1、化学基础复习 化学基础精练（49）高考资源网 高考资源网 1如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是A铜 B镁 C铝 D锌2一种微型纽扣电池锌银电池的电极材料分别为Ag2O和Zn，电池工作时负极反应式为，总反应式为Zn+Ag2OZnO+2Ag。下列有关说法中正确的是A放电时负极附近溶液的pH不变B放电时每消耗65 g Zn，转移01 mol电子C正极的电极反应式为D该电池的电解质溶液可以用酸溶液，也可以用碱溶液3右图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端
2、扩散。下列判断中正确的是A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大DZ溶液中向Cu电极移动4在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A1：8 B8：1C355：108 D108：3555如下图所示四只烧杯中所盛溶液的体积均为200mL：浓度均为。工作一段时间后，测得导线上均通过02 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是A BC D6按如图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段#时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量
3、增加768 g，溶液质量增加003 g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为A4：1 B3：1 C2：1 D1：17（8分）如图所示，甲、乙两支试管中各放有一枚铁钉，甲试管中装有极稀的HCl溶液，乙试管中装有NaCl溶液。试填写下表：数天后观察到的现象（填“上升”或“下降”）正极的电极反应式试管中残留气体的密度变化（填“增大”或“减小”）甲甲侧导管中的水柱_乙乙侧导管中的水珠_8（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFeCu+078ZnZnCu+110ACuA015BB
4、Cu+03根据以上实验记录，回答下列问题：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_（填“大”或“小）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（2）Cu与A组成的原电池中，_为负极，A电极上发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_先被腐蚀。9（8分）设计出使汽油氧化直接产生电流的燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，该电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，该晶体在高温下能传导O2。完成下列问题：（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该燃料电池放电时发生反应的化
5、学方程式_。（2）该燃料电池正极的电极反应式是_，固体电解质里的O2向_（填“正”或“负”）极移动。（3）人们设计用燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_。10（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_。（2）B中Fe电极的电极反应式为_，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式为_。（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_ （用A、B、C表示）。高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 B、A、C、A、B、C、B7下降 减小上升 减小8（1）大 （2）Cu 还原 （3）B9（1） （2） 负 （3）燃料电池具有较高的能量利用率10（1）（2） 增大（3）Zn （4）BAC
