1、广东省东山中学2013届高三下学期入学摸底考试化学试题 第卷 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、下列叙述不正确的是A. 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 B. 天然气和沼气的主要成分是甲烷C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A. 14 g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/nB. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC.
2、 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为4NAD. 在1mol Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA9、下列离方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH410、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置是原电池
3、，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A. 非金属性：W Z B. 原子半径：X Y ZC. 元素最高价氧化物对应水化物碱性：XY D. 氢化物稳定性：Q W12、下列说法正确的是A乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反
4、应的实验更安全C重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 0.10.30.50.70t1t2时间c/molL-1CABB0时间的体积分数T1T2图I图II A.
5、该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g) ；H0B. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动D. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小23、现有常温下的四份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B. 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C. 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D. 将四份溶液稀释相同
6、倍数后，溶液的pH：，第卷三、非选择题：本题共11小题，满分182分。其中第26题29题是生物科试题，第3033题是化学科试题，第34题36题是物理科试题。请分别在生物、化学、物理三科答题卷的指定区域内作答。30、(16分)AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明： D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为111； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。请根据以上信息回答下列问题：(1) A的结构简式为 (2分)，由A生成B的反应类型是 反应(2分)；(2) D的结构
7、简式为 (2分)；(3) 由E生成F的化学方程式为 (2分)，E中的官能团有 (填名称，2分)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_ (任写一个，不考虑立体结构，2分)；(4) G的结构简式为 (2分)；(5) 由I生成J的化学方程式 (2分)。31、(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.010 34.5010 4
8、2.5010 41.5010 41.010 41.010 4c(CO)(mol/L)3.610 33.0510 32.8510 32.7510 32.710 32.710 3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： (1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0(填写“”、“”、“”，2分)。(2) 前2s内的平均反应速率(N2) (2分)。(3) 在该温度下，反应的平衡常数K (2分)。(4) 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 (2分)。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积(5) 研究表明
9、：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382(1分)(1分)(1分)124350(1分)(1分)124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(3分)l32、(16分)硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶
10、炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO4)1.6108。(1)已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 (2分)、 (3分)。(2)步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 (2分)。(3)母液可循环利用于步骤，其溶质主要是 (填一种物质化学式，2分)，若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是 (2分)。(4
11、)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 (2分)。(5)铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 (3分)。33.(16分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行系列实验。(1) 用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时(填实验现象，2分)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方
12、程式 (2分)。A(2) 为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M，N中的 装置(2分) 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒(选填字母序号，2分)A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL D. 1000mL(3) 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写
13、滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能(1分)(3分)可能(1分)(3分)化学科参考答案与评分标准题号7891011122223答案AAom/BCDCCDBD30、(16分)(1) BrCH2CHCHCH2Br (2分) 取代(或水解) (2分)(2) (2分)(3)(2分) 羧基、羟基 (2分) (2分，任写1个)(4)(2分) (5)(2分)31、(16分)(1) (2分) (2)1.88104 molL1s1(2分) (3)5000 Lmol1 (2分) (4)C、D(2分)(5) ：280、1.20103、5.80103(3分) ：1.2010
14、3、5.80103(2分)如下图：(3分)32、(16分)(1)PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O (2分) 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O (3分)(配平错误、漏气体符号各扣1分)(2)防止Ag被溶解进入溶液 (或使Ag留在浸出渣中)(2分) (“置换Ag”“除去Ag”等得1分。多答其他不给分，也不扣分。)(3)HNO3 (2分) 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率 (2分)(“生成PbSO4沉淀阻碍了浸出反应”等相似答案得1分。多答其他不给分，也不扣分)(4)CaSO4杂质 (2分) (“Ca2+”或“钙离子”得1分。多答Zn2+、Ag+
15、、ZnSO4、Ag2SO4等不给分也不扣分)(5)PbSO42ePbSO42 (3分) (配平错误扣1分。“Pb2+2ePb”得1分)33、(16分)(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声 (2分) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (2分)(2) N (2分) B (2分) (3)现象结论与解释可能溶液变为红色 (1分)反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。(1分)因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。(2分)可能溶液仍然为浅绿色(1分)反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。(1分) 因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原为Fe2+。(2分)
