1、武胜中学高2015届高三第一次月考化学试题命题人：张良余 审题人：邓志平 吴云考试时间：2014-10-05上午9:0011:30可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23化学与生活、材料、信息、环境、关系密切，下列说法正确的是（）A明矾可用于自来水的消毒、杀菌B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、如图为课本中的插图，下列操作不合理的是325时，下列各组离子在指定溶液中一
2、定能大量共存的是（）A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：Al3、SO42、Cu2、Cl4、下列说法中正确的是 （ ）A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O25下列表述正确的是（ ） A. 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、
3、盐 B. 离子方程式Cl2H2OHClHClO，只能表示一个化学反应 C. 用惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl+2H+ 通电 H2+Cl2 D. 小苏打溶液中加入少量石灰水的离子方程式为：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A 17g羟基中含有的电子数为10NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子C 18g D2O含有的原子数与.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子总数均为3NA D常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目与 1 mol Fe2+与足量的H2
4、O2溶液反应转移的电子数目相等7标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 A、w17c/(1 000) B、w17V/(17V22 400)C、c1 000V/(17V22 400) D、(17V22 400)/(22.422.4V)武胜中学高2015届第五学期第一次月考化学试题命题人：张良余 审题人：邓志平 吴云第II卷 （非选择题 共52分）8. （16分）武胜中学高2015届13班的某学习探究小组对一瓶其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N
5、O3-、CO32-、SO42-、AlO2-的澄清溶液进行以下实验：（1）小肖同学取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）小戴同学另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）小唐同学根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 9.（4分） 焊接钢铁时常用的焊药
6、为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。（3）反应中被氧化产生了112L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为 mol。（12分）回答下列问题（填序号）：（1） 下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根
7、据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今武胜中学高2015届14班某学习探究小组需要在实验室配制0.55molL1 NaOH溶液220 mL。根据题意填空： A他们通过分析核算配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B小谭同学用托盘天平称取固体NaOH。天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：C D E小范同学向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。F将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。 下列操作使所配溶液浓度偏大的有_
8、（填字母）； A、称量时用生锈的砝码 B、将NaOH放在纸上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥就用来配制溶液10（12分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中烃A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个CH3。（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。（3）D所含官
9、能团的名称是 。（4）甲与乙反应的化学方程式为 。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 与乙互为同分异构体；遇FeCl3溶液显紫色；苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。11. （14分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也和作氧化剂，应用领域十分广泛。 实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3，还含有少量Al的氧化物）通过以下过程来制取。 回答下列问题：（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3+8Na2CO3（固）+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO
10、2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母） A将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C升高温度 （2）步骤III需将溶液的pH调至78，并煮沸、过滤，其目的是 。 （3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 。 （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。 Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl （已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）请填写表中空格。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解、过滤将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解将所
11、得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出过滤趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。 在熔融电解质中，O2-向 (填正、负)极移动。负极电极反应为： 。武胜中学高2015届第五学期第一次月考化学答题卷命题人：张良余 审题人：邓志平 吴云可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23第I卷 （选择题 共42分）题号1234567答案第II卷 （非选择题 共58分）8. （16分）（
12、1） 。（2） 。（3） 。（4） ， 。（5） ， 。设计实验证明该离子是否存在： 。9.（4分） （1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2）（用含a、b的代数式表示） 。（3） mol。（12分）（1）_， _。（用序号填写）（2） A _mL容量瓶。 B请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：E _。F 下列操作使所配溶液浓度偏大的有_（填字母）； 10（12分）（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_ _ _。（3）
13、D所含官能团的名称是 。（4）甲与乙反应的化学方程式为 。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 11. （14分）（1）下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母）（2）步骤III需将溶液的pH调至78，并煮沸，其目的是 。（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 。 （4） （已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）请填写表中空格。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解、过滤将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出过滤趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。 在熔融电解质中，O2-向 (填正、负)极移动。负极电极反应为： 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
