1、第3课时习题课一、化学反应的分类1四大基本反应类型2电子转移3是否有离子参加4反应进行程度5反应的热效应二、利用化学反应制备物质1Cl2的制法2气体的制备(1)气体的制备和收集常用的气体发生装置a固体之间反应且需要加热，用加热KMnO4制O2的装置(如NH3、CH4等)；一定要用_。b固体与液体反应且不需要加热，用制H2的装置(如CO2等)；一定不用_。常用的气体收集方法a排水法：适用于_或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内(CO、N2、NO只能用排水法)。b向上排空气法：适用于密度比空气_的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)。c向下排空气法：适用于密度比空气_的气体。用排气法
2、时，注意导管应伸入瓶底。(2)气体的验满O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。验证CO2的方法是用_。三、化学能转化为电能原电池1原电池的工作原理原电池是利用_反应将_能转化成_能的装置，利用原电池可以将氧化还原反应中电子的转移变成电子在导线上的定向移动，将氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。(1)构成原电池的条件：两个活动性不同的_、_、形成闭合_。(2)电子的流向：由_极沿导线流向_极；(3)溶液中离子的移动方向：阴离子移向_极，阳离子移向_极；(4)两极反应：负极发生_反应，正极发生_反应。2原电池的应用(1)加快氧化还原反应的速率。如实验室中用Zn
3、和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2时常用粗锌，原因是锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成_，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。(2)比较金属活动性的强弱一般说来，原电池中，活动性强的金属为_极，活动性弱的金属为_极。一、选择题(本题包括10小题)1在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是()A3% H2O2溶液B2 molL1 NaOH溶液C1 molL1 KClO3溶液D6 molL1盐酸2浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2O(g)O
4、2A B C D3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活泼性顺序由强到弱的为()Aabcd BacdbCcabd Dbdca4如右图所示，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中可能盛有()浓H2SO4NaOH溶液H2O饱和NaCl溶液A B C D5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnM
5、nO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极发生还原反应C电池工作时，电子由负极通过溶液流向正极D电池工作时溶液中的K移向正极6根据下列实验事实：AB2=A2B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化性比A2弱；由B、D为电极组成的原电池，电极反应为D22eD和BB22e。可知A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是()AACBD BCDABCCABD DCBAD7下列装置能够组成原电池的是()8将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加6.5 g B减少6.5 gC减少5.6 g D
6、增加6.4 g9实验室制Cl2时，可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2，原因是()A产生的Cl2多B得到的Cl2没有任何杂质C能除去Cl2中的HClD食盐水易得到10如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高题
7、号12345678910答案二、非选择题(本题包括4小题)11市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”利用了_放出的热量。(2)碳粉的主要作用是_。(3)加入氯化钠的主要作用是_。(4)木屑的作用是_。12某课外活动小组利用如下图所示的装置制取氯气，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)浓盐酸在此反应中显示出来的性质是()A只有还原
8、性 B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性(2)装置H中盛放的试剂是_。(3)尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹_，打开弹簧夹_。处理尾气时发生反应的离子方程式是_。(4)若用含1.6 mol HCl的浓盐酸与足量的KMnO4反应，在标准状况下收集到的氯气体积是()A等于11.2 L B大于11.2 LC小于11.2 L D无法确定13我国首先研制的以铝、空气、海水为能源的新型航标灯，是以海水为电解质溶液的，只要把灯放入海水中，数分钟就会发出耀眼的光，其能量比普通干电池高2050倍，试推测此电池的基本结构。(1)电池的负极_，其电极反应式为_。(2)可用_材料作正极。(3)已知正极发生的电极
9、反应式为O24e2H2O4OH，则电池的总反应式为_。14利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验原理：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如右图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中
10、，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。第3课时习题课知识体系一、1化合置换2氧化还原3分子4不可逆5吸热二、1MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O向上排空气法NaOH溶液2(1)a.酒精灯b酒精灯a.难溶b大c小(2)澄清石灰水三、1氧化还原化学电(1)电极电解质溶液回路(2)负正(3)负正(4)氧化还原2(1)原电池(2)负正课后作业1A在H2O2溶液中加入MnO2，很快有气泡产生，因为MnO2可作该反应的催化剂：2H2O22H2OO2；NaOH与MnO2在任何条件下都不能发生反应；
11、实验室制备O2是用固体KClO3，而不是用KClO3溶液；实验室制备Cl2是用浓盐酸与MnO2作用，且又缺少加热条件，故不可能产生Cl2。因此，只有A项符合题意。2D本题主要考查了Cl2的制备。久置的漂白粉，其中必含有由空气中的CO2和漂白粉的主要成分Ca(ClO)2反应生成的CaCO3，制取气体时，浓盐酸和CaCO3一定会发生反应生成CO2，浓盐酸又能挥发出HCl气体，还有反应生成的H2O(g)。3B根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断：活动性：ab；cd；ac；db，综合得结论：金属活动性
12、acdb，故答案应选B。4A本题主要考查了验证Cl2性质的相关实验。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。B阀打开时，C处红色布条褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。5C分析原电池原理可借助于氧化还原反应，在电池总反应中，锌的化合价升高，说明锌失去电子，锌作负极，发生氧化反应；锰的化合价降低，发生还原反应，因此MnO2作正极；电池工作时电子由负极沿导线流向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。6C由知还原性AB；由知还原性CA；由B、D构成原电池时，B为负极，知还原性
13、BD。7BA项中电极材料相同；C项中乙醇为非电解质；D项中未形成闭合回路，故A、C、D均不能形成原电池。8B锌棒为负极：ZnZn22e，质量减少；铁棒为正极：Cu22eCu，析出的铜沉积在铁棒上，使其质量增加。9C10D若AB为导体，可形成铜铁原电池，铜在铜球上析出，而铁球溶解，铜球质量增加，A端下沉；若AB为绝缘体，铁置换出铜，在铁球上析出，由离子反应方程式：FeCu2=CuFe2可知铁球质量增加，B端下沉。综上分析可知D项正确。11(1)铁屑被氧气氧化(2)作原电池的正极(3)作原电池的电解质溶液(4)让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递解析铁在潮湿的情况下生锈会放出热量，只是比其燃
14、烧缓慢一些。12(1)B(2)饱和食盐水(3)bc2OHCl2=ClClOH2O(4)C解析(1)与其他物质反应是否生成对应盐是盐酸有无酸性的基本表现，题中有KCl、MnCl2生成，表明盐酸呈现了酸性，氯元素的化合价升高，说明盐酸被氧化，体现了还原性。(2)G装置中产生氯气，则H装置用于收集氯气，故H装置中应盛放饱和食盐水。(3)处理尾气时应将收集氯气处的弹簧夹关闭，将弹簧夹c打开，处理尾气时用NaOH溶液吸收。(4)稀盐酸不具有还原性，故随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应不再进行，故实际生成的Cl2体积小于理论值。13(1)AlAlAl33e(2)石墨(3)4Al3O26H2O=4Al(OH)3解析活泼金属铝作负极，比Al不活泼的金属或非金属作正极，海水为电解质溶液，空气中的O2为正极反应物。14(2)铁钉或铁条铜片(其他合理答案也可)烧杯导线(4)电能电能负FeFe22e氧化解析根据电池反应：Fe2H=Fe2H2可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。 由于铁为负极，应连接电流计的负极。
