1、A篇知识对点训练知识点1 氧化还原反应的特征1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀D铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案 C答案 解析 大理石主要成分为CaCO3，发生了如下反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，整个反应中没有元素的化合价发生改变，因此不是氧化还原反应。解析 2下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C用四氯化碳萃取溴水中的溴D实验室利用KMnO4制备氧气答案 D答
2、案 解析 A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。解析 3发生在同种元素之间的氧化还原反应是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuO=CuH2OD2H2O=电解 2H2O2答案 B答案 解析 H2S中2价的硫升高到0价，SO2中4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。解析 4化合物X和Y能发生如下化学反应：XH2OWH2，YH2ONO2。下列关于反应的说法正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应属于氧化还原反应，反应属于非氧化还原反应C反应属于复分解反应，反应属于氧化还原
3、反应D反应属于氧化还原反应，反应属于复分解反应答案 A答案 解析 反应均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应均属于氧化还原反应。解析 5化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：CO2C=高温 2COCu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO2=点燃 2CO23Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2 CuOCO=CuCO22H2O=通电 2H2O2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_(
4、填序号，下同)，属于置换反应的有_。(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变答案(1)(2)(3)(4)(5)C答案 解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在
5、反应前后是否发生变化来判断。解析 知识点2 氧化还原反应的实质6下列说法正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案 A答案 解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或
6、电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。解析 7在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应A B C D答案 D答案 解析 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。解析 8下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应答案 A答案 解析
7、 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。解析 9下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C=高温 2COCFe2O32Al=高温 Al2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3答案 C答案 解析 A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。解析 10饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的
8、浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3 还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。答案(1)Al 失去 N 还原 答案 解析 在题述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。解析 B篇综合提升训练11下列说法正确的是()A氧化还原反应的实质是有元素
9、化合价的升降B元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应答案 B答案 解析 A项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应，错误。解析 12下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2DFeFe2O3解析 发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C项中H
10、、S化合价降低；B中HClFeCl2，可以是Fe和HCl反应，也可以是FeO和HCl反应，后者无化合价变化；D项中Fe0 Fe32O3化合价升高，符合题意。解析 答案 D答案 13氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O2=催化剂4NO6H2O答案 D答案 解析 由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。
11、解析 14下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A2P3Cl2=点燃 2PCl3B2NaCl(熔融)=通电 2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O答案 B答案 解析 氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由1升高到0。解析 15有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元
12、素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素答案 D答案 解析 该反应中，Cu由0价升高到2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错误，D正确。解析 16在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()N2O2=放电 2NO4AgNO3=2Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH32H2OA BC D答案 A答案 解析 中氮元素由0价升高到2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为5价，NO2中氮元素为4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。解析
