1、1在相同条件下，将1 mol C(s)分别按如下途径燃烧：1 mol C(s)1 mol CO2(g)；1 mol C(s)1 mol CO(g)，1 mol CO(g)1 mol CO2(g)，放出的热量关系为( )ABCH2CH257.3 kJ/molD|H1|H2|解析：选B。(2)中由于浓硫酸溶于水放热，所以(2)放出的热量比(1)多，因此H1H2、|H1|H2|；计量数表示物质的量。5为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度的变化操作所需时间A BC D全部解析：选C。中和热H，其中n为生成水的
2、物质的量，m酸为酸溶液的质量，m碱为碱溶液的质量，c为溶液体系的比热容，C对。6将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是室温，A错；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应
3、放热，化学能转化为热能，B正确；当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 molL1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。7已知热化学方程式：2H2O(l)= 2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出热量；吸收热量；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ 。其中正确的是()A和 B和C和 D和解析：选D。直接将两个热化学方程式相加得：2H2O(l)=2H2O(g)H88 kJ/mol；即1 g液态水变为气态
4、水时，吸收热量为88/36 kJ2.44 kJ。8如下图所示，H1393.5 kJ/mol，H2395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是( )AC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJ/mol B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ解析：选A。石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石低，由石墨转变成金刚石要吸收热量，故C、D项错误，A项正确。9已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2
5、O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1解析：选A。根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，因此将32得到：6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g) H43.65
6、 kJmol1化简：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H7.28 kJmol110下列说法正确的是( )A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1，2H2(g)O2 (g)=2H2O(1)Hb kJmol1，则abD已知：C(s，石墨)O2 (g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2 (g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol
7、1解析：选D。A项中只有稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化相同；B项中H相同，与反应条件无关；C项中气态水能量比液态水能量高，所以ba；根据盖斯定律知D项正确。11根据热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g)；H297.23 kJmol1，分析下列说法正确的是(双选)()AS(g)O2(g)=SO2(g)；|H|297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)；|H|297.23 kJmol1C1 mol SO2(g)所具有的能量大于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)
8、与1 mol O2(g)所具有的能量之和 解析：选 AD。S(s)具有的能量比S(g) 具有的能量低，所以A正确，题干中热化学方程式表示的反应为放热反应，所以D正确。12(2011高考北京卷)25 、101 kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H31
9、7 kJ/mol解析：选D。Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是21。Na2O2是由Na和O构成的，二者的个数比也是21，选项A不正确；由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol，因此选项D正确。13(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。回答有关中和反应的
10、问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是_，作用是_；仪器B的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)根据中和热的含义：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出热量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于57.3 kJmol1。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3H2O)是弱电解质，电离时需吸收热量。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小 高考资源网%
