1、2017-2018学年度第二学期第二次阶段考试高二化学试题注意：1、本试卷共33题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23N:14 Fe：56 Cu：64第卷 选择题（共60分）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合2单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则X元素在生成
2、物中的化合价可能为（）+1+2+3+4A B C D3下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：2ClO+Fe（OH）2FeO42+2Cl+2H+4某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，
3、所得溶液中大量增加的阳离子是（）AMg2+ BAl3+ CFe2+ DFe3+5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2OMg（OH）2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OD向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2O6已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+
4、e Br2+f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 47下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO+H2O+SO22HClO+SO42+C
5、l8下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）ANa2O+H2O=2NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Na+2H2O=2NaOH+H2925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含有大量NO3的溶液：H+、K+、Cl、SO32B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO4210晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（）A
6、记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色） D每生成1mol铜转移2mol电子11制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH12今有三个氧化还原反应：2
7、FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl可加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl13下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反
8、应，生成11.2g Fe14某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A21：5 B11：3 C3：1 D4：115向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+16将
9、51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）A0.4mol B0.2mol C0.6mol D0.8mol17甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mo
10、lL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有OH B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4219制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，关于该反应的下
11、列说法，正确的是（）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物20在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（ ）A2.4 mol B2.6 mol C2.8mol D3.2 mol21如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（）A此过程中没有分解反应B整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2C使用此废气处理装置可减少CO2的排放D此过程中S元素的化合价未
12、发生改变2214g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g23向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A B C D24现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2
13、+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，无沉淀生成。 另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定B通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+C虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl的判断D肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl25LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，Li
14、AlH4在125分解为LiH、H2和Al下列说法不正确的是（）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂26交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A该反应证明了，含最高价元素的化合
15、物，一定具有强氧化性B1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NACH2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D可以用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒27下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O28下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：
16、用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强29下列说法正确的是（）A阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D已知还原性：BCD，反应 2C+D22
17、D+C2 和反应 2C+B22B+C2 都能发生30下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（）A浓硝酸在光照下颜色会变黄B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色第卷 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）31某无色溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl等离子中的若干种。为了鉴定其成分，取100mL该溶液，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图
18、所示：（1）水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 ；（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式： ；（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ；（4）试根据实验结果推测K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度的范围是 （若K+不存在，则不必回答）。32请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为 根据上述反应可推知 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性
19、：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH333NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2回答下列问题：（1）NaClO2中的Cl的化合价为 （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 （3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 （4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）在该
20、反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为 （5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为 ，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 参考答案一选择题（共30小题）1C；2A；3D；4D；5A；6B；7D；8C；9C；10C；11D；12C；13D；14D；15D；16B；17D；18A；19B；20C；21B；22B；23B；24A；25A；26D；27C；28C；29B；30B；二选择题（共2小题）31SO42、CO32 ； 1：2； BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O； 40.0mL； 是； c（K+）0.6mol/L；32AsH3； Br2； ac；33 +3； 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 2：1； O2； NA； C；KHCO3； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；- 8 -
