1、化学一、 选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是( )A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是( )天然气煤石油太阳能氢能A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进
2、行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4. 下列图示变化为吸热反应的是A. B. C. D. 5. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A. ；B. ；C. ；D. ；6. 某一反应物的浓度为，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内它的反应速率为A. B. C. 0.04mol/(LS) D. 0.8mol/(LS)7. 已知：在一定温度下，的平衡常数为； 的平衡常数为，则、的关系为A. B. C. D. 8. 对于反应，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是A. mol/(LS) B. mol/(LS)C.
3、mol/(LS) D. mol/(LS)9. 依据如图判断，下列说法正确的是A.氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB. 2mol与1mol所具有的总能量比2mol所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为：KJ/molD. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量10. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示时反应已达到平衡状态，对该反应的推断正确的是A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为.4mol/L D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为.05mol/(
4、LS)11.如图表示一定条件下的反应速率和时间的关系，其中是达到平衡需要的时间，是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A. 加压B. 升温C. 加入催化剂D. 增大反应物浓度12.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混
5、合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 14.下列说法不正确的是A. 使用催化剂，可以加快反应速率B. 可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素15.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 甲酸溶液的B. 甲酸以任意比与水互溶C. 10mL甲酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱16.在的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 加B. 加浓盐酸C. 加水D. 加热17
6、.反应：2X在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. B. C. D. 18.用适量水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C. D. 19.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的物质的量为下列叙述正确的是A. 用物质C表示的反应的平均速率为B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了C. 2s时物质A的转化率为D. 20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知，则氢气的燃烧热B. 已知；，则C. 含NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀Na
7、OH溶液反应的热化学方程式为：D. 的燃烧热是，则二、填空题(共55分)21.（12分）工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾(1)请写出一条减少空气中的措施 和在空气中存在下列平衡：通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成根据上述反应写出和反应的热化学方程式为_随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_（填变大或变小）提高反应中的转化率，是减少排放的有效措施温度时，该反应的平衡常数表达式为 在1L的密闭容器中加入和，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为，该反应的平衡常数是_在中条件下，反应达到平衡后，改变下列
8、条件，能使的转化率提高的是_填字母温度和容器体积不变，充入He温度和容器体积不变，充入在其他条件不变时，减少容器的体积在其他条件不变时，改用高效催化剂22.（13分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知键、键、键的键能分别是、写出合成氨的热反应方程式 _ 生成需要 （填吸收或放出） _ kJ的热量当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变、和的量，反应速率与时间的关系如图所示图中时引起平衡移动的条件可能是 _,t3时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 _ (3)已知373K时，可逆反应平衡常数为，若某时刻时，测得，C(NH3)=3mol/L此刻
9、正 逆23（14分）.不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理，其理由是 _ ，写出在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： _若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为 _ ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 _ 将粉末加入50mL溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： _ 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如
10、下实验： 在上述实验装置的锥形瓶内加入65g锌粒，通过分液漏斗加入一定浓度的硫酸100ml，10s时收集到产生的的体积为4.48L（标准状况，消耗硫酸的物质的量为 mol，用硫酸表示10s内该反应的速率为 假设反应前后溶液的体积不变24（16分）浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)写出硫酸的电离方程式 ，(2)0.1 molL1的盐酸的PH为 ，将其稀释100倍后其PH= (3)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序为_。(4)三种溶液中c(H)由大到小的顺序为_。三种溶液的pH由大到小的顺序为_。（5）0.1 molL1的盐酸1ml与PH=12的NaOH溶液9ml充分反应后其混合溶液的PH= （6）请设计实验证明醋酸是弱电解质
