1、建平中学高二化学月考卷（2014年9月）（考试时间：90分钟；满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 C u64 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1、 许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、盐酸 D、食盐、淡水2、化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是A、次氯酸的电子式 B、二氧化硅的分子式 SiO2C、 N2的结构式： NN22281+11D、 钠离子的结构示意图3、下列属于非电解质的是 A、水 B、硫酸钡 C、
2、氨水 D、二氧化硫4、气体摩尔体积主要取决于 A、气体分子间的平均距离 B、气体分子微粒大小 C、气体分子数目的多少 D、气体分子式量的大小5、下列溶液中，与200毫升0.5摩尔/升Na2SO4溶液所含有的Na+微粒数相等的是 A、200毫升0.25摩尔/升NaCl溶液 B、200毫升1摩尔/升NaCl溶液 C、 100毫升0.2摩尔/升NaOH溶液 D、100毫升2摩尔/升Na2CO3溶液6、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，11.2升N2和NO混合气体中的原子数为NA B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的
3、电子数为2 NAD、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA7、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A、 0.9氯化钠溶液 B、 0.9氯化铵溶液C、 1.25碳酸氢钠溶液 D、 5葡萄糖溶液8、将硫化氢气体分别与下列物质反应，溶液不出现浑浊或生成沉淀的是 A、氯水 B、硫酸铜溶液 C、二氧化硫的水溶液 D、氢氧化钠溶液9、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A、A13、CH3COO、C1 B、Na+、NH4+、C1 C、Mg2+、C1、Fe2+ D、Mg2+、Ba2+、Br10、下列反应的离子方程式正确的是A、 H2SO4与Ba(OH)2
4、溶液反应:Ba2+OH+H十SO42 BaSO4+H2OB、 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C、 盐酸滴入氨水中：HOHH2OD、 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O11、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A、二氧化碳、二氧化硫（澄清石灰水溶液） B、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D、硫酸、硝酸钡（碳酸钠溶液）12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 A、4231B、1234C、3421
5、D、124313、如果要检验市面上的金首饰是纯金还是含有铜的金，可取样品与一种试剂反应，根据现象即可判断，所取试剂是 A、稀硫酸 B、王水 C、盐酸 D、硝酸14、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A、B、 C、 D、15、下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A、二氧化硫 B、硫化氢 C、氯化氢 D、二氧化碳16、下列说法正确的是A、PH为0的溶液，其中只有H+而无OH-B、溶液中，若C（H+）10-7摩尔/升，则C（H）C（OH），呈酸性C、在25C纯水中，C（H）=C（OH）=10-7摩尔/升，呈中
6、性D、C（H+）越大，则PH越大,溶液碱性越强17、在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc） D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）18、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀19、用0.01
7、摩尔/升氢氧化钠溶液完全中和PH=3的下列溶液各100毫升，需氢氧化钠溶液体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、醋酸 D、硝酸20、 38.4克铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升（STP），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A、1.0 B、1.6 C、2.2 D、2.021、已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气
8、分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ22、对平衡CO2（g）CO2（aq）+19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压23、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 Ac(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 Cc(CH3COO)c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量24、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+yB(g)zC(
9、g)+Q(Q0),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5摩尔/升；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3摩尔/升。则下列叙述正确的是 A、平衡向右移动 B、x+yz C、B的转化率提高 D、C的体积分数增大25、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液二、填空题（本题18分）26、28、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g） 2SO2+ O2
10、Q，其中SO3的变化如下图所示.（1）用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。（2）升高温度,平衡向_方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将 ；容器中气体的平均相对分子质量将_ _。(填:“增大”,“减小”或“不变”)（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (SO2)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d三、实验题（本题16分）29四、计算题（本题16分）30、（9分）、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比
11、氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为多少？（保留一位小数）（2）将8升氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为多少升？（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（STP）通入盛有20克铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6克。（已知臭氧与铜反应后的产物也是氧化铜），则原混合气体中臭氧的体积分数为多少？31、（7分）、常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示（
12、1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为 （2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）建平中学高二化学月考卷（2014年9月） 班级 姓名 学号 成绩 本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 C u64 二、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（本题18分）26、（6分）（1） （2） （3） 27、（4分）（1） （2） 28、（8分）（1）该反应的平均速率
13、v= 。（2）平衡向_方向移动;速率将 ；平均相对分子质量将_ _。（3） （4）曲线为 三、实验题（本题16分）29、（1） （2） （3） （4） （5） （6） KS*5U.C#O%下四、计算题（本题16分）30（9分）、（1）计算过程（2）计算过程（3）计算过程31、（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为 （2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）建平中学高二化学月考卷（2014年9月）本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 C u64 三、 选择题（
14、每小题只有一个正确选项，每题3分）12345678910DCDABABDBB11121314151617181920ACDABCABCC2122232425CDABD二、填空题（本题18分）26、（1）醋酸未电离，离子浓度为零 （2）C （3）加氢氧化钠固体、碳酸钠固体、锌、醋酸钠固体27、（1）相等 硫酸=盐酸醋酸（2）硫酸盐酸醋酸 硫酸盐酸=醋酸28、（1）该反应的平均速率v=0.0125摩尔/（升分）。（2）平衡向正反应方向移动;速率将增大；平均相对分子质量将减小。（3） b、c （4）曲线为 c 三、实验题（本题12分）29、（1）略 C （2）略 （3）干燥管 碱石灰 右 （4）长 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 （5）红色 略 （6）18.2四、计算题（本题10分）30、（1）计算过程(略) 35.6（2）计算过程(略) 3升（3）计算过程(略) 50%31、（1）0.05mol/L (2) 0.08mol/L (3)1.4
