是氢元素的三种不同核素8化
4、学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B垃圾焚烧处理厂可把大量的生活垃圾中生物质能转化为热能和电能，改善城市环境C二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可缓解温室效应D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一9下列有关实验说法不正确的是A当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B向少量的火柴头浸泡液中滴加 AgNO3、稀 HNO3和 NaNO2，检验火柴头中的氯元素C制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶
5、膜为止，不能将溶液全部蒸干D检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH 溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化10工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的 Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+，下列说法不正确的是A“”内的物质为水，配平系数为 14B若生成 1molNaMnO4,则转移 5mole-C反应方程式中的硫酸可换为盐酸D溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色11下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝
6、片分别投入 1molL-1CuSO4溶液、1molL-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将 20g 硝酸钠和 17g 氯化钾放入 100ml 烧杯中，加 35mL 水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器底部，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管12下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石BFeCl3溶液能与 Na2S 溶液反应产生淡黄色沉淀C灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D利用 Cu 与 FeCl3溶液的反应制作印刷电路板313下列离子方
7、程式不正确的是A向 CuSO4溶液中加入少量 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O 可以表示 Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液的反应CFe(OH)3溶于 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO 2314下列说法正确的是A木糖醇（）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B分子式为 C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是 3，3二甲基丁烷C聚乙烯（
8、PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色D等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同15CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C可用 FeCl3溶液检测上述反应是否有 CPAE 生成D1 mol CPAE 与 H2反应，最多可消耗 8 mol H216现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 化
9、合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：Y TC最高价氧化物对应的水化物的酸性：T CA=D=EB若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加入适量 NH4Cl 的方法CE 点对应的水溶液中，可能有 NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性18在 2L 恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g),发生反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：下列说法不正确的是A实验中，若 5min 时测得 n(
10、B)=0.050mol,则 0 至 5min 时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强，A 的转化率不变，平衡常数不变C700时该反应的平衡常数 K=4.0D实验中，达到平衡时，a0.1019NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.50mL 18 molL-1硫酸与足量 Cu 共热，转移的电子数为 0.9NAB.53 克 Na2CO3固体中含有 CO32-总数为 0.5NAC.3lg 白磷分子含有共价键总数为 1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构D.将 1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA实
11、验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a520工业上用 CO 生产甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图 5 表示反应中能量的变化；图 6 表示一定温度下，在体积固定为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO(g)后，CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述不正确的是ACO 和 H2合成 CH3OH 的反应：H 0，S 0。B图 5 中曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情况C保持温度不变，再充入 1molCO 和
12、 2molH2，反应达到新平衡时 n(CH3OH)/n(CO)减小D图 7 中曲线可表示在不同压强 P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况21肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，在 Cu 等金属表面肼分解的机理如图：已知 200时：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=32.9kJmol1；N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=41.8kJmol1。下列说法不正确的是A肼属于共价化合物B图示过程、都是放热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D200时，肼分解的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=
13、+50.7kJmol122用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,已知：Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB充电时，当阴极质量减少 14.2g 时溶液中转移 0.2mol 电子C放电时，PbO2电极附近溶液的 pH 增大D充电时，Pb 电极的电极反应式为 PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O623已知：常温下，（1）Ka1(H2CO3)=4.310-7
14、，Ka2(H2CO3)=5.610-11；（2）H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是A在 pH=4.3 的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C在 pH=3 的溶液中存在D向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-24根据资料显示：将 Cu(OH)2溶于浓的 NaOH 溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠（Na2Cu
15、(OH)4)存在，关于该蓝色溶液下列说法不正确的是A该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀B该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解C该溶液可以检验还原性糖D该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色25某固体样品可能含有 Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：已知：所用试剂均过量固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是A无色气体一定是纯净物B固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3C向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等
16、D向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃片），不影响实验结论固体样品溶液 A溶液 C稀盐酸NaOH 溶液稀NaOH 溶液CO2无色气体 A固体 A固体 B固体 C固体 D溶液 D7二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（1）尿素又称碳酰胺，在 160分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型；。（2）NH3的沸点（-33.5）高于 NF3的沸点（-129）的主要原因是。（3）NCl3可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下 NCl3与水反应的方程式。27（1）用两块纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为 I（单位为 A），电解时间为 t
17、（单位为 min），阴极铜片上增加的质量为 m（单位为 g），每个电子的电量为 q(单位为 C），请写出计算阿伏伽德罗常数的数学表达式。（2）若将两电极材料改用石墨电解含有溶质 0.1mol 的 CuSO4溶液，在阴阳两极各收集到2.24L 气体（标准状况下）后停止电解，请问若要恢复原电解质溶液需要加入的物质和物质的量分别是；。28液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g 乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共 2.24L（标准状况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量 FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：（1）化合物甲的化学式为，化合物乙
18、的电子式为。（2）请写出乙与足量 NaOH 溶液共热的离子反应方程式。（3）请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H2O（1）温度为 40时，SO2 与 Na2CO3 过饱和溶液反应的离子方程。（2）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的
19、Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是。829（10 分）“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CO2、CH3OH 等）为原料合成一系列化工产品的化学。（1）CO 和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。制取 CO 和 H2的有关化学反应的能量变化如下图所示。写出 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式。CO 和 H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)H0。如果改变某一条件使反应的平衡常数 K 值变大，则该反应（选填编号）。A一定向正反应方向移动B在平衡移动
20、时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）工业上，在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H向 2L 恒容密闭容器中通入 1molCO(g)和 2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中 n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图 1 所示。在 500恒压条件下，请在图 1 中画出反应体系中 n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图。（3）CO2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生以下两个反应：反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-48.5kJmol
21、-1反应 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1控制 CO2和 H2初始投料比为 1:3 时，温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO 的产率的影响如图 2 所示：由图 2 可知温度升高 CO产率上升，其主要原因是。控制 CO2和 H2初始投料比为 1:1.6，在 300时，反应I 已达到平衡状态，CO2的转化率为 50%，甲醇的选择性为 60%，此时容器体积为 1.0L，若 CO2初始加入量为2.0mol，则反应I的平衡常数是。930（10 分）高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业 FeCl3粗品(
22、含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子)为原料，以萃取剂 Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl3HFeCl4请回答下列问题：（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是。（填序号）（2）用萃取剂 Y 萃取的步骤的叙述中，正确的操作顺序为 A。A检验分液漏斗是否漏水B经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻C将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气D溶液中加入 Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞E将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋
23、塞后再从上口倒出上层液体F将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气（3）下列试剂中，作反萃取剂 Z 的最佳选择是，反萃取能发生的原因是。A.蒸馏水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精（4）据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，请说明理由。（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+）。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol L-1的标准溶液进行滴定。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗 K2Cr2O7 标准溶液体积为mL。产品中铁的含量为。（
24、假设杂质不与 K2Cr2O7 反应）。1031（12 分）醋氯芬酸(H)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）：已知：请回答：（1）化合物 F 的结构简式是；（2）写出 C+DE 的化学方程式；（3）下列说法不正确的是。A化合物 A 中所有原子肯定处于同一平面B化合物 B 具有碱性C化合物 E 与 NaOH 溶液反应最多消耗 4molNaOHD醋氯芬酸分子式为 C16H12Cl2NO4（4）已知 C 的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。IR 谱表明分子中含有两个苯环结构，且 2 个氯原子不在同一个苯环上；1H-NMR 谱显示只有 5 种不同环境的氢原子（5）设计以苯和乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
