1、广东省中大附中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第卷和第卷，第卷用2B铅笔涂在答题卡上，第卷用黑色钢笔、签字笔在答题卷上作答；考试时间 90 分钟，全卷满分 100 分； 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl -35.5 Na-23 Ca-40 N-14 C-12 第卷 选择题（共54分）一、单项选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品2.
2、 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸3. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO34. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液5下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与
3、石墨6下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高7下列过程中，没有发生化学变化的是A干冰用于人工降雨 B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C溶洞中钟乳石的形成 D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定8相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A3：3： 2 B2：2：3 C1：1：1 D无法比较9CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()
4、A(1)NaOH(2)浓H2SO4 B(1)浓H2SO4(2)NaOHC(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D(1)浓H2SO4(2)Na2CO310.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4下列推断正确的是（ ）A原子序数：XYZB气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C元素的非金属性强弱：XYZD电子层数：XYZ11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成看，自然界的水一共有（ ）A3种 B6种 C9种 D18种12.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )。A
5、.1种 B.3种 C.4种 D.5种13.下列说法正确的是 ( ) AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的在通常情况下是一种无色无味的液体C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右依次减小14下列关于元素的叙述正确的是A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C在天然元素中，都含有同位素。D某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数15.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素
6、第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD16.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW17下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键18下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是A新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色B新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子C新制氯水漂白能力强
7、，久置的氯水几乎无漂白作用D新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少19X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是A原子半径：XY B原子序数： XYC最外层电子数： XY D电子层数： XY 20、下列电子式，正确的是（ ）21下面有关硅的叙述中，不正确的是 A硅原子既不易失去电子又不易得到电子 B硅元素在地壳中的含量居第一位 C硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料D硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）22下
8、列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是 A水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B水玻璃不与盐酸反应C陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品 D纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料23. 日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于131 53I的说法正确的是A. 131 53I和 134 53I是同一种核素 B.131 53I 和 134 53I互为同位素C.131 53I 和 134 53I都含有53个电子 D.131 53I 和 134 53I都含有53个中子24下列关于元素周期表的说法正确的是 A周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里元素所在的周期序
9、数等于原子核外电子层数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族25下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A铷与水反应的现象与钠相似 B硝酸铷易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 D氢氧化铷是弱碱1,3,5第卷 非选择题（共46分）三、填空题（本题包括4小题，共40分）26、（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：N2O2ArCO2196C183C186C78C现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
10、 。（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。制取氨气的化学方程为 ；要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。NH3、NO混合气体有催化剂的反应器检测气体尾气处理 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装
11、载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是： 。28. （8分）有A、B两种常温下有刺
12、激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：_、_（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。29（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装
13、置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜） （1）装置A的作用是制取氯气，其反应的化学方程式为： （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 。 （3）装置B的作用是 ，现象是 。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。 装置E的作用是 。 写出装置F中发生反应的离子方程式 。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加
14、在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 试剂。中大附中20112012学年下学期期中考试答案第卷 选择题（共58分）第卷 非选择题（共42分）26、(共13分，)（1）氮气（1分）（2）无，难 ，（各1分，共2分）3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分 ） 10.7（2分）（4）NH3 + H+= NH4 + 溶液显色所需要的时间（各2分，共4分）27、(共9分)（1）Ne F2 （各1分，共2分）（2） NaOH HClO4 Al(OH)3 （各1分，共3分）（3）HF（1分）（4）Na（1分） Cl Cl Mg 2+（5） 形成过程（2分）28. （1）SO2（1分）；Cl2（1分） （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2分）（4）变为红色（1分）；无现象（1分）29（1）（1）MnO24HClMnCl2Cl2H2O（2分） （2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分） （3）证明有水蒸气产生 白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）氯气无漂白性，氯水有漂白性 （2分）吸收氯气（2分） Ag+Cl=AgCl（2分） （4）E F （2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）
