1、硫酸教学目标知识目标：掌握稀硫酸和浓硫酸的异同。掌握浓硫酸的性质。了解硫酸的用途。掌握检验硫酸根离子的原理和方法。能力目标：培养学生观察实验，分析实验，从而得出结论的能力培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中的自我保护能力。情感目标：对学生进行内因与外因、量变到质变、现象与本质、物质的用途与物质的性质等辩证唯物主义观点的教育。教学建议教材分析教材主要分成两部分：硫酸和硫酸根离子的检验。与旧教材相比，新教材中把硫酸盐作为选学内容，突出本节的重点内容。由于学生在初中已经接触过硫酸，学过稀硫酸的性质。因此教材开始以旧知识引入。硫酸是强电解质，复习稀硫酸的性质。然后转而讨论硫酸除了具
2、有酸的通性外还有一些特性。纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸，其中溶质质量分数由大变小的量变，造成溶液中粒子的质的变化。硫酸既具有酸的通性，又具有一定的特性。稀硫酸主要显示酸性；而浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性。但是不是说只有浓硫酸才具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只是比较弱，体现在氢离子上。浓硫酸的吸水性和脱水性是不同的两个概念。关于吸水性，学生初三已经学过。因此教材主要介绍了脱水性，并通过实验加以说明。浓硫酸的氧化性是本节的重点内容，也是一个难点。教材通过实验让学生观察，然后得出结论。根据反应产生的气体能使蓝色石蕊试液变红和能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属
3、反应一般不放出氢气，此反应属于氧化还原反应。然后再根据稀释后溶液为蓝色，推知此反应生成了硫酸铜。这样学生可以自己完成反应的化学方程式。分析反应前后元素化合价的变化，可以很容易得出浓硫酸具有强氧化性的结论。这样通过学生观察实验，分析实验现象，得出结论的方式获得知识。符合学生的认知规律，很好的结合了学过的知识，而且有进一步的提高。关于硫酸的用途，教材通过图示的形式简单明了的给出，教师可以让学生结合硫酸的性质讨论归纳出用途。此外教师也可以适当补充我国硫酸工业发展的现状等资料，与生产实际结合起来。关于硫酸根离子检验这一部分，教材采取复习已有知识、观察实验、记录现象、分析原因、得出结论。本节安排了硫酸盐
4、的选学内容。本节教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。难点：浓硫酸的氧化性。硫酸物理性质的教学建议可以采取展示实物，让学生自己探索并总结得出物质的物理性质。例如：展示：浓硫酸（半瓶）。让一学生振荡试剂瓶并描述：油状液体。演示：托盘天平一边放上述浓硫酸，另一边放半瓶浓盐酸（容积相同）。学生描述：硫酸密度大。演示：分别打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，并轻微振荡。学生描述：硫酸难挥发（与浓盐酸相比较得出）。演示：向盛有水的烧杯中慢慢加入浓硫酸并不断搅拌。学生描述：硫酸能以任意比与水混溶，并放出大量的热。这样做，学生精力集中，兴趣盎然，思维积极活跃。这实际上给学生设置了“发现”的情境，即学生通过探索发现
5、了硫酸的物理性质，其印象深刻。关于酸的几个常见问题学生从初中接触化学以来了解了很多关于酸的性质。容易在学习过程中产生问题，例如：对于酸的氧化性和氧化性酸区分不开、酸性强弱的判断不明确等。教师应该及时引导学生进行小结。本节正好结合硫酸的内容，把相关知识进行辨析。一、氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸是指酸根具有氧化性。例如：浓硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高锰酸（HMnO4）、重铬酸（H2Cr2O7）、次氯酸（HClO）等。任何酸的水溶液能电离出H而具有弱氧化性，因而可溶性酸都有氧化性。二、挥发性酸与不挥发性酸挥发性酸：盐酸、氢溴酸、硝酸、氢硫酸、亚硫酸不挥发性酸：硫酸、磷酸、硅酸三、酸性强弱
6、的判断：强酸：HClO4、HI、HNO3、HCl、H2SO4中强酸：H2SO3 H3PO4HNO2弱酸：HFCH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3四、酸酐无机物中酸酐皆为酸性氧化物，如N2O5、SO3等。浓硫酸 和 稀硫酸稀硫酸是硫酸的稀水溶液，其主要成分是 、 和 。浓硫酸中水较少，硫酸只有部分电离，大部分仍然以硫酸分子的形式存在。稀硫酸的氧化性是由 所体现，呈现弱氧化性。浓硫酸的氧化性由硫酸分子中6价的硫元素所体现，有强氧化性。同样基于浓稀硫酸组成的不同，浓硫酸表现出稀硫酸所没有的吸水性、脱水性。浓硫酸的氧化性是指硫酸分子中6价的硫的氧化性，而不是氢离子的氧化性
7、。因此浓硫酸在反应中是否体现氧化性看6价的硫的化合价是否降低。浓硫酸体现酸性是提供氢离子的性质，多数情况生成水。但不能把反应中有无水生成作为浓硫酸是否表现酸性的唯一标志。该反应中尽管有水生成，但浓硫酸表现的是氧化性，而不是酸性。由于浓硫酸在反应过程中如提供氢离子，必然有 生成。所以生成物中有无 ，可用来判断浓硫酸是否在反应中表现酸性。如：反应中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性，在下述反应中浓硫酸只表现氧化性。铜和浓硫酸反应实验的改进改进实验法一一、实验用品： 带支管的试管、铁架台、铁夹、酒精灯、试管、U形管、玻璃导管、橡皮塞、止水夹和胶头滴管。 浓硫酸、细铜丝、粗铜丝、品红溶液、玻璃纤维、炭黑和消
8、石灰。二、实验步骤 1 取适当大小的橡皮塞一个，用粘有少量凡士林的粗钢丝穿透橡皮塞使之能在橡皮塞中上下移动、在钢丝的下端绑上适量细铜丝。 2把少量玻璃丝放入U形管，再加入适量的消石灰和活性炭，继续放入玻璃丝，再放入消石灰和活性炭，如此反复直至装满U形管。注意应保持U形管中物质的疏松，便于气体流通。 3 按图示连接好装置，并检查装置的气密性。 4在各试管中加入相应药品，连接好装置。使止水夹处于开启状态，注意不要把细铜丝伸入浓硫酸中。 5加热浓硫酸至沸腾时，将粗钢丝伸入浓硫酸中，使细铜丝完全浸入浓硫酸。三分钟左右后停止加热，并将细铜丝往上提。倘若品红溶液倒流，要关闭止水夹。 6待稍冷却，用胶头滴管
9、吸去试管甲中的上层液体。向试管中加入4至5毫升水三、实验现象： 开始时试管甲中有大量的白雾生成。这是因为二氧化硫与水结合成亚硫酸小液滴的缘故、钢丝表面变黑，随着反应的继续进行，黑色物质消失，溶液逐渐浑浊； 乙试管中品红溶液逐渐褪色；停止加热后，试管甲的底部有大量白色的晶体析出，往其中加适量的蒸馏水。四、心得体会： 1时间短，效率高。 由于采用细铜丝，反应速度较快。 时间只需23分钟、 细铜丝可以继续使用。且在以后检验生成物硫酸铜的实验中便于观察。 2无污染。本实验利用了防毒面具的原理、在装置中接入U形管， 内装活性炭、玻璃丝和消石灰。3反应充分，现象明显。请看如下对比实验：分别用烧瓶隔着石棉网
10、加热和试管直接加热，结果表明，隔着石棉网加热的时间长，副反应产生的黑色固体多，在试管中加热反应时间短，黑色固体少。可见，加热温度越高，实验现象越明显、效果越好。本实验硫酸过量，在试管中加热，反应充分，生成了较多的白色硫酸铜固体，且由于副产物黑色固体少， 向其中加入少量水可观察到美丽的蓝色溶液，现象明显。改进实验法二：在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻。在试管口的湿润的蓝色石蕊试纸变红（SO2生成），未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝。其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物，灰黑色的沉淀是CuS、
11、Cu2S等与CuSO4的混合物。整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有水溶解而以白色沉淀出在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4 ，被倒出稀释的是H2SO4 而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝。为了能明显地观察到实验现象，而且再实验中不使之产生黑色物质，将此实验作了小小的改动。具体操作和现象如下： 1（1）预先将一片湿润的蓝色石蕊试纸贴在玻璃棒上备用； （2）将一根铜制的导线剥去塑料包皮后露出铜丝（约78厘米）；取一支滴管，剥去胶头将导线伸进滴管，使铜丝在尖嘴的一端露出；2 在 一支试管中加入少量浓H2SO4 ，固定在铁
12、架台上，用酒精灯加热至接近沸腾。 3 实验时手持滴管，使铜丝露出的一端伸进预先加热的浓硫酸中，同时将贴有试纸的玻璃棒靠近试管口。待湿润的石蕊试纸变红时取出铜丝。静置片刻，在试管底部可以观察到有白色沉淀（即无水CuSO4）生成。冷却后，弃掉上层液体，往试管中加入少量水，白色沉淀溶解得到蓝色溶液，效果甚好。抓住特性讲好浓硫酸性质浓硫酸是无色油状液体，密度 ，沸点388，是一难挥发性的强酸。利用浓硫酸的难挥发性，可制取硝酸和氢氟酸浓硫酸除具有一般酸的通性外，还具有以下特性：（1）吸水性 浓硫酸能吸收湿存水和气体中的水分，是常用的气体干燥剂（2）脱水性 浓硫酸能把有机物分子中的 和 以 的形式脱去。例
13、如：脱水性与吸水性有着本质差异，属于化学变化。（3）氧化性 在硫酸分子中硫元素为6价，处于硫的最高价态，当遇还原剂时，6价的硫可还原为4价的硫 ，表现出浓硫酸的强氧化性。例如：又如：在浓硫酸与金属的反应中，作为氧化剂的硫酸分子得到2个电子，还原为二氧化硫分子；而生成金属硫酸盐所耗用的硫酸，硫元素的化合价在反应前后没有发生变化，显现出硫酸的酸性。从化学方程式可以看出，作为氧化剂耗用的硫酸与作为酸耗用的硫酸的物质的量，在上述两个化学反应中恰好相等。教学设计方案（一）课题：硫酸（第一课时）教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点：浓硫酸的氧化性教学过程：引入：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工
14、农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。提问：浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？学生经过思考、讨论。得出结论：组成不同、性质可能不同。设计意图：温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。总结板书：浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。一、硫酸1溶液的主要成分：稀硫酸：H2O、H+、 浓硫酸：H2SO4、H2O点题：本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。设计意图：从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。引导：引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。板书：2硫酸的物理性质纯硫酸：无色、油状液体浓
15、硫酸：质量分数98.3%，沸点338 C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。讲解：浓硫酸的三大特性。1 吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。配合学生实验1（小组合作）：实验1吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。2脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。配合学生实验2实验2脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。3强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属
16、碳，本身被还原为低价硫的化合物或单质。配合学生实验3实验3强氧化性实验：在一支试管中先加入一小块铜片，而后再加入3mL浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞，加热。检验并吸收生成的气体。教师应：结合学生实验现象的分析，归纳浓硫酸的特性，并板书。组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。写出反应的化学方程式，分析氧化还原关系。强调铜与浓硫酸反应是离子反应，但不写离子方程式。补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。板书：3浓硫酸的特性（1）吸水性： （2）脱水性： （3）强氧化性： 小结：硫酸的物理性质和化学性质板书设计：一、硫酸1溶液的主要成分：稀硫酸：H2O、H+、 浓硫酸：H2SO4、H2O2硫酸的物
17、理性质纯硫酸：无色、油状液体浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。3浓硫酸的特性（1）吸水性： （2）脱水性： （3）强氧化性： 教学设计方案（二）课题：硫酸（第二课时）教学重点：硫酸根离子的检验教学过程：引入：探究活动：讲解“蔗糖葫芦”实验要领，学生分组实验，师生共同讨论探究问题。探究问题：应用浓硫酸的性质解释你所看到的实验现象，分析“蔗糖葫芦”产生的原因组织、讨论、总结学生分组实验，教师巡视组织部分小组汇报实验现象各组讨论探究问题组织各组代表分别汇报讨论结果教师点评学生分组实验：“蔗糖葫芦”实验实验步骤：1取药：分别称取20克蔗糖、量取15毫升浓硫酸。2
18、混合药品：将蔗糖放入200毫升烧杯中，滴入几滴水后，用玻璃棒搅拌均匀。然后小心倒入浓硫酸，迅速搅拌至蔗糖变黑，静置玻璃棒。3总结实验现象，小组展开讨论，解释所看到的现象，并进一步解释“蔗糖葫芦”产生的原因。讲解：浓、稀硫酸的性质决定了硫酸具有广泛的用途。利用幻灯片展示硫酸的用途。板书：4用途讲解：下面学习一种实验方法，即硫酸根离子的检验。板书：二、硫酸根离子的检验提问：如何检验溶液中是否有硫酸根离子存在呢？组织学生实验（给出实验步骤）组织学生分析实验现象及实验步骤组织学生总结检验方法（学生自愿回答）板书： 离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或
19、硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。学生实验：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液。观察并记录实验现象，再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。继续观察并记录实验现象。分小组汇报实验现象，并讨论硫酸根离子检验的方法。课堂练习：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？组织学生讨论检验方法、并实施。（如果有可能，可分小组进行实验。）思考、讨论、回答问题检验方法之一：1分别取少量待测液，滴入几滴稀盐酸，观察。有气泡产生的液体为碳酸钠溶液。2另取少量余下三种溶液，滴加氯化钡溶液，观察。有沉淀生成的为硫酸钠溶液。3再
20、取余下两种溶液，分别滴入少量硝酸银溶液，有沉淀生成的为氯化钠溶液。无现象的为硝酸钠溶液。师生小结：硫酸溶液因组成不同其性质有所不同。稀硫酸溶液中主要成分为H+、 ，主要表现H的性质，具有酸的通性。浓硫酸的主要成分是H2SO4分子，具有浓硫酸的特性。课后作业：1网上查询硫酸钙、硫酸钡的组成及用途并记录下来。2书后作业138页第三、四题3思考题：比较浓、稀硫酸的氧化性。板书设计：4用途二、硫酸根离子的检验 离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。典型例题例1 向50mL18mol/L的硫酸中加入足
21、量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）（A）等于0.9mol （B）大于0.45mol，0.9mol（C）等于0.45mol （D）小于0.45mol解析：图片所给出的“18mol/L”的硫酸为浓硫酸（隐含条件）。由方程式 知：2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol。若0.05180.9mol硫酸都参加反应，被还原的硫酸应为0.45mol。但是题目所给条件下，随着反应的不断进行，硫酸的量会减少，浓度会由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，即0.9mol硫酸不可能完全与铜反应。答案：D启示：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起之比这一辩证的
22、思维方法。例2 三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 。 试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。解析：从 的存在对 检验的干扰来分析。甲：不严密，因含有 而不含 的无色溶液也会出现此方案的现象。乙：严密，因为只有含 的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含 而不含 的无色溶液也会出现此方案的现象。启示：此题设计新颖，要求学生既要掌握 的鉴别方法，又要有科学的思维方法，注意了思维素质的培养。例3 近日清华大学一名学生先后两次跑到北京动物园，用硫酸兑制的饮料投喂动物，造成五只黑熊受伤，有的熊甚至生命垂危。1大学生伤熊事件说明：
23、 我们当前教育中存在侧重知识的灌输和智力的开发，而缺少思想品德的教育 我们应加强对青年学生进行社会公德教育和人文教育，使之正确处理人与自然的关系 教育学生树立正确的价值观，以便最大程度的实现自己的人生价值 说明我国进行公民道德建设是非常必要的 说明要把学生德育放在首位，知识的传授并不重要A B C D 2浓硫酸对黑熊有伤害是因为 浓硫酸具有吸水性和脱水性 浓硫酸具有强腐蚀性 浓硫酸具有毒性 浓硫酸遇水能释放大量的热A B C D 解析：该题以最近在社会上引起强烈反响的大学生伤熊事件为背景命题，考查学生对当前的教育方式，人与自然的关系，当前的人生价值判断标准，公民道德建设等问题的认识，体现了考点
24、与热点的结合。这是一道体现学科综合的例题。答案：1D 2C例4（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是（填装置的编号）： 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_； B瓶溶液的作用是_ ； C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。参考答案：（1） （2） （3）验证产物气流中有SO2； 将产物气流中SO2全部
25、氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。（4）无水硫酸铜(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过、时会带出水气，所以必须在、之前。（5）澄清石灰水(或其他合理答案)；CO2 (二氧化碳)。扩展资料常见硫酸盐的用途1硫酸钙（1）制造各种模型（2）医疗上用来作石膏绷带（3）水泥厂用石膏调节水泥的硬化速率2硫酸锌（1）医疗上用作收敛剂，可使有机体组织收缩，减少腺体的分泌（2）铁路施工用作枕木的防腐剂（3）印染工业上用作媒染剂（4）制造白色颜料3硫酸钡（1）可用作白色颜料（2）天然BaSO4（重晶石）用作其它钡盐原料（3）医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂（钡餐）4硫酸钠晶体 （芒硝）医
26、药上用作缓泻剂5硫酸亚铁 （绿矾）是农药和治疗贫血的药剂，也是制造蓝黑墨水的原料扩展资料硫酸的主要用途一、化学肥料工业化肥中的硫酸铵、过磷酸钙等产品需消耗大量的硫酸。目前，国内化肥消耗硫酸量约占硫酸总消耗量的60以上。1硫酸铵：硫酸铵可采用硫酸分解亚硫酸氢铵或中和氨气制得。硫酸分解亚硫酸氢铵法（此法一般是硫酸生产厂采用）：将硫酸生产中的尾气二氧化硫用氨水吸收，生成亚硫酸氢铵，再用硫酸分解生成二氧化硫和硫酸铵。硫酸中和氨法：焦化厂、炼焦厂在炼焦、发生煤气过程中，煤的一部分氮转化为氨，并随焦炉煤气一起从焦炉中排出。用硫酸洗涤焦炉气，硫酸与焦炉气中的氨中和反应生成硫酸铵。化工企业直接用硫酸和氨反应生
27、成硫酸铵。1吨硫酸铵需消耗硫750公斤左右。2过磷酸钙：用硫酸分解磷矿，将磷矿中难溶性的磷酸盐转变为溶于水的磷酸二氢钙。同时，反应生成的杂质磷石膏也残留于产品中。二、农药工业许多农药都要以硫酸为原料，如制造敌百虫、敌敌畏、滴滴涕等所用的三氯乙醛就需消耗大量硫酸。三氯乙醛 将氯油与浓硫酸反应，脱水制得三氯乙醛。三、氯碱工业 在氯碱工业中，硫酸主要用于氯气和氯化氢气体的干燥。1氯气干燥：从电解槽出来的氯气温度较高，氯气中含有一部分水分。为得到干燥的氯气，需将上述气体冷凝，除去大部分水分，然后用浓硫酸干燥脱水，得到干燥氯气。一吨氯气干燥需消耗硫酸1418公斤。2氯化氢干燥：氯气和氢气在合成炉中燃烧生
28、成的氯化氢气体，经冷凝后再用硫酸干燥，生成干燥氯化氢气体。一吨氯化氢气体干燥需消耗98%硫酸30公斤左右。四、无机化工产品硫酸在无机化工中，用于生产磷酸、氢氟酸、铬酸、硼酸、硝酸等无机酸产品；用于生产硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸亚铁等硫酸盐产品；也用于生产磷酸钠、磷酸一氢钠等无机盐产品1无机酸硫酸与一些矿石和无机盐反应，起酸解或复分解作用，生成各种重要的无机酸。2硫酸盐硫酸在某些反应中提供硫酸根制造硫酸盐，如生产硫酸铝、硫酸镍、硫酸铜、硫酸锌、硫酸锰、硫酸镁等产品。硫酸铝：硫酸铝是铝土矿或氢氧化铝与硫酸反应生成的。硫酸镍：金属镍、氧化镍、硫酸镍或氢氧化镍与含有硝酸的稀硫酸反应都可制得硫
29、酸镍。硫酸铜、硫酸锌：硫酸锌是利用含锌原料与硫酸反应制取的。硫酸锰：氧化锰法：二氧化锰经煤粉还原为氧化锰，氧化锰加硫酸分解后，经压滤、蒸发、脱水干燥即得硫酸锰。3磷酸盐用硫酸与磷矿反应得到磷酸，磷酸可进一步制取磷酸钠、磷酸一氢钠等磷酸盐产品。磷酸二氢钠磷酸一氢钠五、有机化工产品利用硫酸 酸化、磺化、脱水、催化等特性可制成各种有机酸、酯类产品和酚类产品等。1有机酸硫酸与一些有机酸的盐类反应生成硫酸盐和相应的有机酸。（1）草酸：用一氧化碳和氢氧化钠合成甲酸钠，甲酸钠经浓缩、脱氢成草酸钠后，与硫酸铅作用生成草酸铅，草酸铅用硫酸酸化得草酸粗品，草酸粗品经除尘、冷却结晶、离心干燥后得到精制品草酸。（2）
30、柠檬酸：淀粉经发酵后，提取的柠檬酸发酵液与碳酸钙作用生成难溶性的柠檬酸钙，柠檬酸钙与硫酸作用生成柠檬酸。（3）甲酸：用焦炭燃烧生成一氧化碳后，与氢氧化钠合成甲酸钠，甲酸钠用硫酸酸化后，经蒸馏制得甲酸。2酚类产品硫酸用于一些酚类产品生产时，主要起磺化、酸化和酸性介质等作用。（1）苯酚（磺化法） ：以苯为原料，用硫酸进行磺化，生成苯磺酸，苯磺酸经亚硫酸钠中和、苛性钠碱熔，再经酸化和减压蒸馏等步骤得到苯酚。（2）间苯二酚扩展资料我国硫酸工业的发展现状硫酸作为重要的基本原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油化工、医药等行业。目前在化工方面，硫酸主要用于化肥生产，其消费量约占总消费量的70%左右。因
31、此，化肥工业的发展直接影响硫酸行业的发展。一、我国硫酸工业的生产现状目前，我国共有硫酸生产企业600多家，其中小型硫酸厂占80%左右，产量占总产量的55%左右，其生产工艺、设备和环保等技术水平相对比较落后，原材料消耗高，设备效率低，环境污染较严重，经济效益较差，与大型企业相比仍有相当大的差距，严重影响了这些企业的市场竞争力。硫酸生产路线有硫璜制酸、烟气制酸、硫铁矿制酸和石膏制酸等。我国硫酸生产多年来一直是以硫铁矿为主要原料。而国外基本上是以硫磺为生产原料的。硫磺制酸与硫铁矿制酸相比，在环境保护、生产成本以及生产操作等诸多方面存在着一定的优势。近几年来，我国硫磺制酸发展也比较快。1995年硫铁矿
32、制酸所占比例约为80%，1998年硫铁矿制酸所占比例约为60%，到了2001年比例下降到40%左右。同时，硫磺制酸所占比例由1995年的1.5%左右增加到2001年的30%左右，硫磺制酸工业发展速度较快。这主要是受进口硫磺价格低、国内硫铁矿资源紧张等因素制约了硫铁矿制酸的发展。我国硫酸主要生产企业有：山东省鲁北企业集团总公司、铜陵有色金属集团公司、江西铜业公司、葫芦岛锌厂、铜陵市化学工业集团有限公司、苏州精细化工集团有限公司、绵竹龙蟒集团有限责任公司、云南红磷化工有限责任公司、山东红日集团有限责任公司、云南三环化工有限公司(云南磷肥厂)、金川集团公司、中国石化集团南京化学工业有限公司、云南铜业
33、股份有限公司、白银有色金属公司、贵州西洋肥业有限公司、大冶有色金属公司、深圳市中金岭南股份公司韶关冶炼厂、湖北省黄麦岭磷化工集团公司、湖南株洲化工集团有限责任公司、涪陵化工股份有限公司、贵州开磷(集团)有限责任公司、云南云峰化学工业公司、四川省什邡蓥峰实业总公司、鲁西化工集团总公司阳谷化工厂、四川宏达集团有限公司、聊城市鲁西化肥厂、湖北祥云集团化工股份有限公司、湖南株冶火炬金属股份有限公司、广西鹿寨化肥有限责任公司、辽宁西洋特肥股份有限公司、淄博钴业股份有限公司、巨化集团公司、开封黄河化肥化工集团、山东招金集团公司、山东聊城鲁西化工集团总公司东阿磷肥分公司。近年来我国硫酸工业发展速度较快，硫酸
34、年产量由1995年的1684.58万吨（折100%）发展到2001年的2651.34万吨（折100%），1995年至2002年间硫酸产量年平均增长率达到了8.11%。近几年我国硫酸产量情况见表一。表一：近几年我国硫酸产量情况。 单位：万吨序号年份产量（折100%）备注11995年1684.58 21996年1756.67 31997年1797.28 41998年1911.35 51999年2029.09 62000年2365.04 72001年2651.34 82002年1-9月份2180.79折算全年按2907.72计二、我国硫酸的消费情况我国硫酸的主要消费范围如下：化肥：普钙、硫铵、重钙、
35、磷铵。化工：敌百虫、敌敌畏、DDT、有机玻璃、环氧树脂、离子交换树脂、硝基苯、对硝基氯化苯、二硝基氯化苯、邻硝基甲苯、盐酸、对苯二酚、保险粉、钛白粉、立德粉、硫酸二甲酯、苯酚、合成酒精、红矾钠、铬酸酐、草酸、甲酸、氰化钠、2-萘酚、癸二酸、合成甲酚、电解烧碱、硫酸铝、磺化媒、磷酸二钠。轻工：合成洗涤剂、三聚磷酸钠、合成脂肪酸、自行车、皮革、合成革。纺织：维尼纶、腈纶、印染布、针织用纱。冶金：钢材酸洗、氟化盐、电解铜、电解锌、电解镍。石油化工：原油加工、石油催化剂、石油添加剂、己内酰胺、聚乙烯醇、丙烯腈。其它行业主要是指医药工业和军工。我国硫酸主要消费于肥料工业，特别是磷肥工业。我国硫酸的消费构
36、成见表二。表二：我国硫酸的消费构成 单位：万吨序号消费领域2001年消费比例（%）1化肥702化工和轻工83纺织34冶金、石油等195合计100我国是农业大国，随着农业和化学工业的发展，化肥产量增长很快。硫酸产品消费量也将随之增加。从1995年到2002年我国硫酸及发烟硫酸进出口情况分析，靠国内自身所生产的硫酸产量还满足不了国内对硫酸产品的需求，需要有一部分进口作为补充，其补充的数量在逐年增长。从1995年至2002年硫酸及发烟硫酸的净进口量由4.61万吨/年增加到183.24万吨/年，净进口量逐年递增，平均年增长率为69.23%，其平均年增长远高于产量平均年增长率。因此，在我国未来几年对硫酸
37、产品的需求缺口将逐年递增。1995年至2002年1-9月份期间我国硫酸及发烟硫酸的进出口情况见表三。表三：近几年我国硫酸及发烟硫酸进出口情况。 单位：万吨序号年份进口量出口量净进口量119955.340.734.61219967.550.656.93199712.890.5312.364199829.720.5229.25199926.250.5625.696200036.750.5836.177200196.230.5295.7182002年1-9月138.34(全年按184.45计)0.91(全年按1.21计)183.24三、今后我国硫酸工业的发展及建议在我国硫酸工业的发展中，应尽快调整硫
38、酸企业的规模结构，硫铁矿制酸与硫磺制酸相比，在硫铁矿资源、品位、运输费用以及环保等方面存在着一定的劣势。近几年来，在进口硫磺价格较低的带动下，使得我国硫磺制酸工业发展较快，现在我国硫磺制酸的比例占硫酸工业已达到了30%左右。改变了以硫铁矿制酸中小型企业为主体的状况，尽一步发展硫磺制酸，在沿海地区有选择地建设硫磺制酸装置，充分利用低价位的进口硫磺原料，使我国硫磺制酸生产能力占硫酸工业的45%左右为宜。同时保持硫铁矿制酸的生产比例，避免国际硫磺市场对我国硫酸行业的冲击。改中小企业为大型企业，发挥规模经济的优势。为满足我国对硫酸逐年递增的需求量，有计划地新建一些硫酸生产装置，并充分考虑到选地、与磷肥
39、基地相配套等，生产规模上应15万吨/年以上为宜。扩展资料我国硫酸工业面临两大挑战业内专家认为，资源利用和技术改进仍是硫酸工业生存和发展面临的两大挑战。硫磺资源有限影响硫酸工业发展。近年来，各企业为了降低成本，竞相将硫铁矿制酸改为硫磺制酸，国际间硫磺需求量的短缺也促使国内硫磺制酸装置纷纷上马。按2010年远景规划，我国将在云南和贵州兴建两个大型磷肥基地，自然增大了国内市场对硫酸的需求量。据估计，届时我国对硫磺的年进口将达4万万吨，我国也将成为世界最大的硫磺进口国，同时面对的风险也相应增大。国内大部分硫磺制酸装置以进口硫磺为原料，影响硫磺市场价格的因素不仅是世界硫磺的供需平衡，还包括国内商家对硫磺
40、资源的需求，据估计，随我国硫磺进口量的不断增长，至2000年底之前，全球硫磺供求关系将呈现新局面，甚至在年初硫磺价格就会开始上涨。大量进口硫磺制酸势必影响硫铁矿制酸工业的健康发展，同时也使我国硫磺制酸行业易受国际市场的控制。业内专家认为，为防止国内行业过分依赖进口资源而再度出现此类现象，进口硫磺的的数量必须适度控制，力求使世界过剩量维持足够水平，防止硫磺价格的上涨，我国已严格了硫磺进口审批手续，并要求现有硫铁矿制酸装置要审慎，严禁轻易将硫铁矿制酸改为硫磺制酸，力求每年必须进口的硫磺数量保持较低水平，便于应对国际市场的变化。我国硫铁矿制酸仍占硫酸产量的大部分，近年贵州省发现的储量逾百亿吨的特大型
41、硫铁矿，该矿具有矿质好、易开采、成本低的特点，显然，这一新矿的发现与开发，不仅能为西南地区的硫酸工业提供大量质优价廉的原料，同时，随我国加工外油能力的增大，石油中可回收大量硫酸，也为我国硫资源供应开辟了令人乐观的前景。为使硫酸行业具备回避进口、减少国际市场冲击的能力，我国应合理调整资源利用结构，立足于本国资源，加速开发现有资源，如贵州新矿，同时保护现有矿山的生产能力，使国内在硫资源供应上保持足够的实力，当然，这需要政策的倾斜和各级主管部门给予经济上的扶持，而且，应利用有色冶炼工业迅速发展的有利形势，发展烟气制酸技术，而对于进口原料合理调节，价廉多进、价高少进，既可以充分利用，又不能过分依赖。硫
42、酸生产污染严重。相比而言，以硫磺为原料则可使净化污水中不含砷、氟重金属等杂质，易达到排放标准。但硫铁矿制酸毕竟是我国硫酸生产的重头戏，我国必须对硫铁矿制酸加大科技投入，依托科技创新改进生产工艺，降低成本，有效利用我国资源优势，尽量减少进口，降低对国际市场的依赖。硫酸工业协会理事长介绍说，硫酸工业加强环境污染的治理，严格评价硫铁矿制酸工艺，控制污物排放量也是行业工作重点。硫铁矿制酸污染严重的原因不仅仅在于工艺，我国现有的硫酸生产厂家近600个，多数规模小、布点广泛，不仅不利于管理，还给周围环境造成极大的危害，部分小硫酸厂废气、废水排放超标。据报道，国内工业硫酸已供大于求，但一些企业对市场缺乏必要
43、的预测和论证，只顾及眼前利益，依旧建设新装置和扩大生产规模，同时受进口化肥、硫酸的冲击，供大于求的局面日趋严重。各自为政、混乱生产致使有些企业产品出厂检验手段不规范。一方面是企业面临严峻的治污任务，一方面是有些企业盲目上马，如此恶性循环的原因就是行业缺乏有序的宏观调控，大量的资金搁置在生产过剩产品的工艺上，与其如此，莫不如增加技术改造的投入，通过大型化、集约化和科技创新改进现有工艺，有效利用资源；消灭污染，加强环境治理。扩展资料我国硫酸行业发展重点作为化工基础原料，硫酸主要用于化肥生产，目前国内用于化肥生产的硫酸消费量约占总消费量的70左右。因此，硫酸行业能否健康发展将直接影响我国化肥工业的发
44、展。最近，在国家有关部门组织的有关产业情况调查中，有关人员在综合分析了我国硫酸行业的竞争力之后，指出了该行业目前存在的不足，并提出了这一行业今后发展的重点及政策性建议。一、问题和差距企业结构不尽合理，小硫酸厂技术设备相对落后。我国硫酸生产厂家共有500多家，其中小型硫酸厂占80%左右，产量占总产量的60左右，企业分散度高，工艺技术、设备、环保等技术水平相对落后，原材料消耗高，设备效率低，环境污染较严重，生产成本高，经济效益较差，严重影响了这些企业的竞争力。虽然通过技术改造，不少小企业取得了技术进步，降低了能耗，但与大型企业相比仍有相当大的差距。原料结构上的差距。我国硫酸生产多年来一直是以硫铁矿
45、为主要原料，而国外基本上是以硫磺为生产原料的硫磺制酸与硫铁矿制酸相比，在环境保护、生产成本以及生产操作等诸多方面存在着一定的优势。近几年来，我国硫磺制酸发展较快。1995年硫铁矿制酸所占比例为 81.6，1998年硫铁矿制酸所占比例为66.7，到2001年比例下降到43.5。与此同时，硫磺制酸所占比例由1995年的1.4%6增加到2001年的29.6，增长速度较快，这一方面是因为国际市场硫磺价格的降低，另一方面是由于国内硫铁矿的供应紧张，品位下降，运输费用上涨以及环保要求的日益提高，一定程度上制约了硫铁矿制酸的发展。二、发展的重点结构调整的方向及重点。调整企业的规模结构，改变硫酸行业以中小型企
46、业为主的现状，发挥规模经济的优势。部分能耗高、污染严重、经济效益差的小硫酸企业要逐渐淘汰。结合企业改造，加强 “三废”治理，改善硫酸企业的环境污染状况。区域优化与布局。在靠近硫铁矿资源的地区发展硫铁矿制酸，保持硫铁矿制酸在硫酸生产中的一定比例，一般在40以上，以减少国际硫磺市场交化对我国硫磷制酸乃至硫酸行业的冲击；在沿海地区有选择地建设硫磺制酸装置，采用能确保供应、价格合适的进口硫磺作为我国硫酸生产原料的补充；在国家环境保护要求严格、“三废”污染密集的特定地区，必要时改大中型硫铁矿制酸为硫磺制酸；在磷复肥基地，与大型磷复肥装置配套建设大中型硫磺制酸装置；积极开发大型硫酸装置成套国产化的工艺技术
47、，包括技术、设计、设备制造等方面的国产化；积极开发硫酸余热利用的技术，尤其是低温位余热利用枝术；对日本和韩国的冶炼烟气制酸资源，沿海沿江地区在发展磷复肥时可适当利用，但要防止对我国商品酸市场造成严重的冲击。规模技术的发展。发展20万吨年以上的大型硫酸装置，与磷肥基地相配套，采用国产化技术，4万吨年以下规模的硫铁矿制酸不宜发展；在有条件的地区，稳妥谨慎地推广磷石膏制酸；积极引导进口硫磺制酸的健康发展，在总量上控制硫磷制酸的产量，避免一哄而上，同时充分利用国内外硫资源，把进口硫磺制酸有序健康发展作为国内硫资源的补充。三、政策性建议硫铁矿是目前我国硫酸生产的重要原料，今后仍将是我国硫酸生产的主要原料
48、。而化学矿山建设周期长、投资大、亏损严重。因此，建议国家给予硫铁矿山享受化肥行业同等优惠政策的待遇，如免征增值税、降低铁路运价等。对于扩建的硫铁矿矿山，有关部门与单位要超前安排投资和原材料等，以保证尽快建成、投产。对于已建矿山，要对矿山的开采进行规范管理，以免造成资源的破坏和浪费。设立国产化装备风险奖励基金，鼓励企业利用国产设备，提高技术水平，节能降耗，提高硫酸企业的经济效益。到“十五”末期，十大有色冶炼厂硫酸年生产能力将超过500万吨，冶炼烟气制酸产量继续占硫酸产量的25左右。国家有关部门应积极协调价格相对低廉的冶炼酸的出路，将其作为发展高浓度磷复肥的配套原料，并协调有色金属矿山副产的硫精砂
49、作为硫铁矿制酸的原料，在重组中，可能会具有主导的力量。 探究活动鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法一、讨论：如何鉴别失去标签但外形完全相似的且所盛液体量也相等的浓硫酸和稀硫酸？题目一出现，学生立即想到的是用铜，教师提示有多种方法，学生很快回忆浓硫酸与稀硫酸性质的各种不同，师生共同总结出鉴别方法。二、以下十二种方法仅供参考：1称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338，故可取
50、少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。6铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。7胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8纤维素法：分别
51、用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。9蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。10露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。探究活动蜡烛自己燃起来一、实验用品
52、：蜡烛、培养皿、玻璃棒、浓硫酸 18 mol/L、氯酸钾、蔗糖 (C12H22O11) 少许。二、实验步骤1将蔗糖用研钵磨碎，增加其表面积以促进反应速率。2取一根蜡烛，将蜡烛沿着烛芯周围的石蜡部分挖约 0.5 cm深的凹洞。3固定蜡烛于培养皿中。4以少许蔗糖及少许氯酸钾填满蜡烛的凹洞。5用玻璃棒沾浓硫酸，使浓硫酸沿着玻棒滴下一滴至蔗糖与氯酸钾的混合物中。6硫酸滴入混合物中的一瞬间，蜡烛燃烧了起来！如图所示。注：烛芯附近黑色的物质为蔗糖被硫酸脱水后的碳。三、原理：1浓硫酸在此实验当作脱水剂，使蔗糖脱水而产生大量的热 ，其反应式如下：C12H22O11(s) 12 C(s) + 11 H2O(g)
53、 +Qt2由蔗糖分解所产生的热足以使 KClO3 分解而产生氧气 ，其反应式如下：2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2(g)3由 KClO3 所产生的高浓度 O2，使蔗糖所产生碳燃烧更旺盛，而碳与氧反应产生足够的热，使蜡烛的石蜡汽化而点燃烛蕊，因此蜡烛便自己燃烧起来啰！其反应式如下：C(s) + O2(g) CO2(g) +Q四、注意事项：1KClO3 为强氧化剂，所以尽量不要使 KClO3 与它种物质摩擦(例如：蔗糖)，以避免发生爆炸的危险。2实验中所使用的硫酸为浓硫酸而且一滴即足够。若使用稀释的硫酸，效果不是很好。3蜡烛由石蜡做成；石蜡(碳氢化合物)燃烧的反应式如下：C25
54、H52(s) + 38 O2(g) 25 CO2(g) + 26 H2O(g) + Q五、问题与参考答案1在空气中即有氧的存在，那为什么还需要氯酸钾来产生氧气呢？（因为需有高浓度的氧气存在，以使反应够快而能够点燃蜡烛。）2使氯酸钾分解产生氧气所需的热，来自何处？（由于蔗糖遇到浓硫酸脱水，并释放出大量的能量，此能量正是使氯酸钾分解的热来源。）3蜡烛是如何燃烧的?（过程包括物理变化与化学变化： (1)蜡固体熔化 蜡液体 蜡蒸气，此过程为物理变化。(2)之后蜡蒸气燃烧而产生 CO2(g) 与 H2O(g)及光与热，此步骤为化学变化）。返探究活动浓硫酸倒入水中的探究实验1浓硫酸和水都接近0，当酸倒入水
55、中时温度上升。因为酸溶解时放出热量。 酸倒入水中 温度上升2 浓硫酸和冰都接近0，当酸倒入冰中，开始时温度上升，后来温度下降到0以下。 3 讨论：酸溶于水是一个放热过程，当硫酸和冰混合时，其溶解放出的热量使得温度首先上升。但是当更多的冰融化时，温度开始降低。如果有足够多的冰，温度甚至可以降低到0以下。4 思考：如何改变实验的条件使得温度开始时上升，然后下降，但是永远不会降低到0以下。探究活动浓硫酸的脱水性实验探究一、问题的提出：硫酸脱水性实验如果用98.3%的硫酸在纸上做效果并不好。教师可以布置一个实验，探索如何得到浓硫酸脱水的实验最佳效果。二、实验步骤：让学生用不同的材料，配置不同浓度的硫酸
56、，进行对比。三、实验结论：适当润湿的纱布与浓硫酸反应脱水性非常好。当蘸有硫酸的玻璃棒与纱布接触时，接触到的地方，立即变黑形成一个洞，并伴随有轻微的响声。此时即使是做过浓硫酸脱水性四、由此引申：教科书对皮肤上不慎接触大量浓硫酸和少量浓硫酸的处理方法是不相同的，为什么会有这样的区别。显然浓度温度是关键因素，结合浓硫酸稀释放热，不难理解当硫酸不慎与皮肤接触时最重要的是用干布赶快擦干净，然后再用大量的水冲洗，而不是立即用大量的水冲洗。进一步还可以联想这与医院常用75的酒精消毒而不用无水酒精是不是有内在联系。探究活动水中、冰中注入硫酸的对比一、实验简介：0 C 的冰与 0 C 的水是一对双胞胎姊妹花，虽
57、然体内皆流着相同的血液H2O分子，但分别遇到 H2SO4，却拥有不同的命运，0 C 的水温度上升 3035 C，而 0 C 的水反而下降 1015 C。二、实验仪器：两个 250 mL 的烧杯，0 C 的冰与水各 100 g，温度计两支，9 M 的硫酸水溶液：取一装 100 mL 的水，慢慢地加入浓硫酸至整个溶液为 200 mL。三、实验步骤1取一 250 mL 烧杯内装 100 mL 0 C 的水并放入一支温度计，如图一所示。2另取一 250 mL 烧杯内装 100 g 0 C 的冰并放入一支温度计测量温度，如图二所示。3分别于此两烧杯各倒入 100 mL 9 M 的硫酸，并搅拌均匀。4注意
58、观察此两烧杯的温度变化，如图三和图四所示。 图一 图二 图三图四四、实验原理1由于硫酸加入水中进行水解，以及硫酸根和水会进行水合作用，因此为放热反应，所以温度会上升。其水解的反应式如下：HSO4(aq) + H2O(l) H3O(aq) + SO42(aq) + Q2硫酸加入冰中温度会下降的原因有二：(1)会使溶液的凝固点下降，而且(2)以熵(entropy)的观点来看，较秩序(order)的固态H2O，溶化产生较混乱(disorder)的液态H2O，需要吸收外界的能量来改变phase(相)，因此会发现溶液的温度下降。五、注意事项1稀释硫酸时，注意要将浓硫酸加入大量水中，同时以玻棒搅拌溶液，使
59、热分散。因为：(1)水的比热较大，大量的水可吸收稀释硫酸时所放出的热量，比较安全。(2)若以水加入浓硫酸，由于硫酸比热小 (约 0.329卡/gC)，混合后溶液的温度会迅速上升，加上水的沸点低会沸腾成水蒸气，而挟带硫酸喷出，造成溶液飞溅，亦发生危险。2由于稀释为 9 mol/L 的硫酸的过程为放热过程，温度会升高，因此应将其冷却至室温方可使用。3在示范前，可要求学生先观察未加入 9 mol/L 硫酸前的温度，并要求学生先预测加入硫酸后，冰与水的温度变化分别为如何及叙述其理由。六、问题与参考答案1加入9 mol/L硫酸后，两烧杯内的温度有何明显的变化?（水加入硫酸后温度会迅速上升，上升温度约为3
60、035 C；而冰那一杯则温度会先上升约10 C再下降至零下1015 C。）2为何水那一杯温度会上升?（由于硫酸与水发生水解和水合作用而放热，因此温度会升高。）3为何冰那一杯温度先升后降，且降至 12 C?（温度上升的原因乃是冰中有少许已溶化的水，而水与硫酸作用产生放热现象，所以温度先上升；至于温度会下降的原因有二：(1)加入硫酸已经改变整个溶液的凝固点，造成凝固点下降；(2)以熵(entropy)的观点来看，较秩序(order)的固态H2O，溶化产生较混乱(disorder)的液态H2O，需要吸收外界的能量来改变phase(相)，因此会发现溶液的温度下降。）习题精选一、选择题1常温下，可以用铁
61、或铝制的容器贮存浓硫酸。下列叙述正确的是（ ）（A）常温下，浓硫酸与铁、铝不反应（B）贮存浓硫酸的容器可敞口，因为浓硫酸难挥发损失（C）贮存浓硫酸的容器应远离热源（D）常温下，浓硫酸与氧化铁。氧化铝不反应2某溶液仅含有一种溶质。若在该溶液重加入氯化钡溶液，产生白色程度，再加入稀硝酸仍有白色沉淀，则该溶液中不可能含有的溶质的是（ ）（A） （B） （C） （D） 3下列叙述或操作正确的是（ ）（A）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性（B）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗（C）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌（D）浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表
62、现强氧化性4 是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用 作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是因为（ ）（A）硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水（B）硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水（C）硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐（D）硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸5证明某溶液中是否存在 ，下列检验正确的是（ ）（A）先加 溶液，再加稀硝酸（B）先加 溶液，再加稀盐酸（C）先加稀盐酸，再加 溶液（D）先加稀盐酸，再加 溶液6下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） ； ； ； ； ； ； 。（A）（B）（C）（D）7含锌、铁、铜的合金1.85g，放入足量
63、的盐酸中，反应完毕后，得到448mL（标准状况）的氢气，关于此合金的组成，一下说法正确的是（ ）（A）合金中锌、铁物质的量之和为0.02mol（B）合金中铜的质量为0.64g（C）合金中锌、铁的物质的量之和为0.01mol（D）铁与锌的质量之和在1.30g和1.12g之间8浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a，而等体积混合后则为b；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a，而等体积混合后则为c，则a、b、c之间的关系是（ ）（A） （B） （C） （D）无法确定9下列物质中，在化学实验中可用来提供100200热浴的是（ ）（A）水 （B）酒精 （C）浓硫酸
64、（D）浓盐酸10有一瓶 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验，下述结论正确的是（ ）（A） 已部分被空气中的氧气氧化（B）加入 溶液后，生成的沉淀中一定含有 （C）加硝酸后的不溶沉淀物一定是 （D）此实验不能确定 是否部分被氧化参考答案：1C（提示：应正确理解钝化的概念。钝化不是不反应，恰恰表现了浓硫酸的强氧化性。）2B（此题可以用排除法，其中注意 ，加入氯化钡溶液可以产生 的白色沉淀，加入稀硝酸后，被氧化成硫酸钡，仍然是白色沉淀。）3B（提示：浓硫酸的氧化性体现在6价的硫上，稀硫酸的氧化性体
65、现在氢离子上。此外浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在量筒中进行稀释操作。）4D（通过题意明确不溶于酸和水的硫酸钡可以作钡餐，而碳酸钡不可，因此人的胃液中有盐酸，能够与碳酸钡反应，生成对人体有剧毒的 。）5C（对 的检验通常的方法是先向待测液中加入足量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即可认为待测液中有 。对 的检验造成干扰的离子有 等，若有这些离子存在，在先加入盐酸时， 转化为 沉淀， 转化为 气体， 转化为 气体， 转化为 或 而不与 反应，这样这些干扰离子都被转化而除去。）6D（因为 和 有强还原性，因此不能用浓硫酸干燥。而 可以被浓硫酸吸收。）7A、D（此题有一定难度。可以根
66、据标况下氢气的体积计算出与酸反应的金属的物质的量为0.02mol，因此A正确。而0.02mol若均为铁，则质量是1.12g；若均为锌，则质量为1.3g，因此，铁与锌的质量之和在1.30g和1.12g之间。）8B（大多数溶液浓度越大密度也越大，只有氨水、酒精溶液恰好相反。因此，对于硫酸溶液等体积混合后溶液的质量分数大于等质量混合后的溶液的质量分数，即ba，而氨水则相反，即ca，所以 。）9C（此题出现的形式比较新颖，实际考查的是物质的物理性质。）10C、D（由于 和 均是不溶于水的白色沉淀，而再加入稀硝酸，前者被氧化成 ，后者不溶，因此现象均相同。因此此题涉及的实验不能确定 是否部分被氧化。）二
67、、填空题1（1）向 溶液中，逐滴加入 溶液至中性，请写出反应的离子方程式_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加 溶液，请写出此步反应的离子方程式_。2某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表所示。（假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定）实验编号R的质量g稀硫酸的体积mL生成氢气的体积L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的一组的编号是_，稀硫酸一定过量的组的编号是_。（
68、2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为_。（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_。3在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室制取氯化氢气体_；（3）干燥氢气_；（4）浓硫酸溶解金属铜_；（5）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（6）生产过磷酸钙化肥_；（7）浓硫酸使蔗糖变黑_。4有一包白色固体，可能含有 和 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气
69、体放出，由此推断：（1）原固体肯定有_，（2）原固体肯定不存在_。（3）_不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_。答案：1（1） （2） 2（1）实验4、实验5；实验1、实验2。（2）24。（3）16（提示：实验1、2、3随R的质量增加氢气量也增加，且实验3达到最大值，可以断定实验1、2中稀硫酸过量，可由实验1或实验2求R的相对原子质量。从实验3、4、5看出，R的质量虽然增加，但生成氢气的量并未增加，可以判断4、5中金属过量，可按实验4、或5求稀硫酸的质量分数。）3（1）B （2）A、B （3）C （4）B、E （5）E （6）B （7） D4（1） （2） （3） ；取少许固体溶于
70、水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠。三、计算题1有 和 混合液10.0mL，加入足量的 溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况） 气体，求原混合溶液中 和 的物质的量浓度。2将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。答案：1碳酸钠溶液物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸钠溶液物质的量浓度为0.2mol/L。2解析：反应后溶液体积为1L，氢离子浓度为0.1mol/L，则氢离子的物质的量为0.110.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。由于浓硫酸在与锌反应过程中浓度变稀，有二氧化硫、氢气产生。设生成的二氧化硫和氢气的体积分别为 、 ，则： 第 23 页 共 23 页
