1、7下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是8、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A质童数为37的氯原子：Cl BAl（OH）3的电离方程式： CCO2的结构式：OCO D、次氯酸分子的电子式：9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中： B的溶液中： C、的溶液中： D由水电离的的溶液中：10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2、Cl一、ClO一组成的混盐，在酸性条件下可以产生C12。下列有关判断不正确的是 ACaOCl2属于混合物B、CaOCl2具有较强的氧化性 C、CaOCl2的水溶液呈碱性DCaOC
2、l2与硫酸反应转移1mol电子时生成71g Cl211下列关于有机物的说法正确的是 A乙烷、笨、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BCH CH和互为同系物 C乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D2，2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同12、下列有关说法正确的是 A、一定条件下反应，达到平衡时， B10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适耸的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成 C将PHa十l的氨水稀释为pHa的过程中，变小 D、常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混
3、合溶液的pH713下列对图2所示的实验操作评价合理的是 A图甲可以证明非金属性强弱：ClCSi B图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止 C图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行 D图丁可制备并收集少量N02气体26（14分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物. （l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。以 FePO4（
4、难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_。若有1mol C参与反应，则转移的电子数目为磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的极，充电时阳极上的电极反应式为_。（5）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25时，溶度积常数KspFeS6.310-18，3.610-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：在FeS、CdS的悬浊液中 （4）已知25时，尺，此温度下若
5、在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入mL 2lnolL的盐酸体积变化忽略不计）27（15分）硫及其化合物有广泛应用。 （l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25、10lkPa时： 则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为 （2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。图16甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1p2：（填“”“”或“=”
6、）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （），理由是 （3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气 如果在25时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为 所得溶液中（填序号）。 已知在25时NH3H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 28（14分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 /mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为NNa2FeO4之所以
7、能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：A中反应产物有和CO2等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_，理由是该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填 “A“B”或“C，），请在图18方框中画出该装置改正
8、后的正确的装置图 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试徉的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知 当 时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/I（用含字母的代数式表示）。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的
9、是 （填化学式）。36【化学选修2：化学与技术】（巧分） 煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是。煤的液化技又分为。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 （2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图23所示： 图示过程中Fe2的作用为写出的离子方程式： 煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固
10、硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）。 煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗。37【化学选修3：物质结构与性质】（l5分） 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式 。氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极
11、性”）分子。醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有 。（填序号）a.离子键 b.金属键 c. 共价键 d. 配位键 （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”） 根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点（填“”“”“”）固态氨的沸点。若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为38【化学有机化学基础】（15分）有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：已知
12、：（1)反应I的反应条件是；化合物C的结构简式是 (2)由的反应类型是，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是(3）B中的含氧官能团为（4）反应II的化学方程式为。(5)下列说法正确的是（填序号）。 a、常温下，A能和水以任意比混溶b. A可与NaOH溶液反应 c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d. E存在顺反异构休（6）反应III的化学方程式为 （7）符合下列条件的B的同分异构体有种。 a能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b属于酯类； c苯环上只有两个取代基云南师大附中2016届高考适应性月考卷（二）理科综合参考答案第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。78910111
13、213CCBADBC7Si可用作单晶材料，太阳能电池。光导纤维的主要成分是SiO2。8A项，质量数为37的氯原子应表示为。B项，应为可逆符号。D项，HClO的电子式应为。9A项，Ca2+、会生成沉淀，H+会与反应。C项，Fe3+与SCN不能共存。xD项，由水电离的c(H+)=11014mol/L的溶液若是酸性，则、OH都不能共存，若是碱性，则不能共存。10该混盐应为纯净物，ClO中的Cl为+1价，具有较强的氧化性，且水解显碱性，在酸性条件下可与Cl归中反应生成氯气。11A项，葡萄糖溶液具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项，CHCH和CH2=CHCH=CH2官能团不同。C项，油脂在碱性条件
14、下的水解反应称为皂化反应。D项，2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物都只有三种。12A项，应为2v正(H2)=3v逆(NH3)。C项，平衡正向移动，变大。D项，常温下，等体积、等浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，pH7。13A项，证明非金属性强弱ClCSi 应用高氯酸而不是盐酸。B项，图乙中过氧化钠为粉末，会漏在试管内。C项，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液应先在烧杯中稀释，之后再转移到容量瓶中，再进行定容。D项，NO2气体会与水反应。26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）KSCN溶液（或NaOH溶液，其他合理答案均可）（1分） Fe粉（1分）（2） 2FePO4+Li2CO3+2C2
15、LiFePO4+3CO 2NA（或26.021023）（1分） 正（1分） LiFePO4e=FePO4+Li+（3）Cd2+FeS=CdS+Fe2+ 1.751011 （4）2.527（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) H= 197kJ/mol（2）0.0375mol/(Lmin)（1分） KBKAKC 该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，A、B、C三点的温度为B O H 非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA 极性（1分） sp3和sp2 acd（2）内部（1分） （1分） 38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（1分） （2）取代反应（1分） 催化剂、脱水剂（1分）（3）羟基、羧基（或OH，COOH）（4）（5）bc（6）（7）18
