1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减小且一般相差较大。答案：A2(2012山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(H)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()A滴加少量H2SO4溶液B加入少许水稀释C滴加少量NaOH溶液D加入少许CH3COONa晶体解析：
2、本题主要考查弱电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力。醋酸中存在下列平衡CH3COOHCH3COOH，A滴加H2SO4，c(H)增大，平衡逆向移动。B加水稀释，c(H)减小，平衡正向移动。C项，加入NaOH，由于HOH=H2O，使平衡正向移动，D项，加入CH3COONa，则c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，故D正确。答案：D3(2011南通高二质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFN
3、aNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。答案：B4(2012湖州高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A)逐渐变大，且c(H)c(
4、A)，c(HA)c(A)1.0 molL1。答案：C5(2012济宁统考)下列关于水的离子积常数叙述正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数KWKc(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H)变大，c(O
5、H)则变小，反之亦然。答案：C6双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸解析：升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减弱其增大的程度，而不能完全消除它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。答案：BD7下列说法中正确的是()A水是极
6、弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中c(H)c(OH)KW，KW是一常数，不随任何条件改变C25时纯水中c(H)c(OH)1014 ，稀酸和稀碱溶液中KWc(H)c(OH)1014DH2OHOH是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大解析：水电离出等量的H和OH，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故B错；25时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有c(H)c(OH)1014 ，C错。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O
7、NH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向OHNH3H2ONH3(3)逆反应方向固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHC
8、OK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.1103 K26.3108 K4.21013回答下列各题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之
9、间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H)、c(A)增大，c(HA)减小，K值增大。(2)K值越大，电离出的c(H)越大，所以酸性越强。(3)比较这几种微粒的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱。(4)由于上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。答案：(1)增大(2)K值越大，酸性越强(3)H3PO4HS(4)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用10(9分) (2012海南中学期末)在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C
10、OOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 _(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H) 、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、
11、b的代数式表示)。c1(H)_c2(H)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度大，则二者c(H)之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数K1.75105，则c(H)1.75105a(molL1)2，c1(H) molL1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO)代入，可求得c2(H)(1.75a105)/b molL1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1) 11(11分) (2012南安一中检测)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中
12、溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：(1)“O”点为什么不导电？_。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。(2)a、b、c三点c(H)由大到小的顺序为_。(3)25 时，在0.5 L 0.2 molL1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离平衡常数_。(4)已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)，则 0.1 molL1下列几种溶液中c(H)由大到小的顺序是 _(填序号)。H2SO4溶液HSO HSONaHSO4溶液HSOHSO醋酸溶液CH3COOH HCH3COO盐酸HCl= HCl10%29%1.33%100%解析：(1)“O”点冰醋酸未电离，无离子。溶液越稀电离程度越大。(2)从图像可知a、b、c三点导电能力大小顺序为bac，说明溶液中H浓度大小顺序为bac。(3)根据平衡常数表达式求出K2.22103。(4)相同条件下，电离度越大，电解质电离程度越大。由于硫酸第一步完全电离，几种溶液中c(H)由大到小的顺序是。答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子 c (2)bac (3)K2.22103 (4)
