1、相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 As75一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（ ）APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数2下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚【名师点晴】本题主要是通过常见的化学试剂，侧重考查物质性质、氧化还原反应的判断等，题目难度不大，熟练记住常见物质的性质是关键，意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。3结
2、构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是（ ）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1,3丁二烯4在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）111.ComA范德华力、范德华力、范德华力B用范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键5下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对分
3、子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH48BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应91,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断（ ）A1,3丁二
4、烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U
5、型管中。下列分析正确的是（ ） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体该类试题的难点在于是电极反应式的书写和有关计算。13催化加氢可生成 3甲基己烷的是（ ）ACH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 BCH2=CHCH(CH3)CCHCCH2=CHC(CH3)=CHCH2CH3 DCH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH214只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能
6、移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化15右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1. 50mg，则（ ）A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg
7、 D转移的电子总数为6105NA17用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在
8、上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO3219下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DO
9、HCO323HCO22H2O【答案】C21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙纳、总结问题的能力。明确弱电解质的电离平衡以及影响因素是答题的关键。22已知：21NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol1NaAl(OH)4的混合液中慢慢通入
10、CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）选项ABC1111Dn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液1醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH31Cu(NH3)3COAc完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_（3）简述铜液吸收CO及铜液再
11、生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。_（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中
12、有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ （3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。六、（本题共12分
13、）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。_（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。111加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。（4）称取1.840g
14、小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO3的质量分数为_。（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl （2）ad（3）使Fe3完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4七、（本题共12分）氯气和氯
15、乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精1成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_m,l。（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_（4）工业上用电石乙炔法生产乙烯的反应如下：CaO3CCaC2COCaC22H2OHCCHCa(OH)2HCCHHClCH2=CHCl
16、电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石乙炔法的缺点是_、_。（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。_1111八、（本题共8分）许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_。苯胺（）具有_。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）（2）常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺
17、四种物质，其分离方案如下图：已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。A、B、C分别是：A_ B_ C_111上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入_。（3）欲将转化为，则应加入_。九、（本题共14分）M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中R为）。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。完成下列填空：（1）写出反应类型。 反应_ 反应_（2）写出反应试剂和反应条件。反应_ 反应_（3）写出结构简式。 B_ C_（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。（1）能与FeCl3溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子
18、中有5种不同化学环境的氢原子。（5）丁烷氯代可得到2氯丁烷，设计一条从2氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路线。（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）（6）已知：RCONHR与RCOOR的化学性质相似。从反应可得出的结论是:_。十、【2014年高考上海卷第十（5255）题】（本题共14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，
19、该硫酸的物质的量浓度为_mol/。（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成： N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
