1、精选题 一、选择题1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）来源:Z&xx&k.ComANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大DNaH中氢离子可被还原成氢气3下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是 （ ）AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO44将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出
2、气体，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2 BBaCl2CCuCl2 DNaHCO3来源:Z|xx|k.Com5下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属与水反应均漂浮在水面上C碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属的硬度小、密度小、熔点低6下列关于纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是 （ ）A将晶体放置在空气中质量会减轻B加热晶体则生成NaHCO3CNa2CO3可作为干燥剂使用D晶体溶于水后呈碱性7相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ）A366992 B23129C12：3 D912238
3、有关镁的下列叙述中错误的是 （ ）A能与NH4Cl溶液作用放出氢气B与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强9有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）ACaCl2和MgCl2BAl2（SO4）3CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO410相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ）AO2 BN2CCO2 D空气11
4、足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 （ ）来源:学。科。网Z。X。X。KACH3COONa BMgOCK2CO3 DNaOH12两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2DCu（NO3）2和CaCO313把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是 （ ）来源:学科网A氯化钠 B氯化铝C氯化钾 D氯化
5、钙14将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B112C122 D43215取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 （ ）A30 B40C50 D60二、非选择题16现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：X W+CO2+H2O，Z+CO2W+O2，Z+H2OY+O2，W+Ca（OH
6、）2CaCO3+Y。则X、Y、Z、W的化学式依次为_、_、_、_。17用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因_。18有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有_，增多的离子有_。19有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6，则混合物中含氧量为_。20A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。A和B的水溶液反应时生成C。固态B受热时产物之
7、一为D。C的水溶液和D反应生成B。A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A_、B_、C_。21把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。22将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶
8、液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算（1）原合金中镁和铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。 答 案 一、选择题1B 2B、C 3C 4A、C5D 6B、C 7A 8B 9C10C 11A 12B、D13B 14D 15D二、非选择题16NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。17钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的环境中反应，可避免生成Na2O2。18H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+OH-、AlO2-来源:学_科_网1937.620A：KOH B：KHCO3或KHSO3 C：K2CO3或K2SO321w（Na2CO3）74.2 w（NaHCO3）=16.8w（Na2SO4）=922（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g（2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L
