1、理科综合 化学 2015.4理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷5至6页，第卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第卷（选择题 共42分）注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.51化学在生产和生活中有重要的应用
2、。下列说法正确的是A房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B食品包装袋小包内盛装氯化钙或生石灰来用作食品的抗氧化剂C制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列说法正确的是 AHBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质BNa2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物CH3CHCH2CHOHC2H5CH3C 的名称为4-甲基-2-己醇DPu的质子数为94，中子数为238，电子数为1443下列判断物质或离子能否共存和原因解释
3、都正确的选项是 选项物质或离子能否共存原因解释A常温常压下：NH3、O2、H2、HCl不能共存NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3 +HCl=NH4ClB水溶液中： K+、Ag+、NO3、NH3H2O不能共存发生反应的离子方程式为：Ag+OH=AgOHC水电离出的c(OH)=11013mol/L的溶液中：Fe2+、MnO、SO、Na+不能共存只可能发生反应：Fe2+ 2OH=Fe(OH) 2D溶液中：Al3+、Na+、SO、CO32可以共存不能发生反应 酸性高锰酸钾溶液褪色4下列图示的实验操作不能实现相应实验目的的是止水夹水长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变T水A证明装
4、置的气密性良好 B证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯洗气瓶中产生白色沉淀C证明SO2有还原性 D用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2 5将标准状况下VL 的CO2气体通入500mL 4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是A当Vc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+ )C当22.4LVT2，则K1K2 D其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c(N2O5)2mol/L 第卷 （非选择题 共58分）8（16分）AE五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：元素相关信息A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子
5、分子构成，分子中有14个电子CC3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同回答下列问题（用元素符号表示）：(1)C元素基态原子的价电子排布图为 。(2)E(A2C)42+内E2+与A2C间的作用力为 （填字母编号）。A离子键 B配位键 C金属键 D分子间作用力(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如右图）相似，则X应为 ，D2C的熔点比CaF2的熔点 。(填“高”、“低”、“无法比较”)(4)与B2C互为等电子体的常见分子为 （任写一种），根据等电子原理B2C分子的电子式为 ，其分子的立体构型为 。
6、(5)已知： A2(g)1/2 C2(g)A2C(g) H1akJ/mol B2(g) 3A2(g)2BA3(g) H2bkJ/mol 则34gBA3(g)与C2(g)反应生成B2(g)与A2C(g)时，该反应的热化学反应方程式为 。SO2Na2S2O39（14分）某化工厂排放了大量有毒烟气，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，并进一步实验测定该晶体的纯度。查阅资料得知：将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2
7、O；KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性。回答下列问题：模拟有毒烟气的制备(1)仪器a的名称是 。(2)实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是 （填“A”或“B”），所发生的离子方程式为 ，使用该装置的优点是_。(3)将制得的CO2 和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验。利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O35H2O及计算该晶体的纯度(4)C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2:1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。编 号123消耗KI3溶液的体积/mL19.9923.0020
8、.01(5)制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32+I3=S4O62+3I。取32.0g制得的Na2S2O35H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/L KI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如右表（杂质不参加反应）：到达滴定终点的现象是_，Na2S2O35H2O的质量分数是_。E的组成或结构信息分子中含18O及苯环结构核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2与NaHCO3溶液反应产生CO210（14分）有机物X的结构是 （其中、为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。回答下列问题：(1) F中
9、官能团的名称为 ，F不能发生的化学反应类型有 。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D消去反应(2) 相同条件下，B蒸气对氢气的相对密度为31，6.2gB完全燃烧可产生8.8gCO2和5.4gH2O，B的分子式为 ，B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。(3) X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为 。(4)化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有 种，任写其中一种的结构简式为 。遇氯化铁溶液显紫色；分子中除苯环外无其它环；能发生银镜反应盐酸方铅矿精矿FeCl3溶液搅拌80产物饱和食盐水趁热过滤滤液1滤渣蒸发浓缩冰水浴滤液2PbCl2晶体H2O2稀硫酸过滤滤液3P
10、bSO4沉淀烘干PbSO4粉末11（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等。利用方铅矿精矿(主要成分为PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（1）PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42 (aq) H0（2）Ksp(PbSO4)1.08108，Ksp(PbCl2)1.6105（3）Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04回答下列问题：(1)往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为 ，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.51.0，原因是 。(2)流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是 。(3)
11、滤液2中加入H2O2的目的是 。(4)写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。(5)铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb。铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。若用该铅蓄电池作电源电解400克饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为 （已知该温度下氯化钠的溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）。理科综合化学参考答案1D 2C 3A 4B 5C 6B 7D说明：第卷每空2分。2s 2p8（16分）（
12、1） ； （2）B ； （3）K+，低； （4）CO2或CS2，N N O或N O N或O N N 直线形； （5）2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3H2O(g) H(b3a)kJ/mol9（14分） （1）圆底烧瓶 （2）B，CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，方便控制反应，随开随用随关随停。（4）2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2（5）溶液变成蓝色，半分钟内不褪色； 77.5%。10（14分）（1）羧基、羟基，B。催化剂（2）C2H6O2， OHOOCH1818（3）HOOC OOCCH2CH(OH)COOCH2CH2OH+4NaOH NaOOC ONa+NaOOCCH2CH(OH)COONa+HOCH2CH2OH+2H2O（4）9， （其它正确答案皆可）11(14分)（1）PbS2FeCl3PbCl2+2FeCl2+S， 抑制Fe3、Pb2、Fe2的水解（2）增大Cl浓度，升高温度，反应PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl42(aq)正向移动，使PbCl2转化为PbCl42在溶液中存在。（3）将Fe2+氧化为Fe3继续循环使用（4）PbCl2+SO42= PbSO4+ 2Cl（5）PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O， 10.6% 版权所有：高考资源网()
