1、建平中学高二化学；铁和铝的化合物测验 2013.10.17班级 姓名 学号 (45分钟完成)原子量；H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题；（每小题3分，每题只有1个正确选项）1、下列物质不属于合金的是（ ）A碳素钢B锰钢 C不锈钢 D三氧化二铁2、 金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性3、金属具有优良的导热性，原因是（ ）A自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子B金属离子有优良的导热性能C热量易在金属内部形成对流D金属受
2、热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好4、下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是( )5、用一氧化碳还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，则该铁的氧化物的化学式为（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法确定6、下列化学方程式正确的是（ ）A4Fe + 3O2 2Fe2O3B2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2C3C + Fe2O3 2Fe + 3CODFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu7、2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）A111 B123 C223 D3218、在盐酸和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤
3、，滤纸上留下的物质是（ ）A铜B铁C氯化亚铁 D铜和铁9、两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是（ ）Fe Zn Al MgA B C D10、 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）A12 B13 C32 D1111、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是（ ）AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgCaAl12、用铝热法还原下列化合物，制得
4、金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）AMnO2 BWO3 CFe3O4 DCr2O313、下列各组稀溶液, 不用其它试剂或试纸, 仅利用溶液间的相互反应, 就可以将它们区分开的是( )A 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B 硫酸铁、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C. 盐 酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D 硫酸钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠14、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是( )ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO
5、2NaOHHCl15、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是( )A2.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克C 原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D原混合物中一定含有5.6克铁二、填空（40分）16、（6分）把铁片分别投入（1）稀硫酸、（2）硫酸铜溶液、（3）硫酸铁溶液、（4）稀硝酸中，溶液质量比反应前减轻的是，增重的是。17、（14分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内是杂质）：(1)Fe（Fe2O3）用试剂，化学方程式
6、为； (2)FeSO4（CuSO4）用试剂，化学方程式为； 18、 （14分）Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五种物质共同置于同一容器中，在下述情况下哪些离子能存在，哪些不能存在（不考虑阴离子）？（1）若反应后有Fe剩余，则溶液里可能有 离子；（2）若反应后溶液里有相当量Cu2+，则溶液中可能还有 离子；（3）若除Cu2+外，容器中还有少量Cu，则溶液中不可能有 离子；19、（8分）某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42、HCO3-、OH、NO3，在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；（1）当生成A
7、l3+时，可能存在 。（2）当生成AlO2时，可能存在 。三、计算（15分）20、向a mol AlCl3溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液， 试回答：（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。 （2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，Al(OH)3的质量为 克。附加题（10分）21、在 0 和 1atm 时进行下列实验:：甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液, 加入同一镁铝合金产生气体, 有关数据如下:实验序号甲乙丙合金质量(mg)51076
8、5918气体体积(mL)560672672(1)盐酸的物质的量浓度为多少?(2)求合金中各成分的物质的量?(3)在丙实验之后, 还需要向容器中加入 1.00mol/L 的 NaOH 溶液多少mL 才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解?(设剩余合金与原合金的成分相同)答案1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C 13.B 14.D 15.D 16. （2）、 （1）（3）（4）17. (1)CO、 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe (2)Fe、 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18. (1)Fe2+ (2) Fe2+ 和Fe3+ （3）Fe3+19. （1）Mg2+、H+、SO42、 （2）OH、NO3，Ba2+20. (1) 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 + 2H2O (2) 1a1/4 、 0a1/5 、 (3) 78(4a b)g21、（1）2mol/L (2)都是0.01mol (3) 78ml高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
