1、高考资源网（） 您身边的高考专家优培2 几种涉及量的离子方程式的书写方法几种涉及量的离子方程式的书写方法1.应用 过量型（配比型）离子方程式书写 例1下列叙述正确的是（ ）ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2=21时，HCO完全转化为CaCO3BFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=11时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为14时，铝元素恰好以AlO形式存在DCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2=23时，能得到澄清溶液【解析】ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2=21时，发
2、生反应=故A错误；BFe与稀硝酸反应，铁过量时发生反应：铁不足时发生反应：，当n(Fe)n(HNO3)=11时，按，且铁有余，故铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在，B正确；CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为14时，因为不知道两种溶液的物质的量浓度，故难以知道铝离子和氢氧根离子的物质的量，故不能知道铝元素的形式存在，C错误；DCO2通入石灰水中，发生反应：、，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为11时，恰好反应生成CaCO3，故D错误；答案选B。【答案】B例2.写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： 。加Ba(OH)2溶液至
3、溶液呈中性： 。【解析】本题涉及OH与H+和Ba2+和SO的反应，但是因为1mol NaHSO4电离得到1mol氢离子，1mol Ba(OH)2电离得到2mol OH，两种物质中OH与H+的比例不同，当加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀时，OH过量，写反应方程式时，按1mol H+来写，只需要1mol OH，于是离子方程式为H+OH+SO+Ba2+=BaSO4+H2O；当加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按2mol OH来反应，离子方程式为2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O。【答案】H+OH+SO+Ba2+=BaSO4+H2O2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O2
4、.应用 连续反应型方程式书写 例3写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。CO2少量： 。CO2过量： 。【解析】CO2和NaAlO2溶液的反应实际上是AlO与弱酸碳酸的反应，由Al(OH)3H+AlO+H2O可知将少量CO2通入NaAlO2溶液中，CO2和水生成H2CO3继续和NaAlO2反应，于是反应方程式为3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO；若是通入过量的CO2，则过量的CO2会与CO继续反应，生成HCO，于是反应方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。【答案】3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO AlO+CO2+2H2O=Al
5、(OH)3+HCO3.应用 定量型离子方程式书写 例4下列离子方程式中正确的是（ ）A三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=Fe2+B少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl【解析】原方程式电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+，故A错误；还原性：IFe2+，少量氯气通入碘化亚铁溶液中2I+Cl2=I2+2Cl，故B错误；还原性：Fe2+Br，少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C错误
6、；过量氯气通入溴化亚铁溶液中，将亚铁离子和溴均氧化，2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D正确；故选D。【答案】D提分训练1下列离子方程式书写正确的是（ ）AFe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】AFe(OH)3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：故A错误；B少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝
7、酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，故B正确；C向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：2I+Cl2=I2+2Cl，故D错误；答案选B。【答案】B2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO+2H+=H2O+CO2B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OCNH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液
8、反应：NH+OH=NH3H2OD向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2O【解析】A盐酸中滴加少量碳酸钠溶液发生的离子反应为CO+2H+=H2O+CO2，故A正确；B氯化铝溶液中加入过量的氨水发生的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故B错误；CNH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液发生的离子反应为H+OH=H2O，故C错误；D向H2O2溶液中加入MnO2发生的反应为2H2O2O2+2H2O，故D错误；故答案为A。【答案】A3往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则
9、原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A1.2mol/L B0.3mol/L C1.4mol/L D无法计算【解析】n(Cl2)=0.1mol，还原性Fe2+Br，向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe2+反应后和Br反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设c(FeBr2)=x mol/L，根据转移电子守恒得n(Fe2+)1+n(Br)1=2n(Cl2)，即0.1x mol1+0.2x mol1=0.1mol2，x=1.2，故答案为A。【答案】A4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L溶液与0.02mol/L溶液等体积混合B溴化亚
10、铁溶液中通少量的氯气：C过量的铁粉溶于稀硝酸：D用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【解析】0.01mol/L 溶液与0.02mol/L 溶液等体积反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为故A错误；亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与少量氯气反应时，反应的离子方程式为：，故B错误；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故C正确；用浓盐酸酸化的溶液与反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；故选C。【答案】C5向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。 【解析】本
11、题中少量的NaOH溶液进入Ca(HCO3)2溶液中后，由于1mol NaOH电离得到1mol OH，1mol Ca(HCO3)2电离出2mol HCO，NaOH少量，写离子方程式时将OH系数定为1，则OH+HCO=CO+H2O，生成的碳酸根离子再结合Ca2+生成CaCO3沉淀，于是离子方程式为Ca+HCO+OH=CaCO3+CO+H2O；当加入NaOH溶液过量时，按照2mol HCO完全反应来写，于是离子方程式为Ca+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O。【答案】Ca+HCO+OH=CaCO3+CO+H2O；Ca+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O6向含有OH、CO、AlO的
12、溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。 【解析】由于OH、CO、AlO均能与H+反应，且AlO反应生成的Al(OH)3也会继续反应，所以逐渐滴加盐酸至过量需要考虑到离子反应先后的顺序，反应顺序为OH、AlO、CO，Al(OH)3。所以相关的离子方程式依次为H+OH=H2O；AlO+H+H2O=Al(OH)3；2H+CO=CO2+2H2O；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。【答案】H+OH=H2O；AlO+H+H2O=Al(OH)32H+CO=CO2+2H2O；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O7已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比C
13、aHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15molL1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。 【解析】nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca2+，于是得离子方程式为3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易错写为5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO的配比。【答案】3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O8将x mol Fe加入含
14、a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当x0.25a mol时，反应的离子方程式是_。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式是_。（3）把6.72g铁粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反应的离子方程式是_。【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）当x0.25a mol时，反应的离子方程式为Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O
15、；（3）当Fe的量对于反应过量而对于反应不足时，产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ；0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ ；+得总反应为0.12Fe+0.4H+0.1NO=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O，经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O。【答案】（1）Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O（2）3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O（3）6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O- 6 - 版权所有高考资源网
