1、第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用1下列物质不能通过化合反应得到的是()AAl(OH)3BFe(OH)3CCuO DFe3O4解析 不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如 Fe2O3 不溶于水，不能与水化合生成 Fe(OH)3，但反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3为化合反应。答案 A2下列物质反应后一定有3 价铁生成的是()A过量的 Fe 与 Cl2 反应BFe 与过量稀硫酸反应CFeCl3 溶液中加入足量 Fe 粉DFe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中解析 A 中的 Cl2 氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还
2、原。B 中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2。C 在溶液中 Fe3被还原生成 Fe2。D 中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3 与盐酸生成 FeCl3 的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。答案 A3在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的()A氧化性B还原性C导电性D导热性解析 在反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 中，铜的化合价由 0 价升高到2价，被氧化，作还原剂。答案 B4(加试题)下列有关铁及
3、其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁在氧气中燃烧的反应产物为 Fe2O3C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与 SCN产生血红色沉淀解析 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，铁在氧气中燃烧的反应产物为 Fe3O4，铁离子遇 KSCN 溶液变血红色，但没有沉淀产生。答案 C5(加试题)阅读下列材料后回答问题：一个体重 50 kg 的健康人，体内约含有 2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2和 Fe3的形式存在。正二价铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维
4、生素 C，可使食物中的 Fe3还原成 Fe2，有利于人体吸收。(1)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3还原成 Fe2”这句话指出，维生素 C在这一反应中作_剂。(2)在人体中进行 Fe2Fe3的转化时，写出实现转化的任意一种还原剂的化学式_；在酸性条件下，若用 H2O2 来实现的转化，写出该转化的离子反应方程式_。(3)现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含 Fe3，而含 Fe2，则选择合适的试剂来完成检验，补充下表：操作现象结论用小试管取该口服液样品少许，观察液体呈棕色无答案(1)还原(2)Fe(其他合理答案亦可)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)操作现象结论向样品中加入适量的 KSCN 溶液无血红色无 Fe3再向小试管样品中加入适量的新制氯水出现血红色存在 Fe2
