1、第13课时溴、碘及卤素A组基础题组1.(2016河北保定月考)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是()A.KCl B.NaCl和KCl C.NaCl和KBr D.NaCl、KCl和I22.(2016河北衡水月考)为了消除碘缺乏病,在食盐中加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是()A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒3.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
2、B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收4.(2015海南单科,20-,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+6.(2015
3、福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯A.B.C.D.7.(2016江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是()A.在化学反应中,H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg8.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是()A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液9.(2015山东枣庄创新大赛)紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组,欲
4、对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定,设计了如下实验步骤:A.将灼烧后的紫菜灰溶于水,配成悬浊液,过滤;B.将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中,振荡后静置,放出下层溶液备用;C.取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧;D.向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL,充分反应;E.对下层溶液进行某操作,得到碘单质并回收试剂甲。回答下列问题:(1)对上述实验步骤进行合理的排序: 。(2)下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是 。A.酒精B.苯C.CCl4D.NaOH溶液(3)步骤D中发生的离子反应为。小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加D
5、中反应后的溶液,若 (填现象),则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方,请指出你认为不严谨的地方: 。(4)步骤E中“某操作”是。(5)若实验用的H2O2溶液的密度为1 g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反应,则该紫菜中碘的含量可表示为g/100 g(结果不化简)。B组提升题组10.(2016河南安阳一中月考)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()原溶液中的Br-一定被氧化;通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在F
6、e2+;若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B. C. D.11.(2015浙江宁波模拟)从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成,下列有关说法正确的是()海带海带灰煮沸滤液含碘的溶液检验碘单质分离、提纯碘单质A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2 I2+2OH-C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出12.(2015四川成都模拟)某校
7、化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2中谁的氧化性更强?(2)猜想甲同学认为氧化性:Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含(填化学式,下同)所致。乙同学认为氧化性:Br2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写
8、出丙同学选用的试剂及观察到的实验现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色,所发生反应的离子方程式为 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。选用淀粉-碘化钾溶液验证上述猜想是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。答案全解全析A组基础题组1.B向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,发生反应:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2、2KI+Cl2 2KCl+I2,生成物中的Br2易挥发,I2
9、易升华,故最后得到的固体只有NaCl和KCl。2.A“碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),A错误、B正确;“碘盐”应保存在阴凉处,防止碘酸钾分解,C正确;高温煎炒会使碘酸钾分解,D正确。3.C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。4.CD电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A项错误;海带提碘涉及I- I2等化学变化,B项错误;海水提溴涉及Br- Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2(熔融) Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。5.AB项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、
10、O3、NO2、Fe3+等;C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中若含有S,加入BaCl2溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。6.CNaCl、NaBr、NaI均不与碘水、淀粉溶液反应;氯水能将NaBr、NaI氧化,得到的Br2、I2被CCl4萃取后得到溶液的颜色不同;溴水只能将NaI氧化,得到的I2被苯萃取,另两种溶液不能鉴别;AgNO3溶液能分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成三种颜色不同且难溶于硝酸的沉淀AgCl、AgBr、AgI;氯水能将NaBr、NaI氧化,得到的Br2、I2被苯萃取后得到溶液的颜色不同。7.C在化学反应中,H2O不能转变为D2O,故A错
11、误;加碘食盐是添加了碘酸钾,不是碘单质,故B错误;溴单质具有强氧化性和腐蚀性,不能用橡胶塞而用玻璃塞,易挥发,密度比水大,所以应保存在棕色瓶中并加水液封,故C正确;电解饱和氯化镁溶液,氢离子在阴极得到电子生成氢气,镁离子不能放电,故D错误。8.DCl2和Br2的氧化性都比I2强,在溶有少量氯气的液溴中加入KI溶液,Br2也会被消耗,A错误;Cl2和Br2都和氢氧化钠溶液反应,加氢氧化钠溶液也会消耗Br2,C错误;溴蒸气和氯气不反应,通入溴蒸气不能除去氯气,B错误;氯气的氧化性比Br2强,可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气,D正确。 9.答案(1)CADBE(2)C(3)2H+ + H
12、2O2 + 2I- I2 + 2H2O溶液紫色褪去若步骤D中I-未反应完全,则剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色(4)蒸馏(5)100解析(1)根据海水提碘的流程可排出题述实验步骤合理的排序为CADBE。(2)步骤B是萃取操作,振荡后静置,放出下层溶液备用,所以选择密度比水大的CCl4 ,选C。(3)步骤D是H2O2氧化碘离子的操作,所以发生反应的离子方程式为2H+H2O2+2I- I2+2H2O;取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加D中反应后的溶液,若溶液紫色褪去,则说明还剩余H2O2。该结论存在不严谨的地方,因为若步骤D中I-未反应完全,则剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色。B组提升题组10.B
13、向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明I-全部被氧化,Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,故选B。11.DA项,灼烧固体物质一般使用坩埚,而不能使用烧杯;B项,正确的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O;C项,不能用酒精萃取含碘溶液中的碘单质。12.答案(2)Br2Fe3+(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-1.2 mol/L否Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论解析(3)乙同学的观点是不含Br2而含Fe3+,所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3+或无Br2。Fe3+一般选用KSCN溶液检验,Br2可用CCl4检验。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3+,在FeBr2溶液中通入氯气,首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,说明Fe2+已全部被氧化。设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子守恒可知:0.1 mol2=x+2x,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L。氧化性Br2Fe3+I2,若用淀粉-碘化钾溶液,无论是Br2还是Fe3+,均能将I-氧化成I2,使溶液变蓝。
