1、1-1-1 化学反应的反应热（课时练）1. 下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A. 反应物的状态 B. 生成物的状态 C. 反应物的多少 D. 表示反应热的单位2下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D由热化学方程式H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应
2、D氧化钙溶于水4. 已知化学方程式2C（s）+O2（l） 2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是 （ ）A. 12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5. 在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O
3、(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1451.6 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.6 kJ/mol6下列说法正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行7下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气
4、酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败AB C D8已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量9近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发
5、利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础10下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol111化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释
6、放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183 kJmol1 B183 kJmol1 C826 kJmol1 D826 kJmol112将V1 mL 1.0 molL1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL1D该实验表明有水生
7、成的反应都是放热反应13.如图所示，把试管小心地放入盛有20 的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1 g Na2O2粉末。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出上述过程所涉及的离子方程式_。(4)由实验推知，NaOH和O2的总焓_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物的总焓。142SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示_、_。(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(4)图中H_ kJmol1。(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的HQ kJmol1，则H_H，Q_99(填“”、“”或“”)。
