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2017人教版高中化学选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》(第1课时)课件 (共26张PPT) .ppt

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资源描述

1、2024/5/231金属的腐蚀和防护2024/5/232金属腐蚀的现象 锈蚀的大桥锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的楼梯金属的腐蚀2024/5/233金属的腐蚀现象非常普遍:1、钢铁生锈:铁锈的主要成分:金属腐蚀的不利后果有哪些?Fe2O3XH2O Cu2(OH)2CO3 2、铜器表面生成铜绿:铜绿的主要成分:金属的腐蚀2024/5/234铜器表面生成一层薄薄的铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3金属的腐蚀2024/5/235四川省宜宾市城区的南门大桥 钢铁生锈造成大桥断裂!断裂 金属的腐蚀2024/5/236 1、定义:P49 一、金属的腐蚀 2、分类 1)、化学腐蚀 P49 指金属或合金与周

2、围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。金属的腐蚀2024/5/237左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而右边的食品罐头放在南极90多年了,却很少生锈。升温可加快金属腐蚀金属的腐蚀2024/5/238温度对化学腐蚀的影响:升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀金属的腐蚀2024/5/239 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀,叫做电化学腐蚀.2)、电化学腐蚀(电化腐蚀)P50 金属的腐蚀2024/5/2310科学探究 现有洁净无锈的铁钉,试管、植物

3、油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水,你也可以选用其他物品,设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什么条件下锈蚀速率快。不同条件下铁钉的腐蚀 金属的腐蚀2024/5/2311金属的腐蚀铁钉锈蚀的可能条件假设:(1)只与水接触,不与空气接触(2)不与水接触,只与空气接触(3)既与水接触,又与空气接触(4)既与NaCl溶液接触,又与空气接触(5)既与CH3COOH溶液接触,又与空气接触2024/5/2312实验方案 CH3COOH溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 NaCl溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 植物油 记录 结论 有气泡产生,反应速率快 相当长时间铁钉未被腐蚀 铁钉被腐

4、蚀最快 由于无O2,较长时间铁钉未被腐蚀 铁钉渐渐生锈 铁钉被腐蚀 无现象 由于无O2,铁钉未被腐蚀 无现象 由于无O2、H2O铁钉不能被腐蚀 植物油 金属的腐蚀2024/5/2313金属的腐蚀总结:铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下,铁均可被腐蚀,遇到电解质时,一般腐蚀速率更快。2024/5/2314不会,因为月球上缺少水分和氧气。请你预测一下,铁在月球上会不会生锈?为什么?金属的腐蚀2024/5/2315 在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区铁生锈相对慢一些?为什么?新疆吐鲁番,因为该地区相对干燥,水分稀少,而海南地区潮湿多雨,温度高,易发生电化学腐蚀。金属的腐蚀2024/5/2316

5、钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H+和OH-,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H+增多:H2O+CO2H2CO3 H+HCO3-这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。金属的腐蚀2024/5/2317 原电池的组成条件 (1)、活泼性不同的两种金属(或金属 与石墨)构成两个电极(2)、电解质溶液(3)、构成闭合电路 金属的腐蚀2024/5/2318发生氧化反应的是_极(电极消耗)发生_反应的是_极(电极放出气体或析出金属)原电池正负

6、极的判断根据金属的活泼性判断 根据电极反应来判断 活泼金属做极,不活泼金属(或可导电的非金属)做极 还原 负 正 负 正 金属的腐蚀2024/5/2319钢铁的电化学腐蚀:吸氧腐蚀:条件:钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。特点:有氧气参加反应。负极:,电极反应式:正极:,电极反应式:总反应式:2Fe4e-2Fe2+2H2O+O2+4e-4 OH-2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2铁碳金属的腐蚀2024/5/2320钢铁的电化学腐蚀:析氢腐蚀:条件:钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下的腐蚀。特点:有氢气产生。负极:,电极反应式:正极:,电极反应式:总反应式:Fe2e-Fe2+2H+2e-H2

7、Fe+2H+Fe2+H2铁碳H2O+CO2 H2CO3H+HCO3-金属的腐蚀2024/5/2321注意:(1)电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的,作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属(或非金属或其它杂质)则被保护。(2)电化学腐蚀,只有当金属跟电解质溶液接触时,才会发生,并伴有微电流产生。(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀 金属的腐蚀2024/5/2322钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 nH2O(铁锈)通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 较强酸性。中性 酸性很弱 CO2+H2O H2CO3 H+HCO 3-电极反应 负极Fe(-)

8、Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H+2e=H2 O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2+2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 生成铁锈:水膜呈_ 水膜呈_或_ 金属的腐蚀2024/5/2323两者往往同时发生,电化腐蚀更普遍 相互 联系 较活泼金属被氧化 金属被氧化 本质 有微弱电流产生 无电流产生 有无 电流 不纯金属或合金 跟电解质溶液及氧化剂接触 金属跟氧化性物质 直接接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 金属的腐蚀2024/5/2324小结:金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀(常见普遍)金属的腐蚀2024/5/2325钢铁的吸氧腐蚀示意图金属的腐蚀2024/5/2326钢铁的析氢腐蚀示意图金属的腐蚀

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