1、2.4.1羧酸【学习目标】1掌握乙酸的结构特点和性质，学会简单实验方案的设计、评价及优选。2深入研究酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。【学习重难点】学习重点：乙酸的化学性质学习难点：乙酸的结构对性质的影响【自主预习】1. 羧酸2. 乙酸的分子结构分子式：_ 结构式：_结构简式：_ 官能团：_。3. 乙酸的物理性质物理性质颜色状态气味熔点沸点溶解性4乙酸的化学性质（1）酸性：一元 酸，比碳酸酸性 。电离方程式为 。能使紫色石蕊试液；能与活泼金属(如Na)反应放出氢气：；能与碱(如NaOH)发生中和反应：；能与碱性氧化物(如MgO)反应：；能与比醋酸酸性弱的弱酸盐反应，如
2、碳酸钠与醋酸反应： 。（2）酯化反应：写出乙酸乙酯制备的方程式 。【预习检测】 1. 下列各组物质互为同系物的是（ ）A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl22. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是（ ）A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（ ）A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4. Na、NaOH、Cu(OH)2反应,又能与Na2CO3反应的物质是 ( ) A乙醇 B苯酚 C乙酸 D甲酸合作探究探究活动一：乙酸的性质的探究P60科
3、学探究1.利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。【思考交流】1. 根据同学们所组装的上述实验，设计此实验时需注意哪些优化的地方？2根据实验你能得出什么结论？醋酸可以除去水垢的原因是什么？【归纳整理】醇、酚、羧酸中羟基的比较代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性与钠反应与NaOH反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH（ 减弱 ）.中性反应放出H2不反应不反应不反应苯酚C6H5OH很弱的酸性反应放出H2反应反应,不生成CO2不反应乙酸CH3COOH弱酸性反应放出H2反应反应放出CO2反应放出CO2【学以致用】1.下列叙述正确
4、的是（ ）A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HC.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同2.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液探究活动二：乙酸的酯化反应原理探究P60科学探究2在酯化反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？【思考交流】1.根据甲酸的结构式 ，推测甲酸有哪些化学性质？2.用哪种试剂可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种有机物？【
5、归纳整理】（1）乙酸与活泼金属反应断_键；（2）与氢氧化钠反应断_键；（3）与乙醇反应断_键。【学以致用】3. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( ) A.1种 B.2种 C.3 种 D.4种4 请写出下列反应的化学方程式：（1）CH3COOH与CH3OH 。（2）HCOOH与CH3CH2OH 。（3）CH3COOH 与 HOCH2CH2OH 。【巩固练习】1.酯化反应属于（ ）A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应2.下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2C
6、O3水溶液反应的是()A苯甲酸 B甲酸 C乙二酸 D乙醛3.分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种4.某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A332B321 C111D322【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】略【预习检测】1C 2.A 3.C 4.CD 探究活动一【思考与交流】1. 醋酸易挥发，注意除去醋酸的干扰。2.酸性：，醋酸可以除去水垢的原因是醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。探究活动二【思考与交流】1.既具有羧酸的性质又具有醛的性质。2.加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质【学以致用】1. C 2. A 3.C 【巩固练习】1.D 2.B 3.B 4.B
