1、1考点一 化学反应中的能量变化 21.三个角度理解产生化学反应热效应的原因 3(1)从宏观角度分析：HH1(生成物的总能量)H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析：HE1(反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析：HE1(正反应活化能)E2(逆反应活化能)42.规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤 51.(2017江苏化学，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH
2、(g)H2O(g)H3c kJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1 五年真题探秘 6A.反应、为反应提供原料气B.反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C.反应 CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)12H2O(l)的 Hd2 kJmol1D.反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd)kJmol1 解析 A 项，反应、提供 CO2 和 H2，正确；B 项，反应将 CO2 转化为有机原料，是 CO2 的资源利用，正确；C 项，反应生成液态水，放出热量大于d2，错误；D 项，目标反应可由反应22获得，计算反
3、应热为(2b2cd)kJmol1，正确。答案 C 72.(2016江苏化学，8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应 C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1 8解析 反应中是光能转化为化学能，A错误；反应
4、中H0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案 D 93.(1)2018江苏化学，20(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1 反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。10(2)2015江苏化学，20(1)O3 氧化烟气中 SO
5、2、NOx 的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)12O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H_kJmol1。11解析(1)2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol1，3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1，根据盖斯定律，(3)/2得：3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H136.2 kJm
6、ol1。(2)对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知O2是中间产物，2消去O2，可得目标反应的H200.9 kJmol1(58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。答案(1)136.2(2)317.3 12【考查意图】此类题主要考查考生对化学反应与能量转化知识掌握情况，重点涉及光能、电能及化学能间的转化关系、吸热反应与放热反应的判断、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握，考查学生运用化学反应原理解决实际问题的能力。13【解题思路】解题的关键是能明晰题给信息，能应用化学反应原理(特别是化学反应中的能量转化原理)解决相关问题，或对相关问题进行分析判断，尤其关
7、注热化学方程式中物质的状态。141.(2019苏州期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3 A.2H3H1H2 B.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能 C.在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同 D.若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.021023 15解析 B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误；C项，一个反应的途径可能不同，但反应热相同，
8、错误；D项，无状态，无法计算O2的物质的量，无法计算转移的电子数，错误。答案 A 162.(2017苏北四市摸底)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol1；2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1；Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H3Q kJmol1。下列有关说法正确的是()A.反应中化学能转化为热能 B.反应中若生成液态铝，则反应热应大于H2 C.反应中生成1 mol AlCl3(g)时，需要吸收174.
9、9 kJ的热量 D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3 17解析 H11 344.1 kJmol10，反应是吸热反应，因此是热能转化为化学能，A错误；由Al(s)Al(l)，需要吸收热量，因此反应中若生成液态铝，则反应热应大于H2，B正确；根据盖斯定律，反应可得反应，则H3174.9 kJmol1，因此1 mol AlCl3(g)生成时，需要吸收87.45 kJ热量，C错误；该生产工艺中能循环利用的物质有AlCl3和Cl2，D错误。答案 B 183.(2019通扬泰徐淮连宿七市二模)已知：N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l)H1 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H
10、2 2NH3(g)3N2O(g)=4N2(g)3H2O(l)H3 3N2H4(l)=4NH3(g)N2(g)H 下列有关说法正确的是()A.H3(H2H1)H3 B.使用催化剂可使H1变小 C.反应在一定条件下能自发进行，则H20 D.反应若生成28 g N2，转移的电子数为6.021023 19解析 B项，催化剂不影响反应的焓变，错误；C项，反应为熵减的反应，能自发，说明是放热反应，错误；D项，反应电子转移数目为6e，即4N26e，生成1 mol N2，转移1.5 mol电子，错误。答案 A 204.(1)(2019徐州高三考前模拟)已知：CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3
11、H2O(l)H11366.8 kJmol1 CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJmol1 则CH3CH2OH(l)O2(g)=CH3COOH(l)H2O(l)的H_。(2)(2019苏锡常镇二模)通过以下反应制备金属铝。反应1：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H1a kJmol1 反应2：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H2b kJmol1 反应3：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)H3 反应3的H3_ kJmol1。21(3)(2019盐城期中)已知下列键能数据：则反应NH3
12、(g)0.25O2(g)=H2(g)0.5N2(g)0.5H2O(g)的H_ kJmol1(结果保留整数)。化学键 NH O=O HH NN OH 键能 kJmol1 390.8 497.3 436.0 946 462.8 22(4)(2019无锡一模)使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_。答案(1)496.5 kJmol1(2)ba(3)75(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1 23本节内容结束
