1、双流中学2015-2016学年高三9月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mg-24 第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（）A 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B 用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污C 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D 用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述
2、正确的是（）A常温常压下，0.4g D2气体分子含有的中子数小于0.2NAB含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NAC11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA D7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA3、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示。对于该有机物，下列有关叙述正确的是（）A该物质不能与浓溴水发生取代反应 B1mol该物质最多能与5mol H2加成 C该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应4、根据下列化学实验示
3、意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgClAgBrAg2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi5、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D6、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的
4、最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A 原子半径：WYZXB 气态氢化物的稳定性：XZC 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD Y、Z的氧化物都有酸性和碱性7、T C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示则下列结论正确的是（）A 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）= 2Z（g） B 反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v（
5、X）0.067mol/（Lmin）C 由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D 其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动第II卷（非选择题 共58分）8、（14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原
6、子结构示意图为 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。9、（12分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。ABCCADabcd试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）B中反应的化学方程式是。（3）写出C中反应的离子方程式，并请
7、你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：。（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式。（5）该实验存在明显的缺陷是。10、（16分）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498KK4.1106K1K2 比较K1、K2的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）。若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。a2v正（H2）=3v逆（NH3） b
8、容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl） Ksp（AgBr）。（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。写出肼的电子式298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人
9、设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式。11、（16分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：电池铜帽超声水洗溶解调pH=2反应过滤ZnO水稀硫酸30%H2O2NaOH溶液锌灰（稍过量）海绵铜（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去除去H2O2 的简便方法是。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu
10、2+的浓度。实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I= 2CuI（白色）+I2 2S2O32+I2 = 2I+S4O62滴定选用的指示剂为若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为 。（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22。下表列出了几种离子生成
11、氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。化学答案17：C D C A B A D8、（14分，每空2分）（1） （2）Fe （3）离子键、共价键（4）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（5）CO2、 H2O 65%9、（12分，每空2分）（1）b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （
12、3）Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+； 取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。 来源:Zxxk.Com（4）Cl2+H2OH+Cl+HClO，HCO3+H+=H2O+CO2（或Cl2+HCO3=CO2+Cl+HClO）（5）无尾气处理装置 ；10、（16分，每空2分）（1） acd 不变 正反应 （2） ，2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225.6 kJ/mol N2H44eN2+4H+ 11、（16分，每空2分）（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热至沸 （2）淀粉溶液 偏高 0.125mol/L（3）向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应 ；滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0molL1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+ 沉淀完全 版权所有：高考资源网()
