1、高考资源网（） 您身边的高考专家第卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A通过水解将“地沟油”制成肥皂 B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是A B C D3如果把2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl-BFe3+CCu2+D Fe2+4生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是 A加碘食盐中添加的是碘化钾B将甲醛稀溶液喷在白菜上
2、可以保鲜C牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量D人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO35 “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、 选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6. 关于反应CaO + 3CCaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2B. C的状态发生了变化C. Ca的化合价在反应前后发生了改变 D. C失去了电子，同时也得到了电子7下列离子
3、在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、NO38测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH
4、溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是A. a =3.36时（0.15mol），CO2 + 2OH CO32+ H2OB. a =4.48时（0.2 mol），2CO2 + 3OH CO32+ HCO3+ H2OC. a =6.72时（0.3 mol），CO2 + OH HCO3D. a =8.96时（0.4 mol），3CO2 + 4OH CO32+ 2HCO3+ H2O10. 下列图像表达正确的是A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应 中的能量变化D. 气态氢化物沸点11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.
5、1 mol组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.5NAB. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA12. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成、产生刺激性气味的气体、溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1mol NH4
6、CuSO3完全反应转移0.5mol电子13有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指 A量筒、水B容量瓶、四氯化碳C量筒、苯D容量瓶、水14. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A. 能与NaHCO3溶液反应B. 与BHT互为同系物C. BHT久置于空气中不会被氧化D. 两种方法的反应类型都是加成反应15. 某同学通过系列
7、实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将盛有Mg(OH)2浊液的烧杯，沿漏斗壁（已装滤纸）小心倾倒，洗涤后收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶
8、液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17室温时，等体积0.1 mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COO+H+醋酸钠溶液：CH3COO+ H2OCH3COOH + OH。有关叙述中正确的是A加入等体积水后，只有中平衡向右移动B加入等体积水后，中OH增大，中OH减小C和中，由水电离出的H+相等DCH3COOH与CH3COO之和： 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两
9、个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为ABCD19下列实验现象预测正确的是 A实验I：加热搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色20下列各组微粒既能在溶液中大量共存，又在加入相应试剂后发生反应，且反应的离子方程式正确的是
10、微粒加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液Fe2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+ Fe(OH)2BK+、NH3H2O、CO32-通少量CO2CO32-+ CO2+ H2O2HCO3-CFe2+、SO42-、Cu2+滴入氢硫酸Cu2+H2SCuS+2H+ DAlO2-、HCO3-、Al3+滴入少量盐酸AlO2-+H+ H2OAl(OH)321“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A该方法
11、的一大缺点是能耗较大B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤22将含杂质4.0克的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸20.4mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是 ANa2O BNa2CO3 CNaHCO3 DCa(OH)2第卷 (共84分)四（本题共8分）硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如下图所示。硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用。23. B原子的最外层电子排布式为_；B与N若按1:1形成的
12、化合物中B元素的化合价为_。24. 已知BF3 分子的空间构型为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为_，BF3属于_分子（填“极性”或“非极性”）。25. 右图推测，硼酸晶体属于_（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），上图中，虚线代表的微粒间作用被称为_（选填序号）。a. 离子键b. 共价键c. 金属键d. 氢键26. 硼酸是一种一元_酸（填“强”或“弱”），之所以具有酸性，并非它本身提供H+，而是由于加合了来自于水中的OH，释放出H+的缘故，试用离子方程式表示硼酸水溶液呈酸性的原因_。五、（本题共8分） 金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石
13、中钒的含量的两个反应：27、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ；该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。28、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） （ ）VO2+ + ( )CO2+ ( ) 29、当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 。30、甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。AVO2+ 和HCl氧化性相对强弱 BVO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C上述均不正确
14、六（本题共8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。31. 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2 试判断K1 K2（填写“”“=”或“ K2；（1分） K与K的关系为K= 32. b c （2分）33. 除去原料气中CO的原因：防止合成塔中的催化剂中毒；（1分）生产适宜条件应是：低温、高压；（1分）34. c d （2分）七、（本题共12分）35.量筒、烧杯、。（2分）36.氢氧化钙（1分），确保Al3+、Fe3
15、+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解（1分）37.氢溴酸（1分），除去过量的氢氧化钙（2分）。38.蒸发浓缩，冷却结晶（1分）过滤（1分）。39.烘干冷却（1分）；0.94 溴化钙吸水（2分）。八、（本题共12分）（每空2分）40、检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解) 41、消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 42、7(a-b)2a43、淀粉溶液 2.8 V 九（本题共10分）44、加成（1分）， 45、。（2分）46、1，3，5三甲苯（1分）或均三甲苯或间三甲苯，生成所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、光照（1分）。生成所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、铁作催化剂（1分）。47（2分）48、（2分）合理即可十（本题共10分）、49、醚键 醛基 还原反应 53、保护羟基，防止被氧化(（3）（4）(6)每空 2分，其余每空1分) 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501
