1、东莞高级中学2014-2015学年第一学期高二期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100 命题人：王绍虎可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32第卷（本卷共2题，共44分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共28分）1下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收所得石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气2已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H=221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(a
2、q)H2O；H=57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量3可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状 态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；NO2和NO的物质的量浓度相等；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的
3、状态A B C D4 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是（ ） A电解质：、 B非电解质：、 C弱电解质：、 D强电解质：、5在25时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（ ）A溶液的pH升高 B水的离子积常数Kw减小 C水的电离平衡向正方向移动 D溶液的酸性增强6在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1
4、mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大7下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（ ） A氨水能被弱酸醋酸中和 B铵盐受热易分解 C氨水可以使酚酞试液变红 D0.lmol/L氨水溶液，常温时pH约为118下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 CK+、Fe3+、OH、SCN BAg+、NO3、Cl、K+ DNa+、CH3COO、H+、OH9硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)(aq)+H+(aq) 下列说法一定正确的是（ ）化学式电离常数(298K)硼酸K5.710-
5、10碳酸K1=4.410-7K2=4.710-11醋酸K1.7510-5A硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生B醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生 C相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC
6、将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2D当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） 硫酸铜固体 KNO3溶液 氯化钾溶液 CH3COONa固体 同浓度的硫酸A B C D12在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D其他条件不变，增大压强，平衡时X的体积分数增大13一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：Mg
7、SO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H 0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率14人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO，37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） ACO与Hb
8、O2反应的平衡常数表达式K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动二、双项选择题（每题有2个选项符合题意，每小题4分，错选0分，漏选2分，共16分）15下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的 方向 B装置依据反应后U管两边液面的高低，判断Na和水反应的热效应 C装置测定稀强酸与稀强碱反应的中和热D装置用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去）16根据相应的图像（
9、图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1 P2，则ab C物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C 是气体、D为固体或液体 17常温下，有关100ml 0.1 mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（ ） A由水电离出来的的c(H+)=1.01013 mol/L B该溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO、OH4种微粒 C加水稀释10倍后，不是所
10、有离子的浓度都减小 D与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等18pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等Ba =5时，A是强酸，B是弱酸C稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强D若A、B都是弱酸，则5a2 第卷（本卷共5小题，共56分）三、非选择题酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COO+ H+1.75105H2CO3H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32K1 = 4.4107K2=4.71011H2SH2S H+ +
11、 HSHS H+ + S2K1 = 1.3107K2=7.11015H3PO4H3PO4 H+ +H2PO4H2PO4 H+ + HPO42HPO42 H+ + PO43K1 = 7.1103K2=6.3108K3=4.2101319(18分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题 （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：_。 （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4 、H2PO4、HPO42都看作是酸， 其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种
12、多元弱酸的K1、 K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1K2K3，产生此规律的原因是 。 （4）某温度(T)时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw = 。该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为 。 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a= mL。该实验操作所需的
13、主要玻璃仪器有：酸式滴定管、 、锥形瓶。(CO2)0.800.300.5 t/minbacd020（10分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： 5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H 1（1）已知：2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H 2 2I2（s）5O2（g） 2I2O5（s）；H 3则H 1= （用含H 2和H 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积百分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答： 从反应开始至a点时，CO的平均反应速率为v(CO)= ， b点时化学平衡常数
14、的表达式Kb= 。 d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分 数的变化曲线。 下列说法正确的是 。（填字母序号） A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd21 (16分) （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填“增大”“减小”“不确定”)。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(
15、g)+H2 (g) H=QkJ/mol (Q0)，CO和H2O浓度变化如下左图。 T时物质浓度（molL-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 在T（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中c1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 反应在4 min5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5 min 6 min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）现有T时的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H（2分） （3）14（2分） 值为4.76104molL1min-1（注：11min为无效数据）；不可行（1分）；取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性KMnO4溶液反应。（2分） (CO2)0.800.300.5 t/minbacd0
