1、(时间60分钟,满分100分)第卷(选择题共40分)一、选择题(每小题4分,共40分。每小题只有一个正确答案)1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边解析:本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。量筒无“0”刻度线,托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端。答案:B2.以下仪器,用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯量筒(量浓硫酸用)A.B.C.D.解析:有水存在不影响测量结果,因实验过程中还需
2、加水。有水影响实验结果。答案:B3.用0.1 molL-1的HCl溶液分别与20 mL的NaOH溶液、20 mL的氨水反应,均消耗20 mL HCl溶液,则NaOH溶液和氨水的关系为()A.c(OH-)相同B.pH相同C.物质的量浓度相同D.电离程度相同解析:由于NaOH和氨水(实为一水合氨)均为一元碱,二者与HCl反应时的比例关系相同,故当二者体积相等、消耗的HCl相等时,二者的物质的量浓度也相等。答案:C4.下列有关实验的叙述,正确的是()A.用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸B.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C.为测定某溶液的pH,将pH试纸润湿后浸入待测
3、溶液,取出后与标准比色卡进行对比D.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃解析: A选项,量筒只能估读到0.1 mL;B选项,应该用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液;C选项,测定某溶液的pH时,pH试纸不能润湿,且浸入待测液会污染待测液,应用玻璃棒蘸少许点到pH试纸上。答案:D5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是()A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析:待测的NaOH溶液浓度计算式为c(N
4、aOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH),A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,会使消耗盐酸的体积变大,使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,即使测得的结果偏低。答案:B6.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH为3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是()A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由黄变橙
5、C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由橙色变黄解析:用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液,溶液的pH为3.9。因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。答案:B7.下列实验装置设计或操作肯定错误的是()解析:标准氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装。答案:A8.以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解 SO2 (l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是()A.该滴定反应可以表示为SO32-+ SO2+ 2SO2B.在一定温度下
6、,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点解析:能够自离解的H2O、液氨以及本题中的液态SO2都是共价化合物。答案:C9.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O, 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(molL-1)为()提示:H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2
7、SO4+40CO2+32H2OA.0.008 889B.0.080 00C.0.120 0D.0.240 0解析:根据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4H2C2O42H2O3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+ 17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH溶液为3V L,由以上两个方程式可得关系式:10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH830cV0.300 0V解得c=
8、0.080 00 molL-1答案:B10.锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g,则反应中生成的氢气为()A.(b-a)/48 gB.(b-a)/49 gC.(b+a)/98 gD.无法计算解析:锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶水)b g即为相应金属的硫酸盐,(b-a)g为SO42-的质量,综合电荷守恒和电子守恒“SO42-2H+H2”,m(H2)=(b-a)/48 g。答案:A二、填空题11.(10分)在化学分析中,为了测定某试样中FeSO47H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方
9、法,反应原理为5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+Mn2+4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)=134.0进行标定,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O。实验步骤如下:步骤一:先粗配浓度约为1.510-2 molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至7080 ,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定,c(KMnO4)=1.610-2 molL-1。步骤三:称取FeSO47H2O试样1
10、.073 g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解。步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。试回答下列问题:(1)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是(填编号)。(2)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是。答案:(1)A(2)生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大12.(16分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测
11、定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定:Ag+2CN-Ag(CN)2-终点时,溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题:(1)水样预处理的目的是。(2)水样预处理的装置如图,细导管插入吸收液中是为了。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.010 00 molL-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。此水样中氰化合物的含量为mgL-1(以C
12、N-计,计算结果保留一位小数)。解析:(1)根据题给信息,污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。(2)为了保证生成的HCN全部被吸收,导气管要伸入NaOH溶液中。(3)将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸,所以将烧瓶位置挂高。(4)如果用盐酸代替磷酸,盐酸具有挥发性,也被NaOH溶液吸收,用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多,结果偏高。(5)根据实验原理,2HCN2CN-AgNO3,故水样中氰化物的含量是0.010 00 molL-121.00 mL10-3 LmL-1226 gmol-1103 mgg-10.1 L=109.2 mgL-1。答案:(1)将含氰化
13、合物全部转化为CN-(2)完全吸收HCN,防止气体放空(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.213.(16分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称量;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应。(4)B中发生反应的化学方程式为。(5)若实验用铝镁合金的质量为
14、a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。解析:(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,由于Al可以和碱反应而不和Mg反应,则可以用NaOH溶液与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是:检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录末读数,两项相减即为产生H2的量;最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面
15、相平,否则气体将受压,造成读数不准。(4)B中发生的是Al与碱的反应。(5)(a-c) g即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得。(6)未洗涤,则造成(a-c)变小,则使得铝的质量分数a-ca100%偏小。答案:(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2(5)33 600(a-c)b(6)偏小14.(18分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧
16、气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mgL-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(1)测定目的:测定牌软包装橙汁维生素C的含量。(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-。(3)实验用品及试剂:仪器和用品:(自选,略)试剂:指示剂(填名称)、浓度为7.5010-3 molL-1标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:洗涤仪器,检查滴定管是否漏水,润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装,目测:颜色橙黄色,澄清度好。用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 m
17、L待测橙汁,滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的(填部位),右手振动锥形瓶,眼睛注视,直到滴定终点。滴定至终点的现象是。(5)数据记录与处理:(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是mgL-1。(6)问题讨论:滴定时能否剧烈振动锥形瓶?为什么?从分析数据看,此软包装橙汁是否属纯天然的橙汁?(填序号)。A.是B.可能是C.不是解析:这是一道综合性很强的探究性实验试题。题目给定了实验目的、原理及过程,要求对实验用品、实验过程、数据处理以及问题讨论等方面进行分析、研究。解题时,必须善于把中和滴定原理
18、、方法等迁移过来。滴定时,反应是否完全是通过指示剂变色来表现的,因此必须选择合适的指示剂。根据实验原理可知,用淀粉溶液作指示剂(利用I2与淀粉作用变蓝的性质)。根据中和滴定实验,滴定前须装好标准液和待测液。题目要求量取20.00 mL的待测橙汁,根据量取精度要求和橙汁的性质(显酸性),必须选用酸式滴定管或移液管。在滴定过程中,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛密切注视锥形瓶,观察溶液是否变色(这是滴定过程中相当关键的一环)。解答实验过程时,必须搞清原理,是哪种溶液向哪种溶液中滴入,否则可能答反。正确的是:溶液蓝色不褪色,而不是蓝色褪去。必须注意的是:维生素C容易被空气中的氧气氧化,因此
19、实验时不宜剧烈振动锥形瓶,以尽量减少维生素C被氧化的可能。当锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色时,滴定终点出现。由于该实验为定量实验,为减少偶然误差,滴定实验必须重复两次以上,且在数据处理时,取两次或多次数据的平均值。在设计记录数据表格时,必须体现这样的要求。完成上述实验后,处理实验数据并获取结论。根据计算,该橙汁中维生素C的浓度为990 mgL-1,超过题目给出的“500 mgL-1左右”的标准,说明该橙汁并非天然橙汁。答案:(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管或移液管活塞锥形瓶锥形瓶中的溶液溶液呈蓝色不褪色(5)(表格如下)990滴定次数待测液体积标准碘体积滴定前V滴定后V实际体积V平均值12(6)不能,因为剧烈摇动锥形瓶会增大维生素C与空气中的氧气接触而促进其氧化。C
