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2021届高考化学一轮复习 课时作业25 化学平衡状态及化学平衡移动(含解析)新人教版.doc

上传人:高**** 文档编号:223509 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:8 大小:210KB
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资源描述

1、化学平衡状态及化学平衡移动1(2019河北黄骅中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对于合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施B溴水中存在平衡:Br2H2OHBrHBrO,加入少量AgNO3溶液,HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀,c(HBr)减小,平衡正向移动,溶液的颜色变浅,A可以用勒夏特列原理解释;2HI

2、(g)H2(g)I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应,缩小容器的容积,压强增大,平衡不移动,但c(I2)增大,导致平衡体系的颜色变深,由于平衡不移动,故B不能用勒夏特列原理解释;反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的H0)。T 时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,起始加入2 mol H2S(g)和1 mol O2(g),达到平衡时生成0.6 mol S2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B容器中混合气体的压强不变C反应放出的热量为0.3Q kJD消耗2 mol H2S(g)的同时生成2 mol H2O(g)B硫化氢的浓度为氧气

3、的2倍,不能说明反应达到平衡,A项错误;该反应是反应前后气体分子数不等的反应,容器中混合气体的压强不变,说明各气体的物质的量不变,反应达到平衡,B项正确;反应达到平衡时,生成0.6 mol S2(s),消耗的H2S为1.2 mol,反应放出0.6Q kJ热量,故反应放出0.3Q kJ热量时,未达到平衡,C项错误;根据已知热化学方程式可知,任何时间段,消耗2 mol H2S(g)的同时一定生成2 mol H2O(g),且可逆反应不能进行到底,D项错误。4(2019辽宁省实验中学第五校联考)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。已知Cr2O具有强氧化性,而CrO

4、几乎没有氧化性,Cr3呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质,关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A加70%的硫酸溶液,溶液变为橙色B加30%的NaOH溶液,溶液变为黄色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH,溶液变为绿色D加30%的NaOH溶液后,溶液变为黄色,加C2H5OH无变化,再加过量硫酸溶液,溶液仍无明显变化D加70%的硫酸溶液,溶液中c(H)增大,平衡逆向移动,溶液变为橙色,A正确。加30%的NaOH溶液,OH与H反应生成H2O,溶液中c(H)减小,平衡正向移动,溶液变为黄色,B正确。加70%的硫酸溶液后,平衡逆向移动,c(Cr2O)增大,溶液具有强氧化性,再加C2H5OH,发

5、生氧化还原反应,Cr2O被还原为Cr3,最终溶液变为绿色,C正确。加30%的NaOH溶液后,平衡正向移动,c(CrO)增大,溶液变为黄色,由于CrO几乎没有氧化性,加C2H5OH无变化;再加过量硫酸溶液,溶液的酸性增强,平衡逆向移动,c(Cr2O)增大,溶液具有强氧化性,与加入的C2H5OH发生氧化还原反应,Cr2O被还原为Cr3,最终溶液变为绿色,D错误。5(2019山东新泰二中阶段性检测)如图a曲线表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变某一起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂

6、D增大体积C由图可知,a、b曲线所示反应平衡时,X的转化率相同,只是b曲线所示反应达到平衡所用时间短,升高温度、增大X的浓度、增大体积时X的平衡转化率都不相同,A、B、D错误,C正确。6(2019辽宁营口期末)在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H301 kJmol1。在某温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是()A当LaNi5的浓度不再变化时,该反应达到平衡状态B若温度不变,缩小容器的容积至原来的一半,重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPaC扩大容器的容积,重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强,降低温度,有利

7、于储氢ALaNi5是固体,在反应过程中,其浓度始终不变,不能根据固体的浓度不变判断是否达到平衡状态,A错误;温度不变,缩小容器的容积至原来的一半,平衡常数Kp不变,则重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPa,B正确;扩大容器的容积,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,重新达到平衡时气体压强不变,则n(H2)增多,C正确;该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应,因此增大压强、降低温度,平衡正向移动,有利于储氢,D正确。7(2019山东济南莱芜区期末)如图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A升高温度,同时加压B降低温度,同

8、时减压C增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D增大反应物浓度,同时使用催化剂C图中t时刻改变条件,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动。升高温度,同时加压,v(正)、v(逆)均增大,A错误;降低温度,同时减压,v(正)、v(逆)均减小,B错误;增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,v(正)瞬间增大而v(逆)瞬间减小,平衡正向移动,C正确;增大反应物浓度,同时使用催化剂,v(正)、v(逆)均增大,D错误。8(2019山东滨州期末)对密闭容器中进行的反应:X(g)3Y(g)2Z(g)绘制如下图像,下列说法错误的是()A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

9、C图丙可表示减小压强,平衡向逆反应方向移动D依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H0C图甲中v(正)、v(逆)曲线的交点是平衡点,升高温度,v(正)增大的程度小于v(逆),平衡逆向移动,则该反应的正反应是放热反应,A正确;使用催化剂,可加快反应速率,缩短达到平衡的时间,但平衡不移动,X的转化率不变,故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率,B正确;减小压强,v(正)、v(逆)均减小,v(正)减小的程度大于v(逆),平衡逆向移动,与图丙不相符,C错误;X、Y、Z均为气体,混合气体的总质量不变,图丁中随温度升高而逐渐减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正反应的H0,

10、D正确。9(2019北京海淀区考试)将5 mL 0.005 molL1FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL1KSCN溶液混合,达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份,分别进行如下实验:实验:滴加4滴水,振荡实验:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡实验:滴加4滴1 molL1KCl溶液,振荡实验:滴加4滴1 molL1KSCN溶液,振荡实验:滴加4滴6 molL1NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是 ()A对比实验和,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动B对比实验和,为了证明增加生成物浓度,平衡发生逆向移动C对比实验和,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动D对比实验和,为了证

11、明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动BA.实验与实验对比,只改变了Fe3浓度,故A说法正确;B.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe33SCNFe(SCN)3,改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响,故B说法错误;C.实验与实验对比,只改变了SCN浓度,故C说法正确;D.在原平衡体系中加入NaOH溶液,Fe3与之反应生成氢氧化铁沉淀,溶液中Fe3的浓度减小,故D说法正确。故答案:选B。10(2019安庆六模联考)已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正

12、确的是 ()Ab点达到平衡状态Bb点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小Cd点:v(正)v(逆)D若在c点将温度降低,其透光率将增大B曲线ab段透光率不变,说明c(NO2)保持不变,故b点达到平衡状态,A正确;a、b两点的透光率相等,说明这两点中c(NO2)、c(N2O4)分别相等,且保持不变,B错误;由图可知,d点后透光率逐渐下降,说明c(NO2)逐渐增大,即平衡逆向移动,则有v(正)甲B平衡后N2的浓度:乙甲CH2的转化率:乙甲D平衡混合气中H2的体积分数:乙甲D容器中发生的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。相同容积的容器中充入不同量的反应物,乙容器中压强大,化学反应速

13、率:乙甲,A正确;根据勒夏特列原理可知,平衡时乙容器中N2的浓度应大于甲容器,但会小于甲容器中N2浓度的2倍,B正确;乙容器中压强较大,平衡向正反应方向移动,所以H2的转化率:乙甲,C正确;平衡混合气中H2的体积分数:乙2p乙BSO3的质量m:m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k:k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲Q丙2Q乙B三个容器的T、V相同,由三种情况下充入物质的物质的量,可知甲、丙两种情况下充入的物质相当,达到同一平衡状态,乙充入的物质比甲少一半,故压强:p甲p丙2m乙;c(SO2)与c(O2)之比均相等,所以选B。13(2019河南信阳期末)已知NO2和N2O4

14、可以相互转化,反应:2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJmol1。(1)一定温度下,将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填序号,下同)。(2)在恒容容器中,该反应达到平衡后,若只改变一个条件,达到新平衡时,下列能使NO2的体积分数增大的是_。A充入一定量NO2 B分离出一定量NO2C充入一定量N2 D降低温度(3)若反应2NO2(g)N2O4(g)在容积为1 L的恒容密闭容器中进行,保持温度不变,达到平衡后,向反应容器中再充入少量NO2,平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”),重新达到平衡后,和原平衡相比,混合气体的颜色_(填“变

15、深”“变浅”或“不变”),NO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(1)恒压容器中充入1 mol N2O4进行2NO2(g)N2O4(g)反应,反应逆向进行,气体总物质的量增大,则容器的容积增大,气体的密度变小,当气体密度不变时,该反应达到平衡状态,a正确;H取决于反应物和生成物具有的总能量,与反应进行的方向及程度无关,故不能根据H判断是否达到平衡状态,b错误;图中只有NO2和N2O4的v(正),无法判断v(正)、v(逆)是否相等,故无法判断是否达到平衡状态,c错误;N2O4的转化率不变时,N2O4的v(正)、v(逆)相等,则该反应达到平衡状态,d正确。(2)恒容容器中,充入一

16、定量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,达到新平衡时,NO2的转化率增大,体积分数减小,同理,分离出一定量的NO2,相当于减小压强,平衡逆向移动,达到新平衡时,NO2的转化率减小,体积分数增大,故A错误,B正确;充入一定量N2,平衡不移动,NO2的体积分数不变,C错误;该反应的H”“”或“”)0。(2)工业上,利用密闭石英管提纯粗镍。在密闭石英管内充满CO,在_(填“高温区”或“低温区”)放置粗镍,在另一区域收集纯镍粉。(3)吸烟时,烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应,生成容易进入血液的Ni(CO)4,随着CO与血红蛋白的结合,在血液中不断积累重金属镍单质,使人体中毒。用化学平衡原理解释“镍积累”:_。答案:(1)p3p2p1正反应为分子数减少的化学反应,相同温度下,压强增大,乙烯转化率提高(2)将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4的比值

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