1、【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训1(2009北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：2(2009安徽理综)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)
2、CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2009重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4(2009广东单科)下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3CO
3、O)5关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时FeCl3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl625 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()7实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D8在
4、25 ，浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c()分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab9下列说法正确的是()A室温下，某溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，则此溶液可能是稀盐酸B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等C0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c()大D室温下，某溶液中由水电离出的c(H)1010 molL1，则此溶液的pH为10或410在25 时，将pH11的NaOH
5、溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11向少量Mg(OH)2的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHHOH=H2O由于反应的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHOH=NH3H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。(
6、1)他选用的试剂是()ANH4NO3 BCH3COONH4C(NH4)2SO4 DNH3H2O(2)你认为甲、乙的解释中谁正确_。(3)丙同学得出正确结论的理由是_。1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)_和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 m
7、ol。13工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用N
8、aClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3 BKMnO4CCl2 DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe2的方法是调整溶液的pH9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)214工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完
9、全水解而沉淀。请回答以下问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：_。解析与答案1解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH，电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为
10、；D项，对，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序为。答案：B2解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C3解析：酸性：H2CO3H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。答案：B4解析：A项，氯水中部分Cl2与H2O反应，仍有部分以Cl2的形式存在，此关系式错误。B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO) c(OH)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c
11、(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：D5解析：依据平衡移动原理，从影响盐类水解的因素入手分析。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。答案：C6解析：依据溶液中电荷守恒有：c()c(H)2c()c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，故有：c()2c()，则：c()c()。答案：B7解析：碱及水解呈现碱性的盐，因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。答案：B8解析：三种溶液中均存在水解平衡：H2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，
12、因，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制的水解。水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。答案：D9解析：A项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(H)107 答案：D10解析：pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1，pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1。将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H与NaOH反应后，CH3COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(H)c(OH)。共同推
13、导出c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：D11 答案：(1)B(2)乙(3)CH3COONH4在水溶液中CH3COO和水解互促且溶液呈中性，把它加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2不溶解，则甲正确，否则，乙正确12 解析：(1)0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl反应生成0.002 mol的醋酸，还余0.008 mol CH3COONa，所以溶液中存在着CH3COOH的电离平衡、CH3COONa的水解平衡、水的电离平衡三个平衡。(2)溶液中共有粒子CH3COO、OH、H、CH3COOH、H2O、Na、Cl7种，浓度为0.01 molL1的是
14、Na，浓度为0.002 molL1的是Cl。由物料守恒可知CH3COOH和CH3COO之和为0.01 mol，由电荷守恒可知，CH3COO和OH物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO(5)CH3COOOH13解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。N
15、aClO在酸性条件下与Fe2的反应是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成 Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化 Fe2又不引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时， Cu2、Fe3亦沉淀完全A不妥当引入新杂质NaCDE(2)CEF14 解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为 Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题意，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据 Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
