1、20162017学年高三第二次月考试题化学试卷 该试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 卷 （选择题，50分）单项选择题（1-10每小题1分，11-30每小题2分）1盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A只有B只有 C只有 D全部2. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小，熔点最高 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的氧化物都只有M
2、2O和M2O2两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C. D3下列说法中正确的是（ ）A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B.1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA来C. 1 m
3、ol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA5下列物质的制备方法正确的是（ ） A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C 用铝粉和MnO2制得锰 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝6下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ） ANaAlO2溶液和盐酸 B NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 CBa(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D稀硫酸和碳酸氢钠溶液7、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发 现U形管
4、内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内 的物质是()A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3N
5、aHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量： Na2CO3NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。10、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）A、2Na2O22CO22Na2CO3O2 B、2Na2O22SO32Na2SO4O2 C、Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D、3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O11、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2
6、母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl26H2OSO2水溶液无水MgCl2Cl2Cl2高浓度Br2Br已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题12、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba。下列物质中满足上述结果的是（ ）A、HCOOH B、HCHO C、CH
7、4 D、C6H12O613、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将 后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L14、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入 的Na的质量为（ ）A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g15、不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2 B. Na2O2溶于水产生O2
8、：2Na2O22H2O=4Na4OHO2 C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32+CO2+H2O=2HCO316、下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝 空气和水蒸气C用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的 反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原
9、因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应17有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：A. xn时，钠生成的氢气最多B. x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C. nx2n时，生成的氢气钠镁=铝D. x2n时，生成的氢气钠镁铝18向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液 中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 () A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3 B. b和c曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g【全
10、,品中&高*考*网】 D. 原混合溶液中的CO与AlO2-的物质的量之比为1219某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是 A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B实验2 中生成红色物质的离子方程式： C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈20中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的 主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质 感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草
11、木灰 D胆矾21、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增 加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA22、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液23. 右图中横
12、坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对 应的曲线错误的是（ ） A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中 通入CO2至沉淀消失24一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得 固体（不含结晶水）质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为 A006mol B005mol C008mol D009mol25某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO
13、32、Cl中 的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并 逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是： A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl26下列有关实验操作或判断正确的有 用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；
14、用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 用食醋除去水壶中的水垢 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法 A3个 B4 个 C5个 D6个27某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ） A混合物中一定
15、含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3 B反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3 C混合物中一定不存在FeCl2和NaCl D白色沉淀5.80g是Mg（OH）228某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是 A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2 C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去
16、沉淀，其溶液经蒸发浓缩、 冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O29加热HCOONa固体，发生的反应有： 2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 = Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是AT415时，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应、的反应速率相等30. 向含Al2（SO4）2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，
17、加人 Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A图中C点铝元素存在形式是 B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 C原混合液中 D. OA段反应的离子方程式为： 卷（共50分）31.（8 分）已知存在如下反应： A + B F + G A + C(溶液) H + G C（溶液） + EL+ D（蓝色沉淀） D B+H2O A + E + H2O J + I(气体单质) J + H + H2O K + L（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。请回答：（1）
18、电解L稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含 一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（2）写出F的一种工业用途 （3）反应的离子方程式为 （4）除反应外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是 （填选项字母） a.CO b.NaHCO c.NaHSO d.NaClO e.NHNO f.NHHO写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式： 32（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。Fe3+开始
19、沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7I某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一：请回答：（1）写出固体E的化学式：_。试剂是_ A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_A石蕊试液 B广泛pH试纸 CpH计（3）溶液H中溶质的化学式：_（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_ 。方案二：（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：_（6）写出由溶液M固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式： _；_ 33、（10分）A、B、C是由周期
20、表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_ _。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_ _。 5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式 为 。（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 B对应的溶液M
21、低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量 减少 克。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 34（10分)、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是 没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），
22、计算时他未将V L 换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结 果有可能偏高，原因是_ _； 也有可能偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的 连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。35、（12分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S21.2g； NaHCO3：S9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3_g（小数点后保留1位）（2）向500m
23、L KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为224L(标准状况下)，得到119g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为_（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验： 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀； 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀； 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，其物质的
24、量浓度为 molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 molL-1化学答题纸31.（8 分）（1）_ _。（2） （3） （4） （填选项字母） 32（10分）（1）_ _ _ _ （2）_ _（3）_ _（4）_ 。（5）_ _（6）_ _； _ 33、（10分）（1）_ _。（2）_ _。 。（3） 克。 34（10分)（1）_ _ _ _ _ _（2）_ _ _ _ _； 。（3）_ _35、（12分）（1）_ _g（2）_ _mol/L。（3）_ _（4） molL-1； molL-1高三第二次月考化学答案1-5 D D B C C 6-10 A B B B D 11-15 D A
25、 B A D 16-20 A D D C C 21-25 C B D A B 26-30 B A D C D31（8分）（1）NaCl+H2ONaClO+H2 （2分）（2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。（任意一条，1分）（3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （1分）（4）b d f（2分，选1或2个且正确1分，有错0分）Al3+3HCO3-=3CO2+Al(OH)3 （2分）Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+32（共10分）I（1）Mg(OH)2 （1分） A（1分） （2）C （1分）（3）Na
26、Cl NaHCO3 （只要写出NaHCO3就可给1分） （4）灼烧(或加热) （1分）（5）二氧化硅； （1分）（6） AlO2- CO22H2OAl（OH）3 + HCO3（2分）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3 （2分）33（10分）（其中第（1）小题2分，除标注外其他1分） 0.0775g （2分） 3:10 （2分）34（10分）（1）生成的氧气的体积（1分）（1分）偏低（1分）（2）生成的二氧化碳的质量（1分） 空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（2分） 产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小（2分）（3）（2分）35（12分）（1）24.3 （2分） （2）0.3 （2分） （3）20%（2分）（4）AlCl3（1分）；0.5mol/L（2分） NaOH（1分） 0.5mol/L（2分）
