1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化合价颜色状态俗称水溶性氧化物类别与酸的反应用途FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体-铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物-FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料+2+3+2、+3Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 生成红褐色沉淀 灰白色-灰绿色-红褐色沉淀 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe
2、3+3OH-=Fe(OH)3 1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？白色 灰白色 浅绿色 红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。5、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子
3、方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质色、态水溶性制法化学性质转化与酸反应热稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体白色固体不 溶不 溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解较复杂将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O可用什么方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？科学探究(1)观察溶液的颜色
4、(2)加NaOH溶液 Fe2+：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 Fe3+：立即产生红褐色沉淀 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 1、Fe2+与 Fe3+的鉴别方法 Fe3+溶液遇到KSCN溶液时变成血红色。可以利用这一反应检验Fe3+的存在。在两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L FeCl3溶液和2mL 0.1mol/L FeCl2溶液，分别滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。FeCl3：血红色溶液 FeCl2：无明显现象 铁盐和亚铁盐转化的条件1、据氧化还原反应基本原理填空，提出转化的条件 Fe3+Fe2+：化合价 ，被 ，需要加入 。Fe2+Fe3+：化合价 ，被 ，需要加
5、入 。升高氧化还原剂氧化剂降低还原现有如下试剂:铁粉、氯水、酸性KMnO4溶液请同学们设计实验方案，如何实现Fe3+Fe2+？如何实现Fe2+Fe3+？(1)Fe3+Fe2+探究实验：2mLFeCl3溶液中加入 现 象 离子方程式 铁粉,振荡；2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+不显血红色现象 离子方程式 2mLFeCl2溶液中加入2ml氯水或H2O2，振荡;2滴KSCN溶液 探究实验：溶液变为黄色;溶液显红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(1)Fe2+Fe3+1、用KSCN溶液检验Fe3+2、Fe3+有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
6、3、Fe3+还原剂 Fe2+4、Fe、Fe2+、Fe3+之间在一定条件下可以相互转化 氧化剂2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=3Fe2+1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没无颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A、加入Cu B、通入Cl2 C、加入Fe 粉 D.、加入KSCN A、DC3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液 4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最 后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液 CBC FeFe2+Fe3+123456强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Zn、CO、Al等
