1、云南省广南县第三中学2019-2020学年高三上学期开学考试化学试题1.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O【答案】B【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、
2、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正确；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D错误；答案为B。2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁
3、棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响
4、，C正确。D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。【点睛】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常
5、温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的
6、化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。4.下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】分析：本题是对化学理
7、论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。详解：A根据“越弱越水解”原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。点睛：反应
8、的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。5. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B该盐水溶
9、液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。考点：考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法。【此处有视频，请去附件查看】6.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. PM2.5是指粒径不大于2.5 m可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5m
10、的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。7.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为A. 等于1.06 gB. 大于1.06 g，而小于2.86gC. 等于2.86gD. 大于2
11、.86g【答案】D【解析】【详解】由于碳酸钠从溶液中析出会带出结晶水，即1.06 g无水Na2CO3会生成2.86gNa2CO3H2O。由于原溶剂减少，所以会在析出晶体，因此正确的答案选D。8. 某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_。（3）E装置中浓硫
12、酸的作用是_。（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：_，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由_ （请选择字母填空：A酸式滴定管，B碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据_。AB装置实验前后质量差mg； BF装置实验前后液面差VLCD装置实验前后质量差mg； DE装置实验前后质量差mg；【答案】（1）分液漏斗（1分） 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）Cu和Cu2O（3分）（3）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）（4）向
13、上或向下移动右管，使得左右两边液面相平（2分），偏小（2分），B（1分）（5）B、C（2分）【解析】试题分析：（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体任意一种（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuOCu，计算出Cu的质量为64g,但红色固体的质量为68g64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果（4）F中读取气体体积时应保证气体和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大体积偏小，根据酸式滴定管与碱式
14、滴定管的不同，图中量器管可由碱式滴定管改装而成，选B（5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量，A、B装置是干燥氨气，其质量与所求无关，错误；B、F装置测量氮气的体积，正确；C、D装置测量产物水的质量，正确；D、E装置是吸收多余的氨气及防治水进入D中，与所求无关，所以答案选B、C考点：考查氨气还原氧化铜的实验中所涉及的仪器名称、药品的选择、试剂的作用、产物的判断、数据的读取、测量9.醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶
15、液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3Zn2+2Cr
16、2 (4). 排除c中空气 (5). c中产生H2使压强大于大气压 (6). （冰浴）冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3还原为Cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。详解：（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；（2）c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr
17、2；锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气；（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实
18、验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。10. 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，
19、烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_ 。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为272g后不再改变。石膏的化学式为_。图像中A
20、B段对应化合物的化学式为_。【答案】（1）直接液化技术 间接液化技术（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油） （4）CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=2CaSO4 用石灰石浆液的成本较低 用水洗涤（5）CaSO42H2O 2CaSO4H2O【解析】试题分析：（1）煤的液化技术又可以分为直接液化法和间接液化法；（2）根据转化图可判断，反应物是FeS2、O2、H2O，生成物是硫酸和硫酸亚铁，则该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS27O22H2O4H2Fe24SO42；亚铁
21、离子易被氧化为铁离子，第二步反应的离子方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。在高温下石灰石吸收SO2生成亚硫酸钙和CO2，生成的亚硫酸钙在空气中被氧化为硫酸钙，则湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式分别为CaCO3SO2
22、CaSO3CO2、2CaSO3O2=2CaSO4；由于用石灰浆液的成本较低，因此用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2；石膏在水中的溶解度小，而氯化物一般易溶于水，则工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤；（5）石膏的化学式为CaSO42H2O；3.44g石膏的物质的量是，含有结晶水是0.04mol。在A点失去结晶水的物质的量是，即0.02mol硫酸钙含有0.01mol结晶水，因此图像中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4H2O。考点：考查煤综合应用有关判断及石膏受热分解产物的有关判断11.2017新课标化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下
23、信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）C与D反应生成E的化学方程式为_。（4）由E生成F的反应类型为_。（5）G的分子式为_。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。【答案】 (1). (2). 2-丙醇（或异丙醇） (3). (4). 取代反应 (5).
24、 C18H31NO4 (6). 6 (7). (8). 【解析】试题分析：由题中信息可知，A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为环氧乙烷，其结构简式为；B的分子式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611，则B为2-丙醇，其结构简式为CH3CH(OH)CH3；A与B发生反应生成C；D的分子式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢， 1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应，则D的结构简式为；由E的分子式并结合G的分子结构可知，C与D发生取代反应生成E， E为；由F的分子式并结合G的分子结构可知，E与发生取代反应，F为；F与2-丙胺发生取代反应生成。
25、（1）的结构简式为（2）的化学名称为丙醇（3）与反应生成化学方程式为（4）由生成的反应类型为取代反应（5）的分子式为（6）是（）的同分异构体，可与溶液发生显色反应，说明L有酚羟基；的可与的反应，说明L有两个酚羟基和一个甲基。当两个酚羟基在苯环上邻位时，甲基的位置有2种；当二个酚羟基在苯环上间位时，甲基的位置有3种，当二个酚羟基在苯环上对位时，甲基的位置有1种，所以共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为、点睛：本题考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知信息进行分析，找出
26、分子结构的变化之处，分析官能团的变化，结合反应条件分析反应类型，确定生成物的结构简式。书写同分异构体时，要把题中限定的性质转化为结构信息，并根据其可能的排列方式找到所有同分异构体，防止漏解。12.如图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_。（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。（4）每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子
27、、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。【答案】 (1). 金刚石 (2). 金刚石MgOCaCl2冰干冰 (3). 小于 (4). MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-) (5). 4 (6). 8 (7). 水分子之间形成氢健【解析】【分析】(1)原子晶体中原子间以共价键结合；(2)熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，同种晶体根据微粒间的作用力大小比较；(3)离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大；(4)依据均摊法计算；(5)分子间含有氢键时，其熔沸点较高。【详解】(1)原子晶体中原子间以共价键结合，则粒
28、子之间以共价键结合形成晶体是金刚石，故答案为：金刚石；(2)熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgOCaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石MgOCaCl2冰干冰，故答案为：金刚石MgOCaCl2冰干冰；(3)因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，而且氧离子半径小于氯离子，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能，故答案为：小于；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-)；(4)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为8+6=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8，故答案为：4；8；(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高，故答案为：H2O分子之间能形成氢键。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意晶格能大小的判断方法的应用，特别注意离子半径的大小比较。
