1、山东省实验中学（西）2018级2月份化学测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A港珠澳大桥的隔震支座所含的橡胶属于有机高分子材料B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C高效手性螺环催化剂可通过改变反应热增大反应速率D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是A该循环过程中未涉及氧化还原反应B光合作用能将太阳能转化
2、为化学能C钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca22HCO3-=CaCO3CO2H2OD吸收作用中产生HCO的途径为CO2H2OH2CO3，H2CO3HCOH3. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大， W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。下列叙述中正确的是A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构C.X与Z的含氧酸均为强酸D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关4. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。其结构如图所示，下列说法正确的是A. 瑞德西韦中N、
3、O、P元素的电负性：NOPB. 瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C. 瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D. 瑞德西韦结构中存在键、键和大键5.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去） 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3下列说法错误的是A.装置也可用于制取H2B.、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理6某有机化工品R的结构简式如右图所示。下列有关R的说法正确的是AR的分子式为C10H10O2 B苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面 DR能发生加成、氧化和水解反应7. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金
4、属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 其分子式为 C10H10FeB. 分子中的Fe失去了34s能级上的2个电子C. 分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D. 铁元素的第二电离能大于它的第三电离能8. 磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是A. 蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B. 反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4Li2CO3=2LiH2PO4H2OCO2C. 分离的操作是过滤D. 烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应9. NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增
5、大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2可采用FeSC.流程中ab的目的是富集NiSO4 D.“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶10.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室B.充电时，Mo(钼)箔接电源的正极C.放电时，电势较低的反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g二、选择题：本题共5
6、小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向装有经硫酸处理的CrO3（橘红色）硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性 C取两支试管，分别加入4mL0.01molL-1和4mL0.02 molL-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02 molL-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大
7、反应物浓度，反应 速率增大D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解12. “碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示(图中虚线表示氢键)。下列说法正确的是A. C、N、O原子的电负性依次增大B. 聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键C. 聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键D. 分子中的含N五元环一定是平面结构13. 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法正确的是A.
8、电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势B. 电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa+xe-=NaMnO2C. 电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D. 电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极14. 三氯氢硅()是光伏产业的一种关键化学原料,制备的化学方程式为,同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为时,分别改变进料比和反应温度,二者对产率的影响如图所示。下列说法正确的是A.降低压强有利于提高的产率B.制备的反应为放热反应C.温度为时,平衡常数:D.增加的用量,的产率一定会增加15. 常温下，向10mL一定浓度的
9、硝酸银溶液中，逐滴加入0.1molL-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gcAg(NH3)2+与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是A. 原硝酸银溶液的浓度是0.1molL-1B. 反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8C. 溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度D. 溶液m点c(NO3-)c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+)三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图，请回答下列问题：（1）“沉铁”过程所得滤渣为白
10、色固体，其主要成分是_。（2）K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82-中含过氧键的数目为_，反应器中发生反应的离子方程式_。（3）反应器中反应温度为600750。升温到515时，开始有CO2产生，比碳酸锂的分解温度(723)低得多，可能的原因是_。（4）制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2，写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式_；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反应，同时生成0.19molMn2+，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为_。 (MnO2-、Mn2O4-被还为Mn2+)17.
11、(12分)我国科学家合成铬化合物通过烷基铝和ph3C+B(C6F5)4-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：（1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为_；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是_(填离子符号)。（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为_。（3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl35NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素仅有沉淀为AgC
12、1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为_。（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H2O的配位数为_，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为_gcm-3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。18. (12分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。（1）工业生产双氧水常采用催化剂乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方
13、程式_。（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵(NH4)2S2O8，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式_；整个过程的总化学方程式是_。（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：试验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述数据，写出
14、反应速率与物质浓度的关系式_；该反应的速率常数(k)的值为_。（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) H0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为_。实验测得反应中N2H4(g)的转化率()与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是_。19. (12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：已知：CH3CH2C
15、lCH3CH2MgCl+HCl回答下列问题：（1） A的化学名称为_，GH的反应类型为_，H中官能团的名称为_。（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。（3）IK的化学方程式为_。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_ (不考虑立体异构)。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有七组峰。（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。20. (12分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质
16、如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中.在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，d的作用是_。（2）步骤中将b中溶液加入到c中的操作是_；
17、步骤中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_ (写化学式)。（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。（4）下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。a.步骤中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步骤中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_。CADDD DDAAC B AC BD B CD16.(每空2分) (1) FePO4 (2) 1
18、Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+4H+2SO42- (3) MnO2作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解 (4)4MnO2+2Li2CO34LiMnO2+2CO2+O2 (6). 90%17. (除标记外每空2分) (1) 1s22s22p63s23p63d3 (1分) Ti4+、Cu+ (2)2 sp3 (1分) (3) Cr(NH3)5C1Cl2 (4) 8 103018. (除标记外每空2分) (1)H2(g)+O2(g)=H2O2(1) H=(a+b)kJmol-1 (2) 2SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+ 2H2O
19、H2O2+H2 (1分) (3) v=kc(H2O2)c(HI) (1分) 0.76 (4) 2.56 温度高于T0，化学平衡逆向移动；温度高，过氧化氢分解，浓度降低，平衡逆向移动19. (除标记外每空2分) (1) 甲苯(1分) 消去反应(1分) 碳碳双键、酯基 (2) (3) +H2O+CH3OH (4) (5)20. (除标记外每空2分) (1)蒸馏烧瓶(1分) 防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化 (2)关闭K3，打开K2 Fe(OH)2 (1分) (3) 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O (4) ad (5) 将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液
