1、十一 物质的聚集状态 晶体与非晶体 (40 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 11 小题，每小题 4 分，共 44 分)1(2021长沙高二检测)下列说法正确的是()A互为同素异形体的物质的性质完全相同B互为同素异形体的物质之间不可能相互转化C氧气和臭氧之间的转化是物理变化D液晶兼有液体和晶体的部分性质【解析】选 D。同素异形体是指同种元素形成不同性质的单质，互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似，A 错误；互为同素异形体的物质之间可以通过化学反应相互转化，如氧气可以转化为臭氧，B 错误；O2 和 O3 之间的转化是化学变化，C 错误；液晶呈黏稠胶状，在常态下表现为各向同性，若加以
2、某种条件，比如通电，液晶分子便会整齐排列，从而表现出各向异性，因此，液晶兼有液体和晶体的部分性质，D 正确。2下列物质有固定熔、沸点的是()ACuSO4 溶液B石蜡C玻璃D白磷【解析】选 D。A 是混合物，B 和 C 都是非晶体，均没有固定的熔、沸点。3等离子体在工业、农业、环保、军事、宇航、能源、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列与等离子体无关的是()A等离子体显示器B日光灯和霓虹灯C把水温度升高到几千摄氏度D液晶显示器【解析】选 D。等离子显示器里，紫外光可以使气体转变为等离子体，A 对；日光灯和霓虹灯的灯管里，放电时可以将空气转变为等离子体，B 对；将水温升高到几千摄氏度，高温时能够
3、将水分子转变为等离子体，C 对；而液晶显示器是液晶的重要用途，D 错。4(2021西宁高二检测)有关液晶的叙述不正确的是()A液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B液晶最重要的用途是制造液晶显示器C液晶不是物质的一种聚集状态D液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响【解析】选 C。液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态。5晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的 1104。晶体的各向异性主要表现在()硬度 导热性 导电性 光
4、学性质A只有B只有C只有D【解析】选 D。晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。6下列关于晶体自范性说法错误的是()A自范性是完全自发进行B自范性是有条件自发进行C自范性的结果表现为规则外形D自范性是微观有序排列的宏观表象【解析】选 A。晶体自范性是晶体自发呈现多面体外形，本质上自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，当然这种自范性仍需要一定的条件。7下列过程得到的固体不是晶体的是()A将 NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体B气态 H2O 冷却直接形成的固体C熔融的 KNO3 冷却后所得到的固体D将液态的玻璃冷却后
5、所得到的固体【解析】选 D。得到晶体的三个途径是溶质从溶液中析出，气态物质凝华，熔融态物质的凝固。A 选项符合，B 选项符合，C 选项符合。由于玻璃本来就属于非晶体，熔融后再冷却所得固体仍为非晶体。8下列物质具有自范性、各向异性的是()A钢化玻璃B塑料C水晶D陶瓷【解析】选 C。晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。9(2021辽阳高二检测)下列物质属于晶体的是()A塑料 B玻璃 C石英 D石蜡【解析】选 C。塑料属于有机高分子，没有一定的熔化温度，不属于晶体，故 A不选；玻璃属于玻璃态物质，无固定熔点，不属于晶体，故 B 不选；石英为 SiO2，是由氧原子和硅原子构成的
6、共价晶体，故 C 选；石蜡属于烃的混合物，没有一定的熔化温度，不属于晶体，故 D 不选。10(2021包头高二检测)下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C固体 SiO2 一定是晶体D非晶体无自范性而且排列相对无序【解析】选 D。晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A 错误；晶体有自范性，且其结构排列有序，B 错误；SiO2 其存在形态有结晶形和无定形两大类，即 SiO2 也有非晶体，C 错误；非晶体无自范性，而且其结构排列相对无序，D 正确。11(2021衢州高二检测)关于非晶体的叙述错误的是()A其是物质的一种聚集状态B内部微粒的排列是
7、长程无序和短程有序的C非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D金属形成的合金也有非晶体【解析】选 C。非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。二、非选择题(本题包括 2 小题，共 26 分)12(10 分)某同学为了研究晶体的性质做如下实验：在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液；再加入一定量的硫酸铜；取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角；用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中；过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。请回答下列问题：(1)为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？(2)小晶体长大、规则说明什么？【解析】加过量的
8、硫酸铜，饱和溶液有晶体析出，晶体能够长大。如果硫酸铜不过量，则晶体变规则，但不能长大。答案：(1)加过量的硫酸铜是使晶体长大；晶体的大小不变，但是变规则。(2)说明晶体的规则几何外形、晶体的自范性。13(16 分)(2021邢台高二检测)在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是_。(2)观察到的实验现象是_。(3)在表面皿上碘是_。(填“晶体”或“非晶体”)(4)这种方法是_，制取晶体的方法还有_、_。【解析】获得晶体有 3 个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上
9、称为凝华)；溶质从溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷却碘蒸气；(2)观察到的实验现象是烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体；(3)在表面皿上碘是晶体；(4)这种方法是凝华，制取晶体的方法还有熔融态物质的凝固、结晶。答案：(1)冷却碘蒸气(2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体(3)晶体(4)凝华 熔融态物质的凝固 结晶 (20 分钟 30 分)一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分)14(2021锦州高二检测)从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是()A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子相对无序排列，水晶的基本构成粒子呈周
10、期性有序排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换【解析】选 B。从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是普通玻璃的基本构成粒子相对无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列，所以普通玻璃不是晶体。15下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是()A晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列B晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体
11、的各向异性【解析】选 B。晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。16(2021北京西城区高二检测)云母属于晶体，用烧热的钢条去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为()A云母是热的不良导体，传热不均匀B石蜡是热的不良导体，传热不均匀C石蜡具有各向异性，不同的方向导热性相同D云母具有各向异性，不同的方向导热性不同【解析】选 D。云母属于晶体，具有各向异性，在不同的方向导热性不同，导致熔化了的石蜡呈现椭圆形。17如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为 R，
12、则这块样品一定是()A.金属 B半导体 C非晶体 D晶体【解析】选 D。由于 AB2CD，而 AB、CD 间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。18(2021合肥高二检测)如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()a 是晶体a 是非晶体b 是晶体b 是非晶体A B C D【解析】选 A。a 曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则 a为晶体；由 b 中曲线可知，吸收热量，温度不断升高，则
13、b 为非晶体。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 10 分)19(2021莆田高二检测)在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了CuNiZnSnFe 多金属互化物。(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)(2)基态 Ni2的核外电子排布式为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为_；写出一种与 SCN互为等电子体的分子_(用化学式表示)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。【解析】(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周
14、期性有序排列，该金属互化物属于晶体；(2)Ni 元素原子核外电子数为 28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去 4s 能级 2 个电子形成 Ni2，故 Ni2核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8；(3)(SCN)2 的结构式为 NCSSCN，根据(SCN)2的结构可知分子中有 3 个单键和 2 个碳氮三键，单键全为 键，三键含有 1 个 键和2 个 键，1 个(SCN)2 分子含有 5 个 键，故 1 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为 5NA；一种与 SCN互为等电子体的原子总数相同，价电子总数均为 16，符合的分子有 CO2 等；(4)分子中连接氨基的 C 原子形成 2 个 CH 键、1 个 CN 键、1 个 CC 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为 4，采取 sp3 杂化，而碳氧双键中的 C 原子形成 3个 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为 3，采取 sp2 杂化。答案：(1)晶体(2)1s22s22p63s23p63d8 或Ar3d8(3)5NA(或 56.021023 或 3.011024)CO2(4)sp3、sp2
