1、四川省双流中学2014级高三2月月考试题理科综合化学部分7. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C.“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关D. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 mol Cl2溶于水成溶液，则该水溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA B. 0.1L1mol/L氯化铝溶液中含有的Cl的数目为0.3NAC标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数目为5NAD. 1L0.4mo
2、l/L浓盐酸与足量的MnO2反应转移电子的物质的量为0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是A邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B只用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解C苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D异丁烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种10. 下列实验操作不能达到实验目的的是A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B. 可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯C.将Cl2和HCl混和气体通入饱和食盐水可以得到纯净的Cl2D.用排水集气法收集乙
3、醇与浓硫酸共热到170反应生成的乙烯11. 短周期主族W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Y位于第A族，Z与W属于同一主族。下列说法正确的是A.简单离子的离子半径：Y XB.由W、Y两种元素形成的化合物一定不含共价键C.简单阴离子的还原性：W XD.由元素W、Y和Z组成的化合物只有两种12. 已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是A.该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+
4、2H2O=4OH-B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极D.与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高13.常温下，用0.1000molL-1的盐酸滴定0.1000molL-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 Acd发生的主要离子反应：HCO3+H+=H2O+CO2 B在b点 时，c(HCO3) c（CO32） c(OH) C在d点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D在e点 时完全反应后溶液中水电
5、离出c(H+)=10-7 molL-126. (14分)某研究小组欲研究Fe2+的部分性质。(1)在空气中放置一段时间的FeCl2溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe3+需滴加 ，若需确认其中是否还有Fe2+需滴加 ；要防止FeCl2溶液变质，需加入少量的 。(2)向盛有新制FeSO4溶液的试管中加入数滴浓硝酸，立即有红棕色气体产生，溶液变成深棕色，写出产生红棕色气体的离子反应方程式 。(3) 该研究小组进行了(2)的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色。查资料后认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子反应引起的。因此设计如图所示的装置进行探究装铜片仪器的名称为 ，实验开始前进行的操作是
6、。关闭K、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由Fe2+与NO2或NO反应的实验现象是 。停止甲中反应，打开K、b，关闭a，持续通入N2一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为 ，该操作的目的是 。27. (15分)甲烷和乙烯都是重要的基础化工原料。(1)CH4和H2O可发生催化重整反应，T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过5min，反应达平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5molL-1。05min内，该反应的平均反应速率v(H2)= 。T时，该反应的平衡常数K= mol2L-2 。当
7、温度升高到(T+100)时，容器中c(CO)=0.75molL-1，则该反应是 ，(填“吸热” 或“放热”)反应。(2)工业上可用重整气制备乙酸，反应为2CO(g)+2H2(g) CH3COOH(g)。常温下，将1mol CH3COOH(g)通入到含2molNa2CO3的纯碱溶液中，则反应后溶液中的电荷守恒式为 。(3)一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H2(g)+2CO2CH2=CH2(g)+4H2O(g) H1=-40kJmol-1，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示若投料比n(H2)n(CO2)31，则图中M点时，乙烯的体积分数为 (保留2位有效数字）。为提高CO2
8、的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 、 。（任写两条）电解法可制取乙烯（下图），其中电极a接电源的 极，该电极反应式 。28. (14分) 硫、磷元素是生命体中重要的元素之一(1)磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则该核素的原子符号为 。(2)磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为 。(3)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂是 ，当生成196克H2SO4时，转移电子为 mol。(4)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而
9、被用作熏蒸剂。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。回答下列问题：写出COS的结构式 ；生两种硫酸氢盐分别是 、 。(5)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)组成氧硫化碳的各原子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应中生成S2O32-的离子方程式为_ 。如图乙是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还一定含有 (填含硫微粒的离子符号)35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 自然界中不存在氟的单
10、质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：(1) 氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为 。P原子有 个未成对电子，PO43-的中心P原子的杂化方式为 。(2)氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂ClF3和BrF3，其中沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。(3)氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6；可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，可以作为工业制取硅单质的中间(SiCl4)的
11、原料。SiCl4分子的空间构型为 。S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为 。SF6、PF3、SiCl4中所有原子均为满足最外层8电子稳定结构的分子是 。(4)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含键的数目为 。(5)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为 ，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为 。 (6)已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示，已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F-，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为
12、 。36. 【化学-选修5：有机化学基础】(15分)抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：氧化(CH3CO)2OOH OCCH3O已知： 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。（1）芳香烃A的结构简式是_，G中的官能团名称是_、_ 、 。（2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是_（填字母）。 A既有酸性又有碱性 B能发生消去反应C能发生加聚反应 D1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_ 。（5）符合下列条件的D的同分异构体属于芳香族化合物且
13、苯环上有3个取代基；能和NaHCO3溶液反应产生气体或能和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211的共有_种。（6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物 的合成路线_ 。四川省双流中学高2014级高三2月月考理综化学参考答案7 D 8 B 9 A 10 C 11 C 12 D 13 B26. (14分)(1)KSCN溶液 (1分) K3Fe(CN)6溶液(1分) 铁粉和稀盐酸(2分)(2) Fe2+NO3-+2H+=Fe3+NO2+H2O(2分)(3)平底烧瓶(1分
14、) 检查装置气密性(1分)丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 让NO2与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe2+作用使溶液产生深棕色。(2分)27. (15分) (1)0.3molL-1min-1 (2分) 6.75 (2分) 吸热(1分)(2) C(Na+) +C(H+)=C(HCO3-)+C(CH3COO-)+2C(CO32-)+C(OH-) (2分)(3)7.7% (2分）增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 (各1分共2分)负极 (2分）；2CO2+12H+12e-=CH2=CH2+4H2O(
15、2分)28. (14分） (3)PH3 2(各1分，共2分）(4) S=C=O 1分KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）(各1分共2分) (5)第二周期第A族(2分）2S2-+5H2O S2O32-+4H2+2OH- (2分) SO42-(2分)35. (1) 2S22P6 3 SP3(各1分共3分)(2)BrF3，(1分)晶体ClF3和晶休BrF3均属于分子晶体且类型相同，故相对分子质量越大沸点越高 (2分）(3)正四面体形 PSSi SiCl4 (各1分共3分) (4) 2.5Na(1分)(5)NaAlF (1分) AlCl是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴阳离子(2分)(6)g/cm3(2分)36.（共15分）CH3 （1） (1分) 羧基、羟基、硝基(3分)（2）Fe(或氯化铁或催化剂) (1分)；取代反应或硝化反应 (1分)（3）AD(2分)（4） (2分)（5）4 (2分)Fe 盐酸CH3 氧化浓H2SO4浓HNO3 NO2 CH3 NO2 COOHNH2 COOH（6） (3分)
