1、崇明县2013年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）13月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”（water cooperatio
2、n），下列有关水的叙述不正确的是 （）A自然界中的水大多含有杂质离子B水中、会引起水体富营养化C乱丢生活垃圾可能会导致水污染D保持水化学性质的最小微粒是水分子2民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是（）A用甲醛浸泡海鲜B用二氧化硫漂白银耳C用干冰冷藏食品D用亚硝酸钠腌制咸肉3下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是 （）AH2S：湿润的醋酸铅试纸BCl2：湿润的KI淀粉试纸CNH3：湿润的pH试纸DHCl：湿润的红色石蕊试纸4有人设想将液化后送入海底，以减少大气中的的浓度。在液化过程中，下列各项中发生变化的是 （）A分子体积的大小B分子间作用力的强弱C. 分子质量的大小D. 分子
3、内共价键的长短5是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于的描述正确的是（）A晶体中阴阳离子个数之比为B晶体中既有离子键又有非极性共价键C在空气中加热可以得到更稳定的D长期露置于空气中最终转变成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子的半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C氢化物稳定性：D四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高7试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是（）A清洗
4、试管内壁的MnO2双氧水B清洗试管内壁的Ag稀硝酸C清洗试管内壁的Fe2O3稀盐酸D清洗试管内壁的S热碱液8在水溶液中能大量共存的一组是 （）A、 B、C、D、9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应CH2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：SCSi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）A向AlCl3溶液中，加入适量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C向含1mol
5、 NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末D向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸11维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如右图。下列关于维生素C的说法中正确的是（）A能使FeCl3溶液显紫色B难溶于水，易溶于有机溶剂 C能使溴的四氯化碳溶液褪色D能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应12CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是（）CuSO4Cu70%H2SO4 O2 稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 （已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O）A相对于途径、，途
6、径更好地体现了绿色化学思想B途径中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为D1mol Cu分别按照途径、中，被还原的H2SO4的质量之比为13下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（）A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀C.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀D.氯气溶于水得到淡黄绿色溶液14. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2NO+SO3， 2NO+O22NO2 ， SO3+H2
7、OH2SO4 以下叙述错误的是 （）ANO2由反应N2 + O2 NO2生成 B总反应可表示为2SO2+ O2+2H2O2H2SO4 C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3 15已知：2Cu (NO3)22CuO4NO2O2。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（）A使木条复燃的是氧气B无法确定NO2是否助燃CNO2 肯定也能助燃DNO2 肯定不能助燃16下列实验现象预测正确的是（） A实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡
8、，且颜色逐渐褪去C实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体 pH131211100xMOHROH101001000稀释倍数17常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（） AROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 B等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则 C在x点，c ()c () D稀释前，c (ROH)10 c (MOH)三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。）18NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A60 g
9、 SiO2晶体中含有2 NA个SiO键B0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1 NAC1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2 NA D28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 NA19对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（）Ac ()c ()c ()B由H2O电离出的c ()molC与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c ()c (NH3H2O) 0.02 mol20炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是（）A. 得到副产品硅酸盐水泥 B. 制取SiO2，提升钢的硬度C. 除
10、去生铁中过多的Si杂质 D. 除过量FeO，防止钢变脆21用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L则下列结论中不正确的是（）A盐酸物质的量浓度为3.0 mol/LB15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余C加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 molD混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为22已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol，加盐酸后固
11、体全部溶解，共收集到0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（） A0.05 molB0.06 molC0.07 molD0.08 mol第II卷（共84分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。23元素a在元素周期表中的位置为；a原子的核外能量不同的电子有种。24下列可以证明
12、b、c金属性强弱的是。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：bcB单质与水反应的剧烈程度：bcC相同条件下，氯化物水溶液的pH值：bcDc可以从b的氯化物水溶液中置换出b25人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是。A腐蚀过程中，一定会有气体放出B腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C在酸性条件下，负极的电极反应式为：D与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀26d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：。五、阅读下列材料，完成相应填空
13、，答案写在答题纸上。生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：级反应池级反应池级反应池生活污水剩余污泥剩余污泥无害化气体处理水空气CO2O2CH3OH级反应池中有机物被氧化；级反应池中，在pH为8.08.4时，硝化细菌将转化成，其反应为：27请标出该反应的电子转移方向和数目。28该反应中，被氧化的是；还原产物是。29在级反应池的反应过程中，需要添加适量的（填“酸性”、“中性”或 “碱性”）物质，理由是。30级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将还原，进行无害化处理，其变化可表述为：CH3OH 请完成上述反应的方程式并
14、配平。六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2 (g)3H2 (g)CH3OH (g)H2O (g)Q (Q)31若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。A容器内的压强保持不变B容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等 C容器中混合气体的密度保持不变DCO2的生成速率与H2O的生成速率相等某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示
15、（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：n(H2)/mol86420a (1,6)b (3,3)c (8,2)d (11,2)III246810t / min32该反应在08min内CO2的平均反应速率是molmin33该反应的平衡常数表达式为。34仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是，曲线改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是。七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：35
16、圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和的硫酸。配制体积比的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。A天平B量筒C容量瓶D滴定管36写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。 37将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。38试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 （写出化学式）。 39用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。A蒸馏B用氢氧化钠溶液洗涤 C用四氯化碳萃取D用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。40实验员老师建议把上述装置中的
17、仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。八、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：Cu、Al、Fe、Au稀H2SO4、H2O2加热、过滤滤液a滤渣a加NaOH调pH=3.4过滤滤液b滤渣b加NaOH调pH=X过滤滤液c滤渣c蒸发、冷却结晶、过滤CuSO45H2OAl2(SO4)318H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3
18、Cu(OH)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.741过滤操作中用到的玻璃仪器有 。42Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 。43滤渣a的主要成分是 。44步骤中X的取值范围是 。45假设制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为 。（用小数表示，保留三位有效数字）九、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。HOOOOHCH3龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间
19、体。已知：I、龙胆酸甲酯结构如右图所示。 、或 X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：X稀硫酸加 热龙胆酸高分子C4H8浓硫酸加 热HBrC4H9BrO2Cu，ABCD银氨溶液 请回答下列问题：46下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是。A能与氯化铁溶液显色B分子中含有羧基、羟基等官能团C能与溴水反应D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳47龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。48上述转化过程中没有涉及的反应类型是。A加成反应B消去反应C还原反应D氧化反应49符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种）。十、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。重要的精细化学品
20、M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：化合物X化合物YAC4H8O2HCHOOHHCHOOHH2OC21H28O8浓H2SO4化合物ZH2HHBCDFGEN新制Cu(OH)2i CHOHCCHOCHCCHO OH已知：ii RCHO RCH H2OCH2OHCH2OH OCH2OCH2iii N的结构简式是 CHCHCH CHCHCHOCH2OCH2CH2OCH2OC请回答下列问题：50A中含氧官能团名称是，由A生成B的反应类型是。51写出下列物质的结构简式：X： Z： E：52C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是：。53G中碳原子（填“一定”、
21、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与 mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有 种。54由Y生成D的化学方程式是。十一、根据题意完成计算，答案写在答题纸上。(共16分)已知：硝酸铜受热易分解。170时，2Cu (NO3)22CuO4NO2O2开始分解，至250分解完全。（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。800时，4CuO2Cu2OO2 开始分解，至1000以上分解完全。55取5.64g无水硝酸铜，加热至1000以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为
22、；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为 。56取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是 。实验证明，当温度达到1800时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4CuO257取8.00g CuO，加热到1800左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。58取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的
23、量（用含x、y的代数式表示）。参考答案1.B 2. C 3. D 4. B 5. B6. D 7. A 8. D 9. D 10. B 11. C 12. D 13. C 14. A 15. C 16.B 17. D18. CD 19. AC 20. CD 21. AD 22. B四、23 第四周期A族 (1分) 6种 (1分) 24 BC (2分) 25 BD (2分)263Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4 (s) +4H2 (g) +150.72kJ (2分) 8e五、-327 NH4 +2O2 NO3 +2H +H2O (2分) 28N , NO3、H2O (2分)29碱性
24、，反应后溶液呈酸性，但反应的pH要求为8.08.4(2分)C(H2O)C（CH3OH）C(CO2)C（H2）3306，5，3N2 ，1,4,8 (2分) 六、31AD (2分) 320.125 (2分) 33 K= (2分) 34 升温(1分)；加压(1分)；K=K2K1 (2分)七、浓H2SO4 35乙醇，B (2分)36NaBr + (浓)H2SO4 NaHSO4 +HBr ； CH3CH2OH +HBr CH3CH2Br +H2O (2分)37冷却，液封溴乙烷；3 (2分)38HBr、CH3CH2OH （合理给分） (2分) 39D,乙烯 (2分)40反应产生Br2，腐蚀橡胶 (2分)八
25、、41 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3分) 42Cu + H2O2+2H+ Cu2+2 H2O（2分） 43Au (1分) 44 5.2X5.4 (2分) 45 偏低(2分)，0.977 (2分)九、46 BD (2分)47 48C(2分)49十、50羟基、醛基 (2分)；消去(1分) 51CH3CH2CHO 、C(CH2OH)4 (3分)52 (1分) 53不一定、5、 4 (3分)54 (2分)十一、55O2(1分)，0.168L(2分)，0.6mol/L(2分) 563.48g或2.32g (4分)57n（Cu2O）：n（Cu）=3：4 (3分)58nCuO0.1（y+2xy）/64（1+x）(4分)
