1、非选择题专练(一)1下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期AAAAAAA一二三(1)写出元素的1价含氧酸的结构式：_，与形成的10电子阴离子的电子式为_。(2)写出的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为_。解析：(1)为氯元素，其1价含氧酸为HClO，与分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH。(2)元素为铝。(3)为硫元素，其单质中只存在共价键。答案：(1)HOCl (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)共价键2(2012广州模拟)甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇。CO(g)2H2(g)
2、CH3OH(g)H1；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3。则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的反应热H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于如下反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示。则H4_0，p1_p2。(填“”、“”或“”)100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100时该反应的平衡常数K_。(3)某实验小组设计如图b所示的
3、电池装置，正极的电极反应式为_。解析：(1)根据盖斯定律，结合已知的热化学方程式即可得出答案。(2)升高温度CH4的平衡转化率增大，又知升温平衡向吸热反应方向移动，可知H40；根据增大压强CH4的平衡转化率减小，又知增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知p1p2。由题意可知，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)初始时(mol) 1 2 00转化量(mol)0.50.50.51.5平衡时(mol)0.51.50.51.5Kc(CO)c3(H2)/c(CH4)c(H2O)0.0050.0153/(0.0050.015)2.25104。(3)O2在正极放电，电极反应式为O22H2O4e
4、=4OH。答案：(1)2H12H2H3(2)2.25104(3)O22H2O4e=4OH3(2012福建高考)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊
5、液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性X_Y(填“”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_ 。物质A来源:Zxxk.ComBCD起始投料/mol2120解析：由题意，元素M与NH所含的电子数和质子数均相同，则M为Na原子。(2)一水合氨是弱电解质，用化学式表示。(3)H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动；加入BaCl2溶液后，平衡发生移动。(4)根据氧化的顺序，可
6、知非金属性XY。(5)由表可知，起始时反应向正反应方向进行。恒容绝热条件下，体系压强增大，说明正反应为放热反应，可知平衡常数随温度的升高而减小。答案： (2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH4 (3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O (5)平衡常数随温度的升高而变小(或其他合理答案)4(2012西安模拟)单质A与淡黄色粉末状化合物B组成的混合物的相互转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)组成A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物B的电子式为_。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_。(4)常温下，D溶液的pH_7(填“”、
7、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_L，在电路上通过电子的物质的量为_mol。解析：由题中转化关系可知，淡黄色化合物B为过氧化钠，单质A为铝，气体E和F为H2和O2；G为偏铝酸钠，沉淀H为氢氧化铝，D为硫酸铝，C为硫酸钠。铝位于第三周期A族；偏铝酸钠溶液与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应离
8、子方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；硫酸铝溶液中铝离子水解呈酸性；铝与氢氧化钠溶液反应，本质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故水为氧化剂，且铝与水的关系式为Al3H2O，n(Al)0.4 mol，故消耗的水的物质的量为1.2 mol，即为21.6 g。所给燃料电池中，正极O2得电子。电解硫酸钠溶液，相当于电解水，溶质的质量不变，电解后溶液的质量为8 g/0.12564 g，消耗的水的质量为100 g64 g36 g。消耗水的物质的量为2 mol，转移的电子为4 mol，产生的H2和O2分别为2 mol和1 mol，故生成的气体总体积为3 m
9、ol22.4/mol67.2 L。答案：(1)三A (3)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)Al33H2OAl(OH)33H(5)21.6(6)O24H4e=2H2O67.245(2012石家庄模拟)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体来源:Zxxk.Com实验2CuSO4和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的
10、化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。来源:学科网ZXXK仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论。实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式_。(5)问题讨论来源:学科网ZXXK欲洗去碳棒上的红色、白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为_，白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。解析：(2)对比(1)中实验1和实验2，实验1
11、中没有白色固体物质生成，而实验2中有白色固体，该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验2的电解质溶液增加了NaCl，故该白色固体只能是CuCl(氯化亚铜)。(3)漏斗种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。装置A制备氢气，但用盐酸制备的氢气中含有HCl和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(E装置)，后者用浓硫酸除去(C装置)，但干燥装置应该放后，故装置连接顺序是AECB；如果红色物质含有Cu2O，则装置B中会有水生成，可以用装置F中的无水硫酸铜检验，装置D中的AgNO3溶液用于检验Cl。来源:Z,xx,k.Com(4)无水硫酸铜不变色，说明没有Cu2O
12、，AgNO3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有氯化物气体(HCl)，故装置B中的反应为CuCl被氢气还原，生成Cu和HCl。(5)由(4)可知红色物质为Cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成NO的反应；白色物质消失的反应是CuCl被稀硝酸氧化为2价铜的反应，硝酸被还原为NO。可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置B中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置F出现变色，从而干扰Cu2O是否存在的判断。答案：(2)CuCl(3)分液漏斗AECBFD(若多选装置，只要合理均可)(4)2CuClH22Cu2HCl(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3CuC
13、lNO4H=3Cu23ClNO2H2O能发生爆炸，并干扰Cu2O是否存在的判断6(2012课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方
14、法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。来源:学&科&网解析：(2)设混合物样品中含有a mol FeCl2、b m
15、ol FeCl3，根据题意有(ab)(2a3b)12.1，解得a9b，所以FeCl3的物质的量分数为b(ab)b10 b0.10。实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(3)Fe3具有强氧化性而I具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(4)首先明确ClO的还原产物是Cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，总反应式为3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。用总反应式减去负
16、极反应式可得正极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O)FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH
