1、广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、必修1。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba137第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.绿色食晶就是指颜色为绿色的食品B.“煤改气煤改电等清洁燃料改造I程有利于减少雾霾的形成
2、C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达100%2.下列过程属于化学变化的是A.海水的蒸馏 B.石油的分馏C.煤的干馏 D.丁烷的液化3.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是 A.化学能电能 B.风能电能C.太阳能电能 D.电能化学能4.下列有机物属于烃的是A.淀粉(C6H10O5)n B.CH3CH2BrC. D. 5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸6.由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“
3、争夺战”。下列有关锂的说法正确的是A.电解LiCl熔盐可制取金属LiB.Li与O2反应能生成Li2O2C.Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D.Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的7.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种8.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是A.和所含有的电子数不同B.和都含有35个中子C.和分别含有44和46个质子D.和是两种不同的核素9.下列实验操作正确的是A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干B.除去H2还原CuO时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸
4、溶解，再用水清洗C用洁净的铂丝施取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了KIO3D.用分液漏斗分离苯萃取Br2后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层10.广东盛产柠檬.柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法不正确的是A.分子中含有2种官能团B.0.1mol柠檬酸与足量的Na反应生成8.96LH2C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上11.超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是A.HF的热稳定性比HCl弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.H2与F2在
5、暗处可化合为HF12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8 g苯中含碳碳双键的数目为3NAB.5.8 g正丁烷中含C-H的数目为NAC.1mol CH4与1molCl2在光照下充分反应,生成CH3Cl的分子数为NAD.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA13.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(H2)14.
6、实验室可用苯(沸点为80.1)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌B.水浴加热时，一般用沸水浴C.反应的化学方程式为：+HO-NO2 +H2OD.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏15.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.负极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2OB.蔗糖可作为电解质C.电流由金属电极经导线流向空气电极D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al16.
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说祛不正确的是A.原子半径：XWZYB.W的简单气态气化物的热稳定性比X的强C.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应第II卷 (非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为_，Ca
8、2+的结构示意图为_。(2)Si位于元素周期表第_，周期_。(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_(填元素符号，下同),最大的是_。(4)CO2的电子式为_ 。(5)用电子式表示CaF2(氟化钙)的形成过程：_。18.(10分)NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：01 min2 min3 min4 minc(NH3)/mol.L-10.800c10.3000.2000.200c(O
9、2) /mol.L-11.6001.1000.9750.850c2(1) c1=_mol/L；c2=_mol/L。(2)02min内，v(NH3)=_mol./(Lmin)。(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_(填标号)。A.使用合适的催化剂 B.减小O2的浓度C.适当升高温度 (4)反应达到平衡时，O2的转化率为_(精确到小数点后1位数字)%。19.(10分)乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)E中官能团的名称为_。(3)C的分子式为_。(4)反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_ 。(5)
10、W是D的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成2molCO2，则W的结构简式为_(写2种)。20.(12分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：请回答下列问题：(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_。(2)过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_。(3)从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_(填标号)。A.氯气 B.硝酸 C.H2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_。(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_(填标号)。A. B. C. D. (5)请设计
11、一个简单的实验方案,检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质z：_。21.(10分)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题： (1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：CuFeS2中Fe的化合价为_。反应I的化学方程式为_。(2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈Cu2(OH)3Cl。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于_(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu;(OH)2Cl的反应中，CuCl作_(填“氧化剂”或“还原剂)。某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示
12、，则铜锈样品中n(CuCl)：nCu2(OH)3C1：nCu2(OH)2CO3=_。广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题参考答案1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B17.(1)(或40Ca，1分) (1分) (2)三(1分)；IVA(1分)(3)F(1分)；Ca(1分)(4) (2分)(5) (2分)18.(1)0.400(2分)；0.850(2分)(2)0250(2分)(3)AC(2分) (4)46.9(2分)19.(1)乙烯(2分) (2)羟基(1分) (3)C4H8O3(2分)(4) (2分)；加成反应(1分)(5) 、（任写2种，2分）20.(1)时海带燃烧更充分(2分)；(2)漏斗、玻璃棒(2分)(3)C(2分)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分)(4)A(2分)(5)取少量水层溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还存在碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质(2分)。21.(1)+2价(2分)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2(2分)(2)碱式(1分)；还原剂(2分)2：2：3(3分)
