1、阶段性测试题二专题2从海水中获得的化学物质(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C小苏打是发酵粉的主要成分D淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘解析：生石灰吸水，防止食品受潮变质，故A错误；活性炭利用其吸附性，使糖浆脱色，属于物理变化，次氯酸利用其氧化性，漂白纸浆，属于化学反应，故B错误；小苏打是碳酸
2、氢钠的俗名，是发酵粉主要成分，故C正确；食盐中碘元素，是碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故D错误。答案：C2下列试剂的保存方法错误的是()A少量的钠保存在煤油中B氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中解析：少量钠保存在煤油中，故A正确；氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故B错误；盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故C正确；新制氯水中Cl2H2OHClHClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案：B3下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能一步直接实现
3、的是()AAB BBCCCD DDE解析：浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，AB可以一步实现；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，BC可以一步实现；NaClOHCl=NaClHClO，CD可以一步实现；因HClO酸性比H2CO3弱，HClO通过一步反应不能生成CO2，D项符合题意。答案：D4在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AKMnO4O2 BCO2COCBrBr2 DFe2O3Fe解析：KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，A错；CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，B错；BrBr2中
4、Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如通入氯气，C正确；Fe2O3Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳粉，D错。答案：C5下列关于电解质的叙述中，不正确的是()A不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质解析：离子型金属氧化物在熔融状态下也能导电是电解质，故A正确；氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；共价型电解质在熔融状态下不导电，Cu能导电，但Cu不是电
5、解质，也不是非电解质，故C正确；硫酸钡的溶解度虽然较小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D正确，故选B。答案：B6在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、SO、Al3、NOBNa、K、HCO、NOCNa、Ca2、NO、CODK、Cu2、NH、NO解析：在某无色酸性溶液中，A.各离子能大量共存，正确；B.HCO与氢离子反应不能大量存在，错误；C.Ca2与CO反应生成沉淀，不能大量存在，错误；D.Cu2有颜色，不能大量存在，错误，故选A。答案：A7工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl28NH3=6NH4ClN2。利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。
6、下列关于该反应的说法不正确的是()A氧化剂是Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为32C每生成1 mol N2转移3 mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为13解析：氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8 mol NH3参加反应，有2 mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故B正确；生成6 mol NH4Cl有6 mol(10)6 mol电子转移，故C错误；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8 mol NH3参加反应，有2 mol被氧化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之
7、比为2 mol6 mol13，故D正确，答案为C。答案：C8在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)解析：加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中离子浓度降低，转化成沉淀或弱电解质，A.加入NaCl溶液，两者不反应，灯泡的亮度几乎不变，故A错误；B.发生H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，Na2SO4属于强电解质，灯泡的亮度几乎不变，故B错误；C.发生H
8、2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，生成沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，继续滴加Ba(OH)2，灯泡变亮，故C正确；D.醋酸是弱酸，发生CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，醋酸铵是强电解质，灯泡应是由暗变亮，故D错误。答案：C9化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()钾的焰色反应紫色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色适量的氯气通入KBr溶液橙黄色新制氯水久置后无色铜在氯气中燃烧产生的烟棕黄色A BC D解析：淀粉碘化钾溶液遇碘单质或较强氧化剂如Cl2蓝色，错；溴化银见光分解黑色，错；正确。答案：B10把下面各组物质混合后，既有气体生
9、成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中金属镁投入到稀HCl中NaOH溶液和CuSO4溶液Na2O2投入FeCl3溶液A BC D解析：Na投入FeCl3溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，符合题意；Mg与HCl反应：Mg2HCl=MgCl2H2，无沉淀产生；NaOH与CuSO4反应：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，无气体产生；Na2O2投入到FeCl3溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，符合题意。答案：A11溶液中大量存在OH，CO，H
10、CO，Na四种离子，下列说法不正确的是()A加入足量Na2O2后，有1种离子浓度减小B通入足量Cl2后，有3种离子浓度减小C加入足量Ca(OH)2后，有2种离子浓度减小D通入足量CO2后，只有OH浓度减小解析：加入Na2O2后，生成NaOH，OH会与HCO反应，使HCO浓度减小，故A正确；Cl2和OH反应，使OH浓度减小，Cl2和H2O生成的HCl会和CO，HCO反应，使其浓度减小，故B正确；Ca(OH)2会和CO、HCO反应，使两种离子浓度减小，故C正确；CO2会和OH反应，也会和CO反应生成HCO，故D错，此题应选D。答案：D12离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的
11、中和反应B强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D所有强酸和强碱之间的中和反应解析：弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式HOH=H2O表示，故A不选；强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式HOH=H2O表示，故B选；硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式HOH=H2O表示，故C不选；硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式HOH=H2O表示，故D不选，故选B。答案：B13下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件(包括温度
12、、反应物浓度、反应物用量比等)，化学反应原理不改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3与盐酸 DMnO2与盐酸解析：4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，A项反应温度不同，化学反应原理不同；2NaOHCO2=Na2CO3H2O，NaOHCO2=NaHCO3，B项反应物用量改变，反应原理不同；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2与稀盐酸不反应，D项反应物浓度不同，反应原理不同；C项无论条件如何改变，只能发生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。答案：C14下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小
13、，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体流入烧杯解析：从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干表面的煤油，否则反应时可能发生爆炸，故A错误；不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；氯气有毒，则用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，操作合理，故C正确；分液时，应避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液
14、体继续从上口倒出，故D错误，故选C。答案：C15将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：0.4 g NaOH的物质的量为0.01 mol,1.06 g碳酸钠的物质的量为0.01 mol，向NaOH和Na2CO3各为0.01 mol的混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，该阶段不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反
15、应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，当再滴入盐酸0.1 L时，碳酸氢钠完全反应，随后不再生成气体，正好与图象C相符，故C正确。答案：C16将Cl2通入200 mL 0.5 molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准状况下的体积为()A0.56 L B1.68 LC2.24 L D1.12 L解析：由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n(K)n(Cl)可知n(Cl2)n(KOH)0.2 L0.5 mol/L0
16、.05 mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，故选D。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)A和E反应的化学方程为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应在点燃的条件下发生，现象为_，反应的化学方程式为_。解析：A为黄绿色气体单质，则A为Cl2，与Fe反应生成H为FeCl3，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成B与G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H2O，F
17、为Na2O2，G为O2，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO中一种。(1)A和E反应的化学方程式为Cl2H2OHClHClO。(2)反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)反应在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。答案：(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)剧烈燃烧，产生红棕色的烟2Fe3Cl22FeCl318(8分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO36HCl(浓)
18、=KCl3Cl23H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：(1)上述反应中_是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_。(3)实验室配制好2.0 molL1的NaOH溶液，需要这种溶液_mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙红或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_。(5)现需490 mL 2.0 molL1 NaOH溶液：所需称量的氢氧化钠固
19、体的质量是_。上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是_。A定容时俯视B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C溶解所用烧杯未洗涤DNaOH溶解后，未冷却即进行实验解析：(1)上述反应中氯酸钾中氯元素化合价从5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂。氯化钾中氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。(2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红，后褪色。(3)标准状况下2.24
20、 L氯气是0.1 mol，需要0.2 mol氢氧化钠才能恰好反应，所以需要2 mol/L氢氧化钠100 mL。(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明溴离子被氧化为单质溴，对应的离子方程式和电子转移情况为。(5)需要500 mL容量瓶，则所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.5 L2 mol/L40 g/mol40.0 g。上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。A.定容时俯视，液面在刻度线下方，浓度偏高；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响结果；C.溶解所用烧杯
21、未洗涤，溶质减少，浓度偏低；D.NaOH溶解后，未冷却即进行实验，溶液体积减小，浓度偏高，答案选AD。答案：(1)KClO351(2)先变红，后褪色(3)100(4) (5)40.0 g500 mL容量瓶AD19(10分)(1)现有三份固体，分别是：纯净的Na2CO3 a molNa2CO3与NaHCO3的混合物共a mol纯净的NaHCO3 a mol。按要求回答下列问题：a分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。(填序号，下同)b分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为_。(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。a分别与盐酸完全反应时，耗
22、酸量从大到小的顺序为_。b分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为_。(2)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_。(3)在水中Na2CO3和NaHCO3的溶解度_大；二者的用途各举一例_、_。解析：(1)a mol Na2CO32a mol HCla mol CO2，a mol NaHCO3a mol HCla mol CO2，则a mol Na2CO3与NaHCO3的混合物，消耗HCl为a moln(HCl)、放出CO2气体的量的大小关系为。(2)设等质量均为1 g，则 mol Na2CO3 mol HCl mol
23、 CO2， mol NaHCO3 mol HCl mol CO2，故1 g Na2CO3与NaHCO3的混合物，消耗HCl为 moln(HCl) mol，产生CO2为 moln(CO2)。(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om减轻 284 g 62 g m(NaHCO3) (ab)g则m(NaHCO3)g，故Na2CO3的质量分数为100%100%100%。(3)在水中Na2CO3和NaHCO3的溶解度相比较Na2CO3的大；Na2CO3可用作制玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等；NaHCO3可用于发酵粉，还可治疗胃酸过多。答案：(1)(2)(2)100%(3)Na2CO3制玻璃发酵粉20
24、(14分)如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。试回答：(1)写出化学式：C_，D_，F_，H_。(2)A与水反应的化学方程式为_。(3)写出FE的化学方程式_。(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_。(5)写出F的一种用途_。解析：本题考查无机推断，根据信息，G常温下为液态，则G为H2O，根据转化关系，A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含有Na元素，A是金属单质，则A为Na，金属钠在空气中点燃，生成Na2O2，即C为Na2O2，金属钠放置在空气，被氧化成Na2O，即B为Na2O，无论氧化钠还是过氧化钠与水反应生成NaOH，即
25、D为NaOH，H为气体，F加热得到E，因此推出H为CO2，E为Na2CO3，F为NaHCO3。(1)根据上述推断，C为Na2O2，D为NaOH，F为NaHCO3，H为CO2。(2)金属钠与水反应的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(3)碳酸氢钠不稳定受热易分解，即2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(4)因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反应是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，现象是溶液变浑浊。(5)利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可以做发酵粉，利用碳酸氢钠的碱性较弱，对人体无害，可以做治疗胃酸过多的药物。答案：(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na2
26、H2O=2NaOHH2(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)21(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。若C处发生了堵塞，则B中的现象为_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、应该依次放入_(填编号)。干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布
27、条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明_；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。(4)如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为_。(5)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。解析：(1)制备Cl2选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除
28、去Cl2中的HCl；装置B同时也起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降。(2)装置C的实验目的是验证Cl2是否具有漂白性，要验证干燥Cl2无漂白性，湿润的有色布条中，Cl2和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证Cl2的漂白性，所以C中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选。(3)D中是NaBr，当向D中缓缓通入少量Cl2时，Cl2和NaBr反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强
29、于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(4)17.4 g的MnO2的物质的量为0.2 mol，根据离子反应方程式MnO24H2ClMn2Cl22H2O可知，反应中1 mol MnO2能氧化2 mol盐酸，故17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为20.2 mol36.5 g/mol14.6 g。(5)向Na2CO3溶液中通入Cl2，可制得某种生产和生活中常用的漂白液NaClO，同时有NaHCO3生成，根据氧化还原反应原理，还有氯化钠产生(氯元素化合价降低)，该反应的化学方程式是2Na2CO3Cl2H2O=2NaHCO3NaClNaClO。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降(2)(3)黄氯气的氧化性强于溴E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，(下层几乎无色)(4)14.6 g(5)2Na2CO3Cl2H2O=2NaHCO3NaClNaClO
