1、1.（2010广东高考T3216分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫
2、酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。来源:学科网【命题立意】本题以考查工艺流程为主，体现了广东高考试题的长期性和创新性。广东高考试题中，流程试题是每年都有，而且是一道大题，它的信息点主要是来自于工业或工艺的一些最新文章或报道，也可能是一些已经有研究成果的但还可以进一步研究达到最佳效果和效益的大胆猜想。【思路点拨】先看问题再结合问题去流程图中找答案【规范解答】（1）粉碎可以增大表
3、面积，加快反应速率。（2）以前溶液呈酸性，要增强溶液的碱性，只能加入石灰石消耗其酸。（3）加入H2O2可将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入石灰乳和Na2CO3溶液可将Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀而除去。（4）步骤中主要是得到沉淀碳酸锂，所以加入饱和碳酸钠溶液是将硫酸锂转化成碳酸锂沉淀，其离子方程式为：2Li+ + CO32Li2CO3（5）根据步骤中和步骤中的主要反应，生成的除了沉淀还有氢氧化钠和硫酸钠，分离沉淀后母液中的物质有Na2SO4和NaOH，可回收NaOH。【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+ 、Ca2+（4）2Li+ + CO32Li2CO3（5）Na
4、OH2（2010江苏高考T12分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源来源:学科网ZXXKD垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【命题立意】本题以化学与能源开发、环境保护、资源利用为背景，考查化学与农业生产、绿色化学、能源开发、环境保护等，体现化学的功能和价值。【思路点拨】依据有关化学原理，联系生产、生活实际，体现绿色化学理念。【规范解答】选D。大量使用化肥和农药，易导致水体富营养化等环境污染问题，A项错；绿色化学的核心是利用化学原理
5、从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B项错；化石燃料是不可再生资源，是有限的，需要开发新能源，C项错；垃圾中含有很多有用的成份，应分类回收，加以利用，D项正确。3.（2010湖南高考T3515分） 化学选修化学与生活（）合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：来源:Zxxk.Com（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在24.3的称为_。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是_；（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法_；（3）青铜的主要合金元素为_，黄铜的主要合金元素为_：（4）
6、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2来源:学科网该电池放电时，负极反应是_。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金_g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培秒）。（）有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为_、_、_，它们都属于天然有机高分子化合物；（2）味精是烹饪常用
7、的调味品，其主要成分的化学名称为_；（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为_。【命题立意】本题主要考查生活中常见的合金以及有机化合物的基础知识。【思路点拨】构成原电池时负极失电子被氧化。【规范解答】本题I中前3问都属于识记知识，（3）可在金钢铁的表面覆盖保护层，以隔绝空气，防止被氧化，如在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理。也可应用电化学原理构成原电池，让钢铁作为原电池的正极从而受保护，例如在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。（4）中负极应为LaNi5H6（失电子，化合价升高），1mol LaNi5H6失去6mol电子，通过计算合金的质量应为5.4g。中大部分是识记内容。【答案】（I） （1）生铁 铬和镍来源:Z,xx,k.Com（2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。（3）Sn Zn（4）LaNi5H6+6OH6eLaNi5+6H2O 5.4g（） （1）纤维素、蛋白质、淀粉 （2）谷氨酸单钠盐（或2氨基戊二酸单钠盐）（3）
