1、高考资源网（） 您身边的高考专家1电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是()A析出金属的物质的量B析出金属的质量C通过的电子数目 D放出气体的体积解析：选C。电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等，若用石墨电极电解Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出H2、O2的体积比为21，D项不符合题意。2下列关于铜电极的叙述不正确的是()A在镀件上镀铜时镀件作阴极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，
2、金属铜作阳极，用含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A、B正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，用含铜离子的电解质溶液作电解液，故C正确、D错误。3下列说法错误的是()A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液在导电过程中一定有新物质生成解析：选C。电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，
3、所以C项错误。4用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是()AAgNO3 BNa2SO4CCuCl2 DKCl解析：选C。直接加入溶质就能使溶液恢复到电解前的浓度应属于电解溶质型，即选C；AgNO3发生的电解反应是：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，可加Ag2O或Ag2CO3；电解Na2SO4的水溶液实际电解的是水；电解KCl水溶液实际电解的是溶质和溶剂，类似电解NaCl溶液，通HCl气体能恢复原状。5如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是附表
4、中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2,解析：选A。由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。6.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积：B两极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式：中阳极：4OH
5、=2H2OO24e；中阴极：2H2e=H2解析：选D。A选项中因中只有阳极上发生4OH=2H2OO24e而放出气体，中只有阴极上发生：2H2e=H2而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积为，A不正确；B选项中中在阴极上发生Cu22e=Cu，在阳极上发生：4OH=2H2OO24e，析出Cu和O2，而在中只在阴极上析出H2，故电极上析出物质的质量；C选项中中电解CuSO4溶液时，生成了H2SO4(2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2)使溶液酸性增强，pH减小；中反应消耗了H2SO4，使c(H)减小，pH增大。7在25 时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不
6、断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO410H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是()A. B.C. D.解析：选C。电解发生的电极反应：阳极为Cu=Cu22e，阴极为2H2e=H2。电解时总的化学反应方程式为Cu2H2OCu(OH)2H2，阴极逸出a mol H2，水被电解了2a mol，根据溶解度知识，所剩溶液中溶质的质量分数100%。8观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过解析：
7、选C。本题所涉及的四个装置图全部来源于高中教材，装置，电解氯化铜的装置图中没有标明电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解CuCl2溶液实验装置示意图”，不难判断，铜应该在阴极上析出。电镀实验中，待镀金属作为阴(负)极，故在装置电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连。装置，根据氢气的入口，故很容易判断出原电池的左边为负极，氢气在左边电极上失电子，故外电路电子由a极流向b极。装置的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过。9按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实际
8、消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量解析：选B。电解实质为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，则每通过4 mol e，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。10以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为()A2 mol B3 molC4 mol D5 mol解析：选D。电极反应式为：阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2沉淀反应为：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(O
9、H)3整个过程的总反应方程式可写为：4Fe10H2OO24Fe(OH)34H2故得到2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水5 mol。11如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH_。解析：要注意电解的阶段性。如含Cl的溶液中Cl电解完后继续通电会使OH放电，Cu2在阴极上被电解完全后
10、H又会放电等。电极反应式和总反应方程式、电解产物物质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2已被电解完。由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，则：c(CuSO4)0.005 mol0.2 L0.02
11、5 molL1。(3)由4e4OH知，A中生成0.02 mol OH，则：c(OH)0.1 molL1，pH13。答案：(1)负(2)0.025 molL1(3)1312氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填“不变”、“升高”或“下降”)。(2)工业食盐中含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为_、_。(3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_(填写字母序号，下同)。ABa(OH)2BB
12、a(NO3)2CBaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_、_(填写操作名称)除去NaCl。(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为_。解析：(1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式是2C
13、l2e=Cl2；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式是2H2e=H2，消耗H，产生OH，所以溶液的pH升高。(2)除去Ca2：Ca2CO=CaCO3，除去Mg2：Mg22OH=Mg(OH)2，由于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO3，所以Mg2与CO、OH混合时，一般是生成Mg(OH)2沉淀。(3)除去SO，应选择Ba2，如果加入Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入Ba(OH)2、BaCl2不会增加新的杂质，选A、C。(4)除去杂质时加入Ba2和OH，无先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因为CO还要除去多余的Ba2，过滤沉淀后即认为NaCl被提纯，选B、C。(5)脱盐实际上
14、是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得NaCl晶体，滤液进一步精制得NaOH。(6)将2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2和Cl22NaOH=NaClNaClOH2O合并，即可得出答案。答案：(1)2Cl2e=Cl2升高(2)Ca2CO=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2(3)AC(4)BC(5)蒸发结晶过滤(6)NaClH2ONaClOH2(或2NaCl2H2OH2Cl22NaOH；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)13工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaC
15、l，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。(1)两极发生反应的电极反应式_、_。(2)写出Cr2O变为Cr3的离子方程式：_。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_。(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨作电极，原因是_。解析：通过电解形成Fe2，然后Fe2和Cr2O反应生成Fe3和Cr3，最后形成沉淀。答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)H不断放电，Cr2O与Fe2反应消耗H，打破了水的电离平衡，使溶液c(OH)c(H)(4)不能用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe2，缺少还原剂，不能使Cr2OCr3Cr(OH)3而除去 高考资源网%高考资源网版权所有，侵权必究！
