1、第三单元 盐类的水解（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别有什么关系？c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)酸性碱性2、盐溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等？Na 2CO3Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱、苏打等，纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。明明是盐，为什么叫碱呢？用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸碱性，并填写P79表格实验注意事项：1.将试纸置于玻璃片上,
2、使用时不能用水湿润。2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3.操作迅速，及时记录数据用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。实验记录77碱性：中性：酸性：越弱越水解,对应酸性或碱性越强。碳酸比醋酸弱，碳酸钠溶液碱性比醋酸钠溶液强。四、盐类水解的应用2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaO
3、HNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4碱性中性酸性越弱越水解，对应酸性或碱性越强。盐类水解的应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用5、加热蒸干AlC
4、l3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_Na2CO3_ CuSO4 _ 盐类水解的应用6、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4-等，不能在溶液中大量共存。选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。练习
5、B25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 7、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4 HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。盐类水解的应用8、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木
6、灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。9、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D11:推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。
