1、 1.2.3物质的量在化学实验中的应用 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量 100%如何定量表示溶液的浓和稀？初三学过哪种表示方法？1.5mol/LBaCl2溶液生活中常见的物质浓度的表示方法 血液化验单一、物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。cB=nB V3、表达式：2、符号：CB 常用单位：mol/L 或molL-1 判断正误：1、从100ml1.0mol/L的NaOH溶液中取出10ml，则取出的10ml溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（）2、1molN
2、aCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（）3、0.5 molL-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为0.5 mol（）小结：n,N,m,V，c之间的相互转化 质量物质的量粒子数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积（V）物质的量浓度（cB）VV例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要 m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1 mol58.5 g/mol=5.85gn(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.00 mol/L0.1L=0.1molNaCl固体的质量是多少？解：物质的量浓度的相关计算 实验仪器：托盘天平、量筒、烧
3、杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、配制一定物质的量浓度的溶液配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 线100（课本P16实验1-5）容量瓶3.作用：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞规格：100mL、250mL、500mL、1000mL2.特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度1、使用前要检查是否漏水 不能溶解固体 不能加热 注意事项：不能进行化学反应 详见 新坐标 P12 右边 探究二 2、使用时注意“五不”3、选择原则为“大而近”不能长期存放溶液不能稀释溶液配制一定物质的量浓度溶液的步骤 计算（见例1
4、）m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.00 mol/L 0.1L 58.5 g/mol=5.85g配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。5.85g5.9g 溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌，冷却至室温。为什么需要冷却至室温？转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃
5、棒下端放至刻度线以下。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒？思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？俯视：加水加少了仰视：加水加多了 定容：往容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至平视液体凹液面最低处与刻度线相切 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加入水至刻度线？摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签 容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。计算溶解
6、洗涤并转移转移定 容摇匀称量5.9g 装瓶1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式 六项中的（）A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_ A100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习:根据上述公式，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差。cB=nB V1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘、称量产生误差cB=nB V、溶解、转移、洗涤产生误差3）未洗涤溶解用的烧杯内壁和玻璃棒 4）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 2）溶解过
7、程中有少量液体溅出烧杯 cB=nB V5)定容时俯视液面 6)未等溶液冷却就定容 7)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液、定容误差8)摇匀后发现液面低于刻度线再加水 cB=nB V9)使用前容量瓶瓶底含有少量的水 无影响溶液稀释的计算例2：要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV浓=0.6mol/L 500mL V浓=50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。解：依C浓V浓 =C稀V稀有：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C浓V浓=C稀V稀 (体积单位不一定用升，相同则可）物质的量浓度 容量瓶 学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验：一定物质的量浓度溶液的配制
